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          如圖為元素周期表短周期的一部分，下列有關(guān)A、B、C、D四種元素的敘述中不正確的是(   )

          A.A、C兩元素形成的化合物都為共價化合物
          B.AD2的電子式為
          C.B、C形成的化合物BC中所含化學(xué)鍵為非極性共價鍵
          D.B2的結(jié)構(gòu)式為N≡N
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          根據(jù)A、B、C、D四種元素在周期表中的位置可知，A、B、C、D分別為C、N、O、S四種元素。CO、CO2為共價化合物，A對；CS2的電子式為,B對，NO為極性共價鍵，C錯；N2的結(jié)構(gòu)式為N≡N，D對
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知一般情況下原子核外最外層電子數(shù)相等的元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)。氟元素原子的核外電子排布示意圖為，下列原子中，與氟元素原子的化學(xué)性質(zhì)相似的是（  ） 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          不能用于判斷金屬失電子能力強弱的是
          A．同主族金屬元素原子半徑大小
          B．1 mol金屬單質(zhì)在反應(yīng)中失去電子的多少
          C．水溶液中金屬間發(fā)生的置換反應(yīng)
          D．金屬元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          短周期金屬元素甲～戊在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列判斷正確的是(　　)。
          甲
          		乙
          		 
          丙
          		丁
          		戊
           
          A．原子半徑：丙<丁<戊         B．金屬性：甲>丙
          C．氫氧化物堿性：丙>丁>戊     D．最外層電子數(shù)：甲>乙
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          X、Y、Z、W為四種短周期元素。X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為6；Z在地殼中的含量僅次于氧；Y、Z、W同周期，W的常見化合價為+3。回答下列問題：
          (1)Y-的結(jié)構(gòu)示意圖為           。
          (2)寫出含有10個中子的X原子的原子符號            。
          (3)Z的最高價氧化物與Z同主族的單質(zhì)A能發(fā)生置換反應(yīng)，這個反應(yīng)在工業(yè)上是獲得Z的一步重要反應(yīng)。寫出該步反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目               。
          (4)向WY3溶液中加入足量的NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式為          。
          (5)Y的氣態(tài)氫化物與氨氣在空氣中相遇有白煙生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為      。
          (6)ZX2中存在的化學(xué)鍵為       (填“離子鍵”或“共價鍵”)，ZX2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為                    。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          X和Y屬短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y位于X的前一周期，且最外層只有一個電子，則X和Y形成的化合物的分子式可表示為(   )
          A．XYB．XY2C．Y3XD．XY4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          A、B、C、D、E、F六種短周期元素,其原子序數(shù)依次增大,其中B與C同周期,D與E和F同周期,A與D同主族,C與F同主族,C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍,D是所在周期原子半徑最大的主族元素。又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體,三種是固體。
          請回答下列問題:
          (1)元素D在周期表中的位置　　　。 
          (2)C、D、F三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是(用離子符號表示)　　　。 
          (3)由A、B、C三種元素以原子個數(shù)比4∶2∶3形成化合物X,X中所含化學(xué)鍵類型有　　　。 
          (4)若E是金屬元素,其單質(zhì)與氧化鐵反應(yīng)常用于焊接鋼軌,請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:　　　　　　　　　　　　　　。 
          若E是非金屬元素,其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應(yīng)用,請寫出其氧化物溶于強堿溶液的離子方程式:　　　　　　　　　　　　　　。 
          (5)FC2氣體有毒,排放到大氣中易形成酸雨,寫出FC2與氧氣和水蒸氣反應(yīng)的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          不能比較氮和氧非金屬性相對強弱的是 
          A．氨氣在氧氣中燃燒生成氮氣B．沸點：H2O>NH3
          C．NO中N為+2價，氧為－2價D．熱穩(wěn)定性：H2O>NH3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法錯誤的是
          A．同主族元素的簡單陰離子還原性越強，水解程度越大
          B．Na和Cs屬于IA族元素，Cs失電子的能力比Na強
          C．IA族與VIIA族元素間可形成共價化合物或離子化合物
          D．同周期元素（0族元素除外）從左到右，原子半徑逐漸減小
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案