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          隨著科學(xué)技術(shù)的不斷進(jìn)步，研究物質(zhì)的手段和途徑越來越多，H3、O4、C60、N5+等已被發(fā)現(xiàn)。下列有關(guān)說法中，正確的是(   )
          A．H2與H3屬于同素異形體
          B．O2與O4屬于同位素
          C．C60的質(zhì)量數(shù)為 720 g/mol
          D．N5+中含有36個(gè)電子
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          H2與H3分別是H元素形成的不同單質(zhì)，兩者互為同素異形體，A對；O2和O4分別為O元素形成的不同單質(zhì)，兩者互為同素異形體，B錯(cuò)；C60的質(zhì)量數(shù)為720，摩爾質(zhì)量為720 g·mol-1，C錯(cuò)；N5+中含有的電子數(shù)為34，不是36，D錯(cuò)
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法中錯(cuò)誤的是（　�。�
          A．SO2、SO3都是極性分子
          B．在NH4+和[Cu（NH3）4]2＋中都存在配位鍵
          C．元素電負(fù)性越大的原子，吸引電子的能力越弱
          D．原子晶體中原子以共價(jià)鍵結(jié)合，具有鍵能大、熔點(diǎn)高、硬度大的特性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A、B同周期，B、D同主族，D原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是B原子的2倍，A、E的原子序數(shù)之和與B、D的原子序數(shù)之和相等，C的單質(zhì)與NaOH溶液或鹽酸都能反應(yīng)生成氫氣。下列敘述正確的是       (　　)。
          A．元素A的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比E的強(qiáng)
          B．元素B、C組成的化合物可用做耐高溫材料
          C．元素C、D、E的簡單離子的半徑依次減小
          D．化合物AB2、DB2中化學(xué)鍵的類型相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          X、Y、Z、W為四種短周期元素。X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6；Z在地殼中的含量僅次于氧；Y、Z、W同周期，W的常見化合價(jià)為+3�；卮鹣铝袉栴}：
          (1)Y-的結(jié)構(gòu)示意圖為           。
          (2)寫出含有10個(gè)中子的X原子的原子符號(hào)            。
          (3)Z的最高價(jià)氧化物與Z同主族的單質(zhì)A能發(fā)生置換反應(yīng)，這個(gè)反應(yīng)在工業(yè)上是獲得Z的一步重要反應(yīng)。寫出該步反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目               。
          (4)向WY3溶液中加入足量的NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式為          。
          (5)Y的氣態(tài)氫化物與氨氣在空氣中相遇有白煙生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為      。
          (6)ZX2中存在的化學(xué)鍵為       (填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”)，ZX2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為                    。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關(guān)于元素性質(zhì)和結(jié)構(gòu)的遞變情況的說法錯(cuò)誤的是(   )
          A．Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多
          B．P、S、Cl元素最高正價(jià)依次升高
          C．N、O、F原子半徑依次增大
          D．Na、K、Rb的電子層數(shù)逐漸增多
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          A、B、C、D、E、F六種短周期元素,其原子序數(shù)依次增大,其中B與C同周期,D與E和F同周期,A與D同主族,C與F同主族,C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍,D是所在周期原子半徑最大的主族元素。又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體,三種是固體。
          請回答下列問題:
          (1)元素D在周期表中的位置　　　。 
          (2)C、D、F三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是(用離子符號(hào)表示)　　　。 
          (3)由A、B、C三種元素以原子個(gè)數(shù)比4∶2∶3形成化合物X,X中所含化學(xué)鍵類型有　　　。 
          (4)若E是金屬元素,其單質(zhì)與氧化鐵反應(yīng)常用于焊接鋼軌,請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:　　　　　　　　　　　　　　。 
          若E是非金屬元素,其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應(yīng)用,請寫出其氧化物溶于強(qiáng)堿溶液的離子方程式:　　　　　　　　　　　　　　。 
          (5)FC2氣體有毒,排放到大氣中易形成酸雨,寫出FC2與氧氣和水蒸氣反應(yīng)的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          短周期元素X、Y、Z、Q在元素周期表中的相對位置如下圖：地殼中含量最大的三種元素已包含其中。關(guān)于這些元素的敘述不合理的是
          A．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性Z＞Y
          B．原子半徑X＞Y
          C．一定條件下，Q可分別與X、Y、Z形成化合物，這些化合物都可溶于NaOH溶液
          D．元素Y的氧化物是形成酸雨的罪魁禍?zhǔn)?/td>
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是（    ）
          A．除零族元素外，短周期元素的最高化合價(jià)在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)
          B．已知MgCO3的KSP=6.82×l0-6，則在含有固體MgCO3的MgCl2、Na2CO3溶液中，都有c(Mg2+) =c(CO32－)，且c(Mg2+)·c(CO32－) = 6.82×10－6 mol2.L-2
          C．Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，說明AB的溶解度小于CD的溶解度
          D．常溫下，反應(yīng)C(s)＋CO2(g)==2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH>0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          X是一種重要的工業(yè)原料， X在160℃分解制備異氰酸和氨氣，反應(yīng)方程式為：X  HCNO + NH3（已配平）。完成下列填空：
          （1）在上述反應(yīng)所涉及的各元素中，原子半徑最大的元素是_________，其原子核外電子共占據(jù)_______個(gè)軌道。
          （2）在上述物質(zhì)中有三種元素處于同周期，下列敘述中能說明三種元素C,N,O非金屬性遞變規(guī)律的事實(shí)是____________。
          a．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性
          b．單質(zhì)與H2反應(yīng)的難易程度
          c．兩兩形成化合物中元素的化合價(jià)
          工業(yè)上在催化劑條件下，用NH3作為還原劑將煙氣中的NOx還原成無害的氮和水，反應(yīng)方程式可表示為：
          2NH3（g）＋NO（g）＋NO2（g）2N2（g）＋3H2O（g）
          （3）一定條件下該反應(yīng)在容積為2L的容器內(nèi)反應(yīng)，20 min時(shí)達(dá)到平衡，生成N2 0.4 mol，則平均反應(yīng)速率υ(NO)＝__________mol/L·min。
          （4）當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說法一定錯(cuò)誤的是___________。
          a．氣體密度不變                   b．氣體顏色不變
          c．υ(NO)正= 2υ(N2)逆                 d．N2和NH3的濃度相等
          （5）X可以代替NH3還原煙氣中的NOx，X的分子模型如圖所示，X電子式為______________。

          （6）氰酸有兩種結(jié)構(gòu)，一種分子內(nèi)含有叁鍵，稱為氰酸，另一種分子內(nèi)不含叁鍵，稱為異氰酸，且兩種結(jié)構(gòu)中所有原子最外層均已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分子中也不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)。請分別寫出氰酸和異氰酸的結(jié)構(gòu)式：_______________、______________。
          

			
          

			
          
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