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          已知：X、Y、Z、W為短周期元素，原子半徑X：99pm  Y: 154pm  Z：125pm  W: 117pm，X Y W位置如圖所示（副族省略），X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互能反應(yīng)，下列說法正確的是
          　 　
          		　 　
          		　 　
          		　 　
          		X　　
          Y　　
          		　 　
          		　 　
          		W　　
          		　 　
           
          A、元素Z處于周期表的陰影位置 
          B、非金屬性：X＞W(wǎng) 
          C、X與W形成化合物熔點(diǎn)很高，為離子化合物 
          D、Y、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能反應(yīng) 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          BD

          試題分析：根據(jù)題意，四元素處在周期表的2、3周期，根據(jù)四元素原子的半徑可知，Z處于Y、W之間的某一位置上，X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互能反應(yīng)，根據(jù)三者在周期表中的相對(duì)位置，可以大膽假設(shè)Y、Z為金屬元素Na、Al，X為非金屬元素N；三者的最高價(jià)氧化物的水化物分別為NaOH、Al(OH)3、HNO3，恰好能相互反應(yīng)，所以利用此結(jié)論解題。A項(xiàng)假設(shè)Z元素處在圖中陰影部分，則X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物不能相互反應(yīng)，A錯(cuò)誤；X比W更靠近周期表右上角，根據(jù)元素周期律可得，非金屬性X＞W(wǎng)，B正確；根據(jù)推測(cè)X、W分別為N、Si元素，二者形成氮化硅屬于共價(jià)化合物，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)NaOH和H2SiO3能相互反應(yīng)正確；故選BD。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
           W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)。下列說法不正確的是
          A．對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子半徑X<W
          B．對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y<Z
          C．化合物XZW既含離子鍵也含共價(jià)鍵
          D．Y的氧化物能與Z或X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法中錯(cuò)誤的是（　　）。
          A．SO2、SO3都是極性分子
          B．在NH4+和[Cu（NH3）4]2＋中都存在配位鍵
          C．元素電負(fù)性越大的原子，吸引電子的能力越弱
          D．原子晶體中原子以共價(jià)鍵結(jié)合，具有鍵能大、熔點(diǎn)高、硬度大的特性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專業(yè)語(yǔ)言來描述，下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是(　　)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較中不止確的是
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          不能用于判斷金屬失電子能力強(qiáng)弱的是
          A．同主族金屬元素原子半徑大小
          B．1 mol金屬單質(zhì)在反應(yīng)中失去電子的多少
          C．水溶液中金屬間發(fā)生的置換反應(yīng)
          D．金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A、B同周期，B、D同主族，D原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是B原子的2倍，A、E的原子序數(shù)之和與B、D的原子序數(shù)之和相等，C的單質(zhì)與NaOH溶液或鹽酸都能反應(yīng)生成氫氣。下列敘述正確的是       (　　)。
          A．元素A的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比E的強(qiáng)
          B．元素B、C組成的化合物可用做耐高溫材料
          C．元素C、D、E的簡(jiǎn)單離子的半徑依次減小
          D．化合物AB2、DB2中化學(xué)鍵的類型相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          X、Y、Z、W為四種短周期元素。X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6；Z在地殼中的含量?jī)H次于氧；Y、Z、W同周期，W的常見化合價(jià)為+3�；卮鹣铝袉栴}：
          (1)Y-的結(jié)構(gòu)示意圖為           。
          (2)寫出含有10個(gè)中子的X原子的原子符號(hào)            。
          (3)Z的最高價(jià)氧化物與Z同主族的單質(zhì)A能發(fā)生置換反應(yīng)，這個(gè)反應(yīng)在工業(yè)上是獲得Z的一步重要反應(yīng)。寫出該步反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目               。
          (4)向WY3溶液中加入足量的NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式為          。
          (5)Y的氣態(tài)氫化物與氨氣在空氣中相遇有白煙生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為      。
          (6)ZX2中存在的化學(xué)鍵為       (填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”)，ZX2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為                    。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是（    ）
          A．除零族元素外，短周期元素的最高化合價(jià)在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)
          B．已知MgCO3的KSP=6.82×l0-6，則在含有固體MgCO3的MgCl2、Na2CO3溶液中，都有c(Mg2+) =c(CO32－)，且c(Mg2+)·c(CO32－) = 6.82×10－6 mol2.L-2
          C．Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，說明AB的溶解度小于CD的溶解度
          D．常溫下，反應(yīng)C(s)＋CO2(g)==2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH>0
          

			
          

			
          
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