+O2(g)2CO2(g)反應過程的能量變化如圖所示.已知1 mol CO (g)氧化為1 mol CO2 (g)的ΔH ＝-283 kJ/mol.請回答下列問題:(1)圖中A點表示: ,E的大小對該反應的反應熱影響.(2)圖中ΔH ＝ kJ/mol. 題目和參考答案——青夏教育精英家教網—

（6分）．2CO(g)＋O₂(g)

2CO₂(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1 mol CO (g)氧化為1 mol CO₂ (g)的ΔH ＝－283 kJ/mol。請回答下列問題：

(1)圖中A點表示：____________________________________；E的大小對該反應的反應熱________(填“有”或“無”)影響。
(2)圖中ΔH ＝ ________kJ/mol。

反應物的總能量　　無－566

（1）根據圖像可知，A點表示反應物的總能量。E是活化能，其大小不能一些反應熱。
（2）由于1 mol CO (g)氧化為1 mol CO₂ (g)的ΔH ＝－283 kJ/mol，所以2 mol CO (g)氧化為2 mol CO₂ (g)的ΔH ＝－283 kJ/mol×2＝－566kJ/mol。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol^-1
2H₂O(g)＝2H₂(g)＋O₂(g) ΔH＝＋483.6 kJ·mol^-1
現有1g液態(tài)H₂O，蒸發(fā)時吸收的熱量是（）

A．2.44 kJ

B．4.88 kJ

C．44.0 kJ

D．88.0 kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知：2Al (s)+

O₂（g）=== Al₂O₃(s) △H=" -1" 644.3 kJ? mol^-1
2Fe (s) +

O₂（g）=== Fe₂O₃(s) △H=" -815.88" kJ? mol^-1
試寫出鋁粉與氧化鐵粉末發(fā)生鋁熱反應的熱化學方程式___________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

[2012·江門調研]下列熱化學方程式中，正確的是（）
A．甲烷的燃燒熱為－890.3kJ·mol^-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：
CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(g) ΔH＝－890.3kJ·mol^-1
B．含20.0g的NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應的熱化學方程式為：NaOH(aq)＋CH₃COOH(aq)＝CH₃COONa(aq)＋H₂O(l) △H＝－57.4 kJ·mol^-1

D．已知：2Zn(s)＋O₂(g)＝2ZnO(s) ΔH＝－701.0kJ/mol
2Hg(l)＋O₂(g)＝2HgO(s) ΔH＝－181.6kJ/mol
則Zn(s)＋HgO(s)＝ZnO(s)＋Hg(l) ΔH＝－259.7 kJ·mol^-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應：①Al+Fe₂O₃Al₂O₃+Fe △H＝a kJ/mol
②101kPa時，2C(s)＋O₂(g)＝2CO（g）△H＝－221 kJ/mol
③稀溶液中，H^＋(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(1)△H＝－57.3 kJ/mol
④紅磷的化學式為P，白磷的化學式為P₄，已知：P₄(s)+5O₂(g)=P₄O₁₀(s) △H＝－3093.2 kJ/mol 4P (s)+5O₂(g)=P₄O₁₀(s) △H＝－2954.0 kJ/mol 下列結論正確的是

A．鋁熱反應在高溫下才能發(fā)生，因此a>0

B．碳的燃燒熱等于110.5 kJ/mol

C．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水，放出熱量小于57.3 kJ

D．由條件可知：紅磷轉化為白磷是放熱反應，所以等質量的紅磷能量比白磷低

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

右圖是298K 時N₂與H₂反應過程中能量變化的曲線圖。下列敘述不正確的是

A．該反應的熱化學方程式為：N₂(g) + 3H₂(g)

2NH₃(g), △H = -92kJ·mol^-1

B．b曲線是加入催化劑時的能量變化曲線

C．加入催化劑, 該化學反應的活化能和反應熱都改變

D．在溫度體積一定的條件下, 通入lmol N₂和3molH₂反應后放出的熱量為Q₁kJ, 若通入2molN₂和6molH₂反應后放出的熱量為Q₂kJ 則184>Q₂ >2Q₁

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組熱化學方程式中，△H₁>△H₂的是
①C(s)＋O₂(g)===CO₂(g) △H₁     C(s)＋1/2O₂(g)===CO(g) △H₂
②S(s)＋O₂(g)===SO₂(g) △H₁     S(g)＋O₂(g)===SO₂(g)  △H₂
③H₂(g)＋1/2O₂(g)===H₂O(l) △H₁   2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l) △H₂
④CaCO₃(s)==CaO(s)＋CO₂(g)△H₁CaO(s)＋H₂O(l)===Ca(OH)₂(s)△H₂