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          在密閉容器中充入一定量的NO2，發(fā)生反應2NO2(g)N2O4(g) △H＝－57kJ/mol，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化的曲線如下圖所示。下列說法正確的是
          A．a(chǎn)、c兩點的反應速率：a＞c 
          B．a(chǎn)、b兩點的轉(zhuǎn)化率：a＜b 
          C．a(chǎn)、c兩點氣體的顏色：a深，c淺 
          D．由a點到b點，可以用加熱的方法 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          

          解析試題分析：A、a、c兩點所在的溫度相同，但c點的壓強高于a點的壓強。壓強高，反應速率快，因此反應速率為a＜c，A不正確；B、a點NO2的體積分數(shù)大于b點NO2的體積分數(shù)，這說明a、b兩點的轉(zhuǎn)化率是a＜b，B正確；C、c點的壓強高于a點的壓強，壓強高，容器的容積小，N2O4的濃度大，所以顏色深淺是a淺，c深，C不正確；D、正方應是放熱反應，由a點到b點，NO2的體積分數(shù)減小，說明平衡向正反應方向移動，因此不能用加熱的方法，應該是降低溫度，D不正確，答案選B。
          考點：考查外界條件對反應速率、平衡狀態(tài)的影響
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          對于可逆反應4 NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6 H2O(g)下列敘述正確的是
          A．達到化學平衡時，4v正(O2)= 5v逆(NO) 
          B．若單位時間內(nèi)生成x mol NO，同時消耗x mol NH3 ，則反應達到平衡狀態(tài) 
          C．達到化學平衡時，若縮小容器體積，則正反應速率減少，逆反應速率增大 
          D．在恒容容器中，若混合氣體密度不再改變，則反應達到平衡狀態(tài) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)化學平衡狀態(tài)的影響，得到如圖所示的變化規(guī)律(圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量)，根據(jù)圖示得出的判斷結(jié)論正確的是(   )
          A．反應速率a＞b＞c 
          B．達到平衡時A2的轉(zhuǎn)化率大小為:b＞a＞c
          C．若T2＞T1，則正反應是吸熱反應
          D．達到平衡時，AB3的物質(zhì)的量大小為:c＞b＞a
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          含Cd2＋廢水可通過如下反應轉(zhuǎn)化為CdS，以消除鎘對環(huán)境的污染：
          Cd2＋(aq)＋H2S(g)CdS(s)＋2H＋(aq)　ΔH<0
          該反應達到平衡后，改變橫坐標表示的條件，下列示意圖正確的是(　　)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在一密閉容器中發(fā)生反應：2X(g)＋Y(g)aZ(g)　ΔH＝Q kJ·mol－1，開始按體積比2∶1將X、Y充入反應器中，一定條件下發(fā)生反應。圖甲和圖乙是根據(jù)反應繪制的圖象，下列有關(guān)說法正確的是(　　)
                         
          甲　　　　　                                　　　　乙
          A．圖甲，p1>p2，a<3
          B．圖甲，T1<T2，Q>0
          C．圖乙，t1時表示恒溫、恒壓條件下，向平衡體系中充入一定量的Z氣體
          D．圖乙，如果a＝3，t2時表示向體系中加入了催化劑或增大壓強
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          對于可逆反應N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）　ΔH＜0，下列研究目的和示意圖相符的是（　　）。
           
                     		A
                     		B
           
          研究
          目的
                     		壓強對反應的影
          響（p2＞p1）
                     		溫度對反應的影響
           
          圖示
           
           
           
          研究
          目的
                     		平衡體系增加N2
          對反應的影響
                     		催化劑對反應的影響
           
          圖示
           
           
           
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          隨著汽車數(shù)量的逐年增多，汽車尾氣污染已成為突出的環(huán)境問題之一。反應：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)可用于凈化汽車尾氣，已知該反應速率極慢，570 K時平衡常數(shù)為1×1059。下列說法正確的是(　　)
          A．提高尾氣凈化效率的最佳途徑是研制高效催化劑 
          B．提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度 
          C．裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中不再含有NO或CO 
          D．570 K時及時抽走CO2、N2，平衡常數(shù)將會增大，尾氣凈化效率更佳 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          900 ℃時，向2.0 L恒容密閉容器中充入0.40 mol乙苯，發(fā)生反應：
          　ΔH＝a kJ·mol－1。經(jīng)一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：
          時間/min
          		0
          		10
          		20
          		30
          		40
          n(乙苯)/mol
          		0.40
          		0.30
          		0.24
          		n2
          		n3
          n(苯乙烯)/mol
          		0.00
          		0.10
          		n1
          		0.20
          		0.20
           
          下列說法正確的是(　　)。
          A．反應在前20 min的平均速率為v(H2)＝0.008 mol·L－1·min－1
          B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時，c(乙苯)＝0.08 mol·L－1，則a<0
          C．保持其他條件不變，向容器中充入不參與反應的水蒸氣作為稀釋劑，則乙苯的轉(zhuǎn)化率為50.0%
          D．相同溫度下，起始時向容器中充入0.10 mol乙苯、0.10 mol苯乙烯和0.30 mol H2，達到平衡前v正>v逆
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知圖一表示的是可逆反應CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g)　ΔH>0的化學反應速率(v)與時間(t)的關(guān)系,圖二表示的是可逆反應2NO2(g)N2O4(g)　ΔH<0的濃度(c)隨時間(t)的變化情況。下列說法中正確的是(　　)
          A．圖一t2時改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強 
          B．圖一t2時改變的條件一定是增大了反應物的濃度 
          C．圖二t1時改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強 
          D．若圖二t1時改變的條件是增大壓強,則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量將減小 
          

			
          

			
          
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