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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          家用液化氣的主要成分之一是丁烷，試寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學方程式：
          （查閱資料：丁烷的燃燒熱為---2900kJ/mol。）
          （1）                                                                    
          （2）已知：C（s）＋O2（g）＝CO2（g）；ΔH＝－393.5 kJ/mol；
          2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）；ΔH＝－483.6 kJ/mol，現有0.2 mol的炭粉和氫氣組成的懸浮氣，且混合物在氧氣中完全燃燒，共放出63.53 kJ熱量，則混合物中C與H2的物質的量之比為         
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）C4H10（g）+13/2O2（g）＝4CO2（g）+5H2O（l） △H＝-2900kJ/mol
          （2）1：1
          （1）燃燒熱是在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，所以反應的熱化學方程式為
          C4H10（g）+13/2O2（g）＝4CO2（g）+5H2O（l） △H＝-2900kJ/mol。
          （2）設混合物中C為xmol，H2為（0.2-x）mol，依題意有：393.5 kJ/mol ×xmol+241.8kJ/mol ×（0.2-x）mol ＝63.53 kJ   x＝0.1，則混合物中C與H2的物質的量之比為1：1。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          化學反應可視為舊鍵的斷裂和新鍵形成的過程，化學鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol 化學鍵時釋放（或吸收）出的能量。已知白磷和P4O6的分子結構如右圖所示，現提供以下化學鍵的鍵能（KJ·mol–1）P–P：198  P–O：360  O–O：498 則反應P4（白磷）+ 3O2==P4O6的反應熱△H為（    ）
          A．+1638KJ·mol–1B．–1638KJ·mol–1C．+126KJ·mol–1D．–126KJ·mol–1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知下列熱化學方程式：
          （1）CH3COOH(l)+2O2(g) == 2CO2(g)＋2H2O(l)  ΔH1＝－870.3 kJ·mol-1
          （2）C(s)+ O2(g) == CO2(g) △H2＝－393.5 kJ?mol-1
          （3）H2(g) +O2(g) == H2O(l) △H3＝－285.8kJ·mol-1
          則反應2C(s)+2H2(g) +O2(g) == CH3COOH(l)的△H為（   ）
          A．－488.3 kJ·mol-1B．－244.15 kJ·mol-1C．+488.3 kJ·mol-1D．+244.15 kJ·mol-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知反應：①Al+Fe2O3Al2O3+Fe △H＝a kJ/mol
          ②101kPa時，2C(s)＋O2(g)＝2CO（g）△H＝－221 kJ/mol
          ③稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)△H＝－57.3 kJ/mol
          ④紅磷的化學式為P，白磷的化學式為P4，已知：P4(s)+5O2(g)=P4O10(s) △H＝－3093.2 kJ/mol     4P (s)+5O2(g)=P4O10(s)  △H＝－2954.0 kJ/mol  下列結論正確的是
          A．鋁熱反應在高溫下才能發(fā)生，因此a>0
          B．碳的燃燒熱等于110.5 kJ/mol
          C．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水，放出熱量小于57.3 kJ
          D．由條件可知：紅磷轉化為白磷是放熱反應，所以等質量的紅磷能量比白磷低
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在25℃、101 kPa下，1 g甲醇(CH3OH)燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68 kJ，下列熱化學方程式正確的是(　　)
          A．CH3OH(l)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH ＝＋725.8 kJ/mol
          B．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH ＝－1 452 kJ/mol
          C．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH ＝－725.8 kJ/mol
          D．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH ＝＋1 452 kJ/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組熱化學方程式中，△H1>△H2的是
          ①C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H1      C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) △H2
          ②S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H1     S(g)＋O2(g)===SO2(g)  △H2
          ③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) △H1   2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) △H2
          ④CaCO3(s)==CaO(s)＋CO2(g)△H1  CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)△H2
          A．只有①B．只有④
          C．只有②③④D．只有①②③
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在相同條件下，下列三個化學反應反應熱分別以△H1、△H2、△H3表示， (1)2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；△H1  (2)2H2(g)+O2(g)＝2H2O(1)；△H2  (3)H2(g)+ O2(g)==H2O(g);△H3，則△H1、△H2和△H3的關系是               
          A．△H1＝△H2＝△H3B．△H1 > △H2，△H1＝2△H3
          C．△H1 < △H2，△H2＝2△H3D．無法比較
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關熱化學方程式的敘述正確的是
          A．反應物的總能量高于生成物的總能量時，該反應常溫下即可發(fā)生
          B．氫氣燃燒熱為285.8kJ·mol-1，則有H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H=－285.8kJ·mol-1
          C．將1molBa(OH)2的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出114.6kJ的熱量，熱化學方程式為：OH－(aq)+H＋(aq)=H2O(l) △H =－114.6kJ·mol-1
          D．2SO2(g)＋O2(g)2SO3 (g)；△H＝－QkJ·mol－1(Q＞0)，則將2molSO2(g)和足量O2置于一密閉容器中，充分反應后放出的熱量一定小于QkJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （每空2分，共10分）依據事實，填空：
          （1）已知某條件下可發(fā)生如下反應CH3－CH3→CH2＝CH2＋H2，有關化學鍵的鍵能如下：
          化學鍵
          		C－H
          		C＝C
          		C－C
          		H－H
          鍵能（kJ/mol）
          		414.4
          		615.3
          		347.4
          		435.3
          則該反應的熱化學方程式右邊的ΔH＝                     ；
          （2）氫氧燃料電池已用于航天飛機。以30%KOH溶液為電解質的這種電池在使用時的電極反應式：正極：                       ；負極：                       
          （3）某核素AZX的氯化物XCl2 1.11 g配成溶液后，需用1mol·L-1的硝酸銀溶液20 ml才能把氯離子完全沉淀下來。則X的質量數為         ；
          (4) 將甲烷和氧氣的混合氣體充入含有23.4 g Na2O2的密閉容器中，保持容器中溫度為150 ℃，用電火花引燃充分反應后，壓強為0 Pa，若將殘留物溶于水，無氣體逸出。此過程的總反應方程式為                                          。
          

			
          

			
          
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