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          （5分）已知：2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)；△H = －483．6kJ／mol；H2(g)+ O2(g)==H2O(l)；△H = －285．8kJ／mol，由此可知，在等溫下蒸發(fā)45g液態(tài)水需吸收____________kJ的熱量。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （5分）110kJ 
          考查蓋斯定律的應(yīng)用。已知反應(yīng)①2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H＝－483.6kJ／mo1和反應(yīng)②H2(g)+ O2(g)===H2O(1)  △H==－285．8kJ／mo1，則由蓋斯定律可知：①÷2－②，即得到H2O(1)==H2O(g)  △H==44kJ／mol。所以蒸發(fā)45g液態(tài)水需吸收的熱量為：×44kJ＝110kJ
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (4分) 氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用，回答下列問題：
          (1)NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼(N2H4)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為               ；
          (2)肼可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣。
          已知：①N2(g)+2O2(g)= N2O4 (1)          △H1= -195kJ·mol-1 
          ②N2H4 (1) + O2(g)= N2(g) + 2 H2O      △H2= -534.2kJ·mol-1
          寫出肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                             ；
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          [2012·江門調(diào)研]下列熱化學(xué)方程式中，正確的是（    ）
          A．甲烷的燃燒熱為－890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：
          CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3kJ·mol-1
          B．含20.0g的NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O(l) △H＝－57.4 kJ·mol-1

          D．已知：2Zn(s)＋O2(g)＝2ZnO(s)     ΔH＝－701.0kJ/mol 
          2Hg(l)＋O2(g)＝2HgO(s)      ΔH＝－181.6kJ/mol
          則Zn(s)＋HgO(s)＝ZnO(s)＋Hg(l) ΔH＝－259.7 kJ·mol-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          右圖是298K 時(shí)N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖。下列敘述不正確的是
          A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g), △H = -92kJ·mol-1
          B．b曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線
          C．加入催化劑, 該化學(xué)反應(yīng)的活化能和反應(yīng)熱都改變
          D．在溫度體積一定的條件下, 通入lmol N2和3molH2反應(yīng)后放出的熱量為Q1kJ, 若通入2molN2和6molH2反應(yīng)后放出的熱量為Q2kJ 則184>Q2 >2Q1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組熱化學(xué)方程式中，△H1>△H2的是
          ①C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H1      C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) △H2
          ②S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H1     S(g)＋O2(g)===SO2(g)  △H2
          ③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) △H1   2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) △H2
          ④CaCO3(s)==CaO(s)＋CO2(g)△H1  CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)△H2
          A．只有①B．只有④
          C．只有②③④D．只有①②③
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(　　)
          A．2SO2＋O22SO3　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1
          B．C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝＋393.5 kJ·mol－1
          C．H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g)　ΔH＝－92.5 kJ·mol－1
          D．H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝＋57.3 kJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列熱化學(xué)方程式正確的是（△H的絕對(duì)值均正確）(    )
          A．C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H=" -1367.0" kJ/mol（燃燒熱）
          B．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H= +57.3kJ/mol（中和熱）
          C．S（s）+O2（g）=SO2（g）△H= -269.8kJ/mol（反應(yīng)熱）
          D．2NO2=O2+2NO△H=+116.2kJ/mol（反應(yīng)熱）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          2g碳與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2，需吸收21.88kJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
          A．C + H2O ==CO + H2ΔH =+131.3kJ·mol—1
          B．C(s)+ H2O(g) ==CO(g) + H2(g)ΔH =+10.94kJ·mol—1
          C．C(s)+ H2O(g) ==CO(g) + H2(g)ΔH = -131.3kJ·mol—1
          D．C(s)+ H2O(g) ==CO(g) + H2(g)ΔH = +131.3kJ·mol—1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知16g硫變成硫蒸汽需要吸收akJ的熱量，而2mol硫蒸汽完全燃燒會(huì)放出bkJ的熱量，則下列熱化學(xué)方程式正確的是
          A．S(s) + O2(g) ＝SO2(g)；H=－kJ/mol
          B．S(g) + O2(g) ＝SO2(g)；H=－kJ/mol
          C．S(s) + O2(g) ＝SO2(g)；H=－(2a-)kJ/mol
          D．S(s) + O2(g) ＝SO2(g)；H=－(b-a)kJ/mol
          

			
          

			
          
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