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          某恒溫密閉容器中，可逆反應(yīng)A(s)B + C(g) －Q，達(dá)到平衡�？s小容器體積，重新達(dá)到平衡時，C(g)的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等。以下分析正確的是
          A．產(chǎn)物B的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài)
          B．平衡時，單位時間內(nèi)n(A)消耗﹕n(C)生成=1﹕1
          C．保持體積不變，向平衡體系中加入B，平衡可能向逆反應(yīng)方向移動
          D．若開始時向容器中加入1molB和1molC，達(dá)到平衡時放出熱量Q
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          

          解析試題分析：A、縮小容器體積，重新達(dá)到平衡時，C(g)的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等。說明平衡逆向移動，B的狀態(tài)不管是任何狀態(tài)都可以，錯誤；B、A的消耗正向進(jìn)行，C的生成也表示正向進(jìn)行，不管是否平衡，二者速率之比都是1:1，錯誤；C、保持體積不變，如果 B是氣態(tài)，加入B，平衡會向逆向移動，正確；D、方程式表達(dá)的是生成1molB和1molC，吸收熱量Q，若開始時向容器中加入1molB和1molC，由于是可逆反應(yīng)，不可能完全進(jìn)行到底，放出熱量小于Q，錯誤。
          考點：考查化學(xué)平衡移動原理
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知甲為恒壓容器、乙為恒容容器。。發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g) N2O4 (g) △H＜0。一段時間后相繼達(dá)到平衡狀態(tài)。下列說法中正確的是(    )
          A．平衡時NO2體積分?jǐn)?shù)：甲＜乙
          B．達(dá)到平衡所需時間，甲與乙相等
          C．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝c(N2O4)/c(NO2)
          D．若兩容器內(nèi)氣體的壓強保持不變，均說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          對于可逆反應(yīng)4 NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6 H2O(g)下列敘述正確的是
          A．達(dá)到化學(xué)平衡時，4v正(O2)= 5v逆(NO) 
          B．若單位時間內(nèi)生成x mol NO，同時消耗x mol NH3 ，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) 
          C．達(dá)到化學(xué)平衡時，若縮小容器體積，則正反應(yīng)速率減少，逆反應(yīng)速率增大 
          D．在恒容容器中，若混合氣體密度不再改變，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          一定條件下，在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：
          ，達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是
          A．加催化劑同時升高溫度 
          B．加催化劑同時增大壓強 
          C．升高溫度同時充入N2 
          D．增大壓強同時充入NO 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          一定條件下反應(yīng)2AB(g) A2(g) ＋B2(g),不能確定達(dá)到平衡狀態(tài)的是
          A．單位時間內(nèi)生成n mol A2，同時生成2n molAB 
          B．單位時間內(nèi)生成n mol B2，同時生成2n molAB 
          C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率 
          D．容器中各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不隨時間變化 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)aZ(g)　ΔH＝Q kJ·mol－1，開始按體積比2∶1將X、Y充入反應(yīng)器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)。圖甲和圖乙是根據(jù)反應(yīng)繪制的圖象，下列有關(guān)說法正確的是(　　)
                         
          甲　　　　　                                　　　　乙
          A．圖甲，p1>p2，a<3
          B．圖甲，T1<T2，Q>0
          C．圖乙，t1時表示恒溫、恒壓條件下，向平衡體系中充入一定量的Z氣體
          D．圖乙，如果a＝3，t2時表示向體系中加入了催化劑或增大壓強
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          隨著汽車數(shù)量的逐年增多，汽車尾氣污染已成為突出的環(huán)境問題之一。反應(yīng)：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)可用于凈化汽車尾氣，已知該反應(yīng)速率極慢，570 K時平衡常數(shù)為1×1059。下列說法正確的是(　　)
          A．提高尾氣凈化效率的最佳途徑是研制高效催化劑 
          B．提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度 
          C．裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中不再含有NO或CO 
          D．570 K時及時抽走CO2、N2，平衡常數(shù)將會增大，尾氣凈化效率更佳 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          900 ℃時，向2.0 L恒容密閉容器中充入0.40 mol乙苯，發(fā)生反應(yīng)：
          　ΔH＝a kJ·mol－1。經(jīng)一段時間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：
          時間/min
          		0
          		10
          		20
          		30
          		40
          n(乙苯)/mol
          		0.40
          		0.30
          		0.24
          		n2
          		n3
          n(苯乙烯)/mol
          		0.00
          		0.10
          		n1
          		0.20
          		0.20
           
          下列說法正確的是(　　)。
          A．反應(yīng)在前20 min的平均速率為v(H2)＝0.008 mol·L－1·min－1
          B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時，c(乙苯)＝0.08 mol·L－1，則a<0
          C．保持其他條件不變，向容器中充入不參與反應(yīng)的水蒸氣作為稀釋劑，則乙苯的轉(zhuǎn)化率為50.0%
          D．相同溫度下，起始時向容器中充入0.10 mol乙苯、0.10 mol苯乙烯和0.30 mol H2，達(dá)到平衡前v正>v逆
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列四個選項是在不同的情況下對化學(xué)反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)測得的用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，其中表示該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率最快的是(   )
          A.v(D)＝0.6 mol·L-1·min-1
          B.v(B)＝0.45 mol·L-1·s-1
          C.v(C)＝0.40 mol·L-1·min-1
          D.v(A)＝0.2 mol·L-1·s-1
          

			
          

			
          
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