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          短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)之和為14。X與Z同主族，Y與W同主族，且X的原子半徑小于Y。下列敘述正確的是（　�。�。
          A．Y的簡(jiǎn)單陰離子半徑小于Z的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子半徑
          B．Y與X形成的化合物沸點(diǎn)高于W與X形成的化合物的沸點(diǎn)
          C．X2Y2加入酸性高錳酸鉀溶液中，X2Y2作氧化劑
          D．W元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是弱酸
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          先確定四種元素依次是H、O、Na、S。O2－與Na＋的電子層結(jié)構(gòu)相同，O2－的半徑大于Na＋，A錯(cuò)。根據(jù)通常條件下H2O呈液態(tài)而H2S呈氣態(tài)推斷B正確。當(dāng)H2O2與強(qiáng)氧化劑酸性高錳酸鉀溶液作用時(shí)，H2O2作還原劑，C錯(cuò)。H2SO4為強(qiáng)酸，D錯(cuò)。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖,下列說(shuō)法不正確的是(　　)
          A．N、Z兩種元素的離子半徑相比前者較大
          B．M、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性相比后者較強(qiáng)
          C．X與M兩種元素組成的化合物能與堿反應(yīng),但不能與任何酸反應(yīng)
          D．工業(yè)上常用電解Y和N形成的化合物的熔融態(tài)制取Y的單質(zhì)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專業(yè)語(yǔ)言來(lái)描述，下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是(　　)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          不能用于判斷金屬失電子能力強(qiáng)弱的是
          A．同主族金屬元素原子半徑大小
          B．1 mol金屬單質(zhì)在反應(yīng)中失去電子的多少
          C．水溶液中金屬間發(fā)生的置換反應(yīng)
          D．金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A、B同周期，B、D同主族，D原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是B原子的2倍，A、E的原子序數(shù)之和與B、D的原子序數(shù)之和相等，C的單質(zhì)與NaOH溶液或鹽酸都能反應(yīng)生成氫氣。下列敘述正確的是       (　　)。
          A．元素A的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比E的強(qiáng)
          B．元素B、C組成的化合物可用做耐高溫材料
          C．元素C、D、E的簡(jiǎn)單離子的半徑依次減小
          D．化合物AB2、DB2中化學(xué)鍵的類型相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          短周期金屬元素甲～戊在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列判斷正確的是(　　)。
          甲
          		乙
          		 
          丙
          		丁
          		戊
           
          A．原子半徑：丙<丁<戊         B．金屬性：甲>丙
          C．氫氧化物堿性：丙>丁>戊     D．最外層電子數(shù)：甲>乙
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          X、Y、Z、W為四種短周期元素。X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6；Z在地殼中的含量?jī)H次于氧；Y、Z、W同周期，W的常見化合價(jià)為+3�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
          (1)Y-的結(jié)構(gòu)示意圖為           。
          (2)寫出含有10個(gè)中子的X原子的原子符號(hào)            。
          (3)Z的最高價(jià)氧化物與Z同主族的單質(zhì)A能發(fā)生置換反應(yīng)，這個(gè)反應(yīng)在工業(yè)上是獲得Z的一步重要反應(yīng)。寫出該步反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目               。
          (4)向WY3溶液中加入足量的NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式為          。
          (5)Y的氣態(tài)氫化物與氨氣在空氣中相遇有白煙生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為      。
          (6)ZX2中存在的化學(xué)鍵為       (填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”)，ZX2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為                    。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          A、B、C、D、E、F六種短周期元素,其原子序數(shù)依次增大,其中B與C同周期,D與E和F同周期,A與D同主族,C與F同主族,C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍,D是所在周期原子半徑最大的主族元素。又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體,三種是固體。
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
          (1)元素D在周期表中的位置　　　。 
          (2)C、D、F三種元素形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序是(用離子符號(hào)表示)　　　。 
          (3)由A、B、C三種元素以原子個(gè)數(shù)比4∶2∶3形成化合物X,X中所含化學(xué)鍵類型有　　　。 
          (4)若E是金屬元素,其單質(zhì)與氧化鐵反應(yīng)常用于焊接鋼軌,請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:　　　　　　　　　　　　　　。 
          若E是非金屬元素,其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應(yīng)用,請(qǐng)寫出其氧化物溶于強(qiáng)堿溶液的離子方程式:　　　　　　　　　　　　　　。 
          (5)FC2氣體有毒,排放到大氣中易形成酸雨,寫出FC2與氧氣和水蒸氣反應(yīng)的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子。
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1） Y在元素周期表中的位置為________________。
          （2）上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是_______________（寫化學(xué)式），非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是__________________（寫化學(xué)式）。
          （3）X2M的燃燒熱ΔH＝ －a kJ·mol－1，寫出X2M燃燒熱的熱化學(xué)方程式：
          _____________________________________________________________________。
          （4）ZX的電子式為______；ZX與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為_____   ________。
          （5）熔融狀態(tài)下，Z的單質(zhì)和FeG2能組成可充電電池（裝置示意圖如下），反應(yīng)原理為：

          2Z + FeG2  Fe + 2ZG 
          放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)式為_________________________：
          充電時(shí)，______________（寫物質(zhì)名稱）電極接電源的負(fù)極；
          該電池的電解質(zhì)為___________________。
          

			
          

			
          
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