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          已知：
          Fe2O3（s）+3/2C（s）="=" 3/2CO2（g）+2Fe（s）；△H=＋234．1KJ/mol
          C（s）+ O2（g）="=" CO2（g）； △H= -393．5KJ/mol
          則4Fe（s）+ 3O2（g）="=" 2Fe2O3（s）的△H是
          A．-1648．8KJ/molB．-824．4KJ/molC．+1648．8KJ/molD．-744．7KJ/mol
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          考查蓋斯定律的應用。將反應①Fe2O3（s）+3/2C（s）="=" 3/2CO2（g）+2Fe（s）和反應②C（s）+ O2（g）="=" CO2（g）疊加，即②×3－①×2得到4Fe（s）+ 3O2（g）="=" 2Fe2O3（s），所以△H＝－393．5KJ/mol×3－234．1KJ/mol×2＝－1648．8KJ/mol，所以答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組熱化學方程式中，△H1>△H2的是
          ①C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H1      C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) △H2
          ②S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H1     S(g)＋O2(g)===SO2(g)  △H2
          ③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) △H1   2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) △H2
          ④CaCO3(s)==CaO(s)＋CO2(g)△H1  CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)△H2
          A．只有①B．只有④
          C．只有②③④D．只有①②③
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在25℃、1.01×105Pa下，將22gCO2通入到750mL 1.0mol·L-1的NaOH溶液中充分反應，放出x kJ熱量。在該條件下1molCO2通入到2L 1.0mol·L-1的NaOH溶液中充分反應，放出ykJ熱量，則CO2與NaOH反應生成NaHCO3的熱化學反應方程式為
          A．CO2(g) + NaOH(aq) = NaHCO3(aq)△H=" -" (2y-x) kJ·mol－1
          B．CO2(g) + NaOH(aq) = NaHCO3(aq)△H=" -" (4x-y) kJ·mol－1
          C．CO2(g) + NaOH(aq) = NaHCO3(aq)△H=" -" (2x-y) kJ·mol－1
          D．CO2(g) + NaOH(aq) = NaHCO3(aq)△H=" -" (8x-2y) kJ·mol－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （6分）紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應過程和能量關(guān)系如圖所示(圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。
          根據(jù)下圖回答下列問題：

          (1)PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學方程式____________                       
          (2)P和Cl2分兩步反應生成1molPCl5的△H3＝_________，P和Cl2一步反應生成1molPCl5的△H4______△H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。   
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （每空2分，共10分）依據(jù)事實，填空：
          （1）已知某條件下可發(fā)生如下反應CH3－CH3→CH2＝CH2＋H2，有關(guān)化學鍵的鍵能如下：
          化學鍵
          		C－H
          		C＝C
          		C－C
          		H－H
          鍵能（kJ/mol）
          		414.4
          		615.3
          		347.4
          		435.3
          則該反應的熱化學方程式右邊的ΔH＝                     ；
          （2）氫氧燃料電池已用于航天飛機。以30%KOH溶液為電解質(zhì)的這種電池在使用時的電極反應式：正極：                       ；負極：                       
          （3）某核素AZX的氯化物XCl2 1.11 g配成溶液后，需用1mol·L-1的硝酸銀溶液20 ml才能把氯離子完全沉淀下來。則X的質(zhì)量數(shù)為         ；
          (4) 將甲烷和氧氣的混合氣體充入含有23.4 g Na2O2的密閉容器中，保持容器中溫度為150 ℃，用電火花引燃充分反應后，壓強為0 Pa，若將殘留物溶于水，無氣體逸出。此過程的總反應方程式為                                          。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知16g硫變成硫蒸汽需要吸收akJ的熱量，而2mol硫蒸汽完全燃燒會放出bkJ的熱量，則下列熱化學方程式正確的是
          A．S(s) + O2(g) ＝SO2(g)；H=－kJ/mol
          B．S(g) + O2(g) ＝SO2(g)；H=－kJ/mol
          C．S(s) + O2(g) ＝SO2(g)；H=－(2a-)kJ/mol
          D．S(s) + O2(g) ＝SO2(g)；H=－(b-a)kJ/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          管道煤氣的主要成分是H2、CO和少量的甲烷。相應的熱化學反應方程式為：
          2H2（g）+O2（g）==2H2O（l）?ΔH ="-571.6" kJ/mol
          2CO（g）+O2（g）==2CO2（g）?ΔH ="-566" kJ/mol
          CH4（g）+2O2（g）==CO2（g）+2H2O（l）?ΔH="-890.3" kJ/mol
          當使用管道煤氣的用戶改用天然氣后，在相同條件下燃燒等體積的燃氣，理論上所獲得的熱值后者大約是前者的多少倍（   ）?
          A．0.8B．1.3 C．1.6D．3.1?
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇(CH3OH)燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68 kJ。下列熱化學方程式正確的是(　　)
          A．CH3OH(l)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋725.8 kJ·mol－1
          B．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1452 kJ·mol－1
          C．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－725.8 kJ·mol－1
          D．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝＋1452 kJ·mol－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          已知2H2(g)+O2(g)→2H2O(g) ΔH= -484KJ/mol；2H2(g)+O2(g)→2H2O(l) ΔH= -572KJ/mol
          若在標準狀況下，將H2和O2組成的混合氣體點燃爆炸后，再恢復到標準狀況下，氣體總體積減少33.6升，計算反應過程中放出的熱量是多少？（要求簡要解析）
          

			
          

			
          
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