Question

X、Y、Z、W為四種短周期元素。X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6；Z在地殼中的含量?jī)H次于氧；Y、Z、W同周期，W的常見化合價(jià)為+3。回答下列問(wèn)題：
(1)Y^-的結(jié)構(gòu)示意圖為           。
(2)寫出含有10個(gè)中子的X原子的原子符號(hào)            。
(3)Z的最高價(jià)氧化物與Z同主族的單質(zhì)A能發(fā)生置換反應(yīng)，這個(gè)反應(yīng)在工業(yè)上是獲得Z的一步重要反應(yīng)。寫出該步反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目               。
(4)向WY₃溶液中加入足量的NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式為          。
(5)Y的氣態(tài)氫化物與氨氣在空氣中相遇有白煙生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為      。
(6)ZX₂中存在的化學(xué)鍵為       (填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”)，ZX₂與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為                    。

Answer 1

(1)         (2)¹⁸₈O
(3)
(4)Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O
(5)HCl+NH₃=NH₄Cl
(6)共價(jià)鍵   SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O

X原子的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，X為O；Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，設(shè)Y的最外層電子數(shù)為a，最高正價(jià)為a，最低負(fù)價(jià)為a－8，a＋a－8=6，a=7，Y為Cl(F無(wú)正價(jià))；Z在地殼中的含量?jī)H次于O，Z為Si；W的常見化合價(jià)為＋3，W與Si同周期，W為Al。
(1)Cl^-的結(jié)構(gòu)示意圖為
(2)含有10個(gè)中子的O的質(zhì)量數(shù)為18，原子符號(hào)為¹⁸₈O。
(3)SiO₂與C反應(yīng)制備Si，反應(yīng)方程式及單線橋法分析轉(zhuǎn)移電子數(shù)為：
(4)AlCl₃溶液中加入足量NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O。
(5)HCl與NH₃相遇生成NH₄Cl固體，所以有白煙生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCl+NH₃=NH₄Cl。
(6)SiO₂中存在共價(jià)鍵，SiO₂與NaOH溶液的反應(yīng)為SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O