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          【題目】常溫下，已知水的電離方程式是H2OH＋+OH－，下列敘述正確的是（ ）
          A.水的電離程度只受溫度的影響
          B.向水中加入少量鹽酸，c(H＋)增大，Kw不變
          C.粒子對水的電離平衡不會產(chǎn)生影響
          D.向水中加入少量固體NH4Cl，平衡向逆反應(yīng)方向移動，pH降低
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A. 水的電離程度不僅受溫度的影響，還受酸、堿及易水解鹽等的影響，A錯誤；
          B. 向水中加入少量鹽酸，c(H＋)增大，平衡逆向移動，但由于溫度不變，所以Kw不變，B正確；
          C. 粒子為S2-，在水溶液中易發(fā)生水解，從而促進水的電離平衡向正方向移動，C錯誤；
          D. 向水中加入少量固體NH4Cl，NH4+發(fā)生水解，從而促進水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動，D錯誤。
          故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】C12能與過量的NH3反應(yīng)得到一種固體M和單質(zhì)H．下列說法正確的是（　　）
          A.M中含離子鍵、共價鍵、配位鍵B.NH3的電子式為
          C.H中σ鍵與π百鍵個數(shù)比為1：1D.NH3和Cl2都屬于極性分子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為測定人體血液中Ca2＋的含量，設(shè)計了如下方案：
          有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4 K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O若血液樣品為15mL，滴定生成的草酸消耗了0.001mol·L－1的KMnO4溶液15.0mL，則這種血液樣品中的含鈣量為
          A.0.001mol·L－1B.0.0025mol·L－1 C.0.0003mol·L－1D.0.0035mol·L－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為了配制NH4+濃度與Cl－的濃度比為1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入：①適量HCl②適量NaCl③適量的氨水④適量的NaOH，正確的是
          A. ①② B. ④ C. ③④ D. ③
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實驗操作能達到實驗?zāi)康氖?/span>( )
          實驗?zāi)康?/span>
          實驗操作
          A
          除去溶液中的少量
          向含有少量的溶液中加入足量粉末，攪拌一段時間后，過濾
          B
          檢驗溶液中是否含有
          取少量溶液于試管中，先加入溶液，再滴加稀鹽酸若產(chǎn)生的白色沉淀不溶解，則說明溶液中含有
          C
          比較HCl和的酸性強弱
          用pH試紙測定濃度均為的NaClO溶液和溶液的pH
          D
          驗證的氧化性比強
          將硫酸酸化的滴入溶液，溶液變黃色
          A.AB.BC.CD.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在25℃時，在濃度為1mol/L的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe(SO4)2的溶液中，測其c(NH4+)分別為a、b、c(單位為mol/L)，下列判斷正確的是
          A. a=b=c B. a>b>c C. a>c>b D. c>a>b
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】天然氣的主要成分是甲烷，含有少量的羰基硫、乙硫醇等氣體。
          (1)組成羰基硫的元素中，原子半徑最小的元素在周期表中的位置是 ______。
          (2)乙硫醇有特殊氣味，是天然氣的臭味指示劑．乙硫醇可以看作是乙醇分子中羥基被取代，則乙硫醇的結(jié)構(gòu)式為 ______。
          (3)下列事實可用于比較C與S兩種元素非金屬性原子得電子能力相對強弱的是 ______ (填序號)。
          a.沸點： 元素在周期表中的位置 酸性： 同溫同濃度水溶液的pH： 
          (4)羰基硫水解及利用的過程如下部分產(chǎn)物已略去：
          溶液溶液 
          ①常溫下，在反應(yīng)Ⅱ中，每吸收氣體放出熱量a kJ，其熱化學(xué)方程式為 ______。 
          ②已知X溶液中硫元素的主要存在形式為，則反應(yīng)Ⅲ中生成該離子的離子方程式為 ______。
          ③如圖是反應(yīng)Ⅲ中，在不同反應(yīng)溫度下，反應(yīng)時間與產(chǎn)量的關(guān)系圖初始含量為請結(jié)合圖象數(shù)據(jù)解釋X溶液中除外，還有、的原因______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2(g) N2O4(g) △H＜0�，F(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為1 L的恒溫密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時間變化關(guān)系如圖。下列說法錯誤的是
          A．圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線X表示NO2濃度隨時間的變化
          B．a(chǎn)、b、c、d四個點中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點是b和d
          C．反應(yīng)進行至25 min時，曲線發(fā)生變化的原因是加入0.4 mol N2O4
          D．若要達到與d相同的狀態(tài)，在25 min時還可以采取的措施是適當(dāng)縮小容器體積
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)儀器使用方法或?qū)嶒灢僮髡_的是
          A.洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進烘箱烘干
          B.酸式滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)溶液前，必須先用該溶液潤洗
          C.酸堿滴定實驗中，用待滴定溶液潤洗錐形瓶以減小實驗誤差
          D.用容量瓶配溶液時，若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余液體
          

			
          

			
          
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