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          下列各組熱化學方程式中，△H1>△H2的是
          ①C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H1      C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) △H2
          ②S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H1     S(g)＋O2(g)===SO2(g)  △H2
          ③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) △H1   2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) △H2
          ④CaCO3(s)==CaO(s)＋CO2(g)△H1  CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)△H2
          A．只有①B．只有④
          C．只有②③④D．只有①②③
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          碳完全燃燒放熱多，但放熱越多，△H越小，①不正確。氣態(tài)硫的能量高于固態(tài)S的能量，所以氣態(tài)S燃燒放熱多，②正確。參加反應的氫氣越多，放熱越多，所以③正確。④中前者是放熱反應，后者是吸熱反應，正確，答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          （本題共10分）白磷、紅磷是磷的兩種同素異構體，在空氣中燃燒得到磷的氧化物，空氣不足時生成P4O6，空氣充足是生成P4O10。
          （1）已知298K時白磷、紅磷完全燃燒的熱化學方程式分別為：
          P4(s,白磷)+5O2(g)=P4O10(s) ΔH1=" -2983.2" kJ?mol-1,
          P(s，紅磷)+ 5/4O2(g)="1/4" P4O10(s) ΔH2=" -738.5" kJ?mol-1
          則該溫度下白磷轉化為紅磷的熱化學方程式為                                 。
          （2）已知298K時白磷不完全燃燒的熱化學方程式為P4(s,白磷)+3O2(g)=P4O6(s) ΔH= -1638kJ?mol-1。在某密閉容器中加入62g白磷和50.4L氧氣（標準狀況下），控制條件使之恰好完全反應。則所得到的P4O10和P4O6的物質的量之比為               ，反應過程中放出的熱量為為               。
          （3）已知白磷和PCl3的分子結構如圖所示，現(xiàn)提供以下的化學鍵的鍵能（KJ／mol）:P-P 198，Cl-Cl 243，P-Cl 331。

          則反應P4(s,白磷)+6Cl2(g)=4PCl3(s)的反應熱ΔH =                   。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （13分）科學家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應生成甲醇。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃燒熱△H分別為?285.8kJ·mol-1、?283.0kJ·mol-1和?726.5kJ·mol-1。
          請回答下列問題：
          (1)常溫下用太陽能分解10mol液態(tài)水消耗的能量是_____________kJ；
          (2)甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為___________；
          (3)在容積為2L的密閉容器中，由CO和H2合成甲醇，在其他條件不變的情況下，考查溫度對反應的影響，實驗結果如右圖所示（注：T1、T2均大于300℃）；下列說法正確的是_______（填序號）

          ①溫度為T1時，從反應開始到平衡，生成甲醇的平均速率為v(CH3OH)= mol·L-1·min-1
          ②該反應在T1時的平衡常數(shù)比T2時的小
          ③該反應為放熱反應
          ④處于A點的反應體系從T1變到T2，達到平衡時增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （6分）．2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1 mol CO (g)氧化為1 mol CO2 (g)的ΔH ＝－283 kJ/mol。請回答下列問題：

          (1)圖中A點表示：____________________________________；E的大小對該反應的反應熱________(填“有”或“無”)影響。
          (2)圖中ΔH ＝ ________kJ/mol。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          家用液化氣的主要成分之一是丁烷，試寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學方程式：
          （查閱資料：丁烷的燃燒熱為---2900kJ/mol。）
          （1）                                                                    
          （2）已知：C（s）＋O2（g）＝CO2（g）；ΔH＝－393.5 kJ/mol；
          2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）；ΔH＝－483.6 kJ/mol，現(xiàn)有0.2 mol的炭粉和氫氣組成的懸浮氣，且混合物在氧氣中完全燃燒，共放出63.53 kJ熱量，則混合物中C與H2的物質的量之比為         
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          （5分）已知：2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)；△H = －483．6kJ／mol；H2(g)+ O2(g)==H2O(l)；△H = －285．8kJ／mol，由此可知，在等溫下蒸發(fā)45g液態(tài)水需吸收____________kJ的熱量。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H= —393.5KJ/mol
          H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）；△H= —241.5KJ/mol
          欲得到相同熱量，需充分燃燒C和H2的質量比約為 （    ）
          A．12：3.25B．3.25：12C．1：1D．6：1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；△H=－Q kJ·mol－1（Q＞0），向密閉恒容容器甲中通入l mol SO2和0．5 mol O2，向另一密閉恒容容器乙中通入2 mol SO2和1 mol O2，起始時兩容器中氣體的溫度和壓強相同，反應達到平衡時，兩容器中氣體的溫度和壓強仍相同，此時甲中放出的熱量為Ql kJ，乙中放出的熱量為Q2 kJ。則下列關系式正確的是    (    )
          A．2Q1=Q2<QB．2Ql<Q2<Q
          C．2Q1=Q2=QD．Q1<Q2＝Q
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知：
          Fe2O3（s）+3/2C（s）="=" 3/2CO2（g）+2Fe（s）；△H=＋234．1KJ/mol
          C（s）+ O2（g）="=" CO2（g）； △H= -393．5KJ/mol
          則4Fe（s）+ 3O2（g）="=" 2Fe2O3（s）的△H是
          A．-1648．8KJ/molB．-824．4KJ/molC．+1648．8KJ/molD．-744．7KJ/mol
          

			
          

			
          
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