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          【題目】下列實驗操作能達到實驗?zāi)康氖?/span>( )
          實驗?zāi)康?/span>
          實驗操作
          A
          除去溶液中的少量
          向含有少量的溶液中加入足量粉末，攪拌一段時間后，過濾
          B
          檢驗溶液中是否含有
          取少量溶液于試管中，先加入溶液，再滴加稀鹽酸若產(chǎn)生的白色沉淀不溶解，則說明溶液中含有
          C
          比較HCl和的酸性強弱
          用pH試紙測定濃度均為的NaClO溶液和溶液的pH
          D
          驗證的氧化性比強
          將硫酸酸化的滴入溶液，溶液變黃色
          A.AB.BC.CD.D
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          促進鐵離子水解轉(zhuǎn)化為沉淀，則反應(yīng)后過濾可分離，故A正確；
          B.先加入溶液，可生成AgCl沉淀或硫酸鋇沉淀，不能確定是否含硫酸根離子，故B錯誤；
          C.NaClO溶液具有漂白性，不能選pH試紙測定pH，故C錯誤；
          D.酸性條件下亞鐵離子、硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能說明的氧化性比強，故D錯誤；
          答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學研究小組用如圖裝置測定鋅（含有少量銅）的純度，下列操作能達到實驗?zāi)康牡氖牵ā　。?/span>
          A.用裝置甲量取一定體積的濃硫酸
          B.用裝置乙配制100mL3mo1L-1的稀硫酸
          C.用裝置丙稱量一定質(zhì)量的粗鋅
          D.用裝置丁測量金屬鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的體積
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)儀器使用方法或?qū)嶒灢僮髡_的是
          A.洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進烘箱烘干
          B.酸式滴定管裝標準溶液前，必須先用該溶液潤洗
          C.酸堿滴定實驗中，用待滴定溶液潤洗錐形瓶以減小實驗誤差
          D.用容量瓶配溶液時，若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余液體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列比較中，正確的是（ ）
          A. 同溫度同物質(zhì)的量濃度時，HF比HCN易電離，則NaF溶液的pH比NaCN溶液大
          B. 0.2 mol·L-1NH4Cl和0.1 mol·L-1NaOH溶液等體積混合后：c()＞c(Cl-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)
          C. 物質(zhì)的量濃度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)
          D. 同濃度的下列溶液中，①(NH4)2SO4、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c()由大到小的順序是：①＞②＞③＞④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲醇是重要的化工原料。在催化劑的作用下，利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）合成甲醇的主要化學反應(yīng)如下：
          Ⅰ．CO+2H2CH3OH
          Ⅱ．CO2+3H2CH3OH+H2O
          Ⅲ．CO2+H2CO+H2O
          請回答下列問題：
          （1）已知三種物質(zhì)的標準燃燒熱如下表：
          物質(zhì)
          CO（g）
          H2（g）
          CH3OH（l）
          燃燒熱（kJ·mol1）
          283.0
          285.8
          726.5
          ①書寫25℃、101kPa條件時CO燃燒熱的熱化學方程式____________。
          ②計算25℃、101kPa條件時反應(yīng)Ⅰ的ΔH=_____kJ·mol1 。
          （2）甲醇燃料電池（Direct Methanol Fuel Cell）屬于質(zhì)子交換膜燃料電池，其工作原理如圖所示：
          ①c處產(chǎn)生的氣體是_______________；
          ②負極的電極反應(yīng)式是_______________。
          （3）下圖是甲醇燃料電池工作示意圖，其中A，B，D均為石墨電極，C為銅電極。工作一段時間后，斷開K，此時A，B兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同。
          ①乙中B極的電極反應(yīng)式_______。
          ②乙中A極析出的氣體在標況下的體積________。
          ③丙裝置溶液中金屬陽離子的物質(zhì)的量與轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖，則②線表示的是____的變化，反應(yīng)結(jié)束后，要使丙裝置中金屬陽離子恰好完全沉淀，需要____mL 5mol/LNaOH溶液。
          （4）蓄電池是一種反復(fù)充電、放電的裝置。有一種蓄電池在充電和放電時發(fā)生的反應(yīng)如下：NiO2＋Fe＋2H2OFe（OH）2＋Ni（OH）2。
          ①此蓄電池在充電時，電池負極應(yīng)與外加電源的________極連接。
          ②放電時正極的電極反應(yīng)式為_____________________。
          （5）按如圖所示裝置進行下列不同的操作
          ①將K1 、K2、 K3分別只關(guān)閉一個，則鐵的腐蝕的速度最快的是只閉合_____（填“K1”或 “K2”或“K3”，下同），為減緩鐵的腐蝕， 只閉合_____，該防護法稱為______________。
          ②只閉合K3，當鐵棒質(zhì)量減少5.6g時，石墨電極消耗的氣體體積為__________L（標準狀況）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，已知水的電離方程式是H2OH＋+OH－，下列敘述正確的是（ ）
          A.水的電離程度只受溫度的影響
          B.向水中加入少量鹽酸，c(H＋)增大，Kw不變
          C.粒子對水的電離平衡不會產(chǎn)生影響
          D.向水中加入少量固體NH4Cl，平衡向逆反應(yīng)方向移動，pH降低
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)下列操作及現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是　　 
          序號
          操作及現(xiàn)象
          結(jié)論
          A
          將的氨水稀釋10倍，測得pH由11變成
          的電離程度增大
          B
          “球”浸泡在熱水中，顏色加深
          C
          向25mL冷水和沸水中分別滴入5滴飽和溶液，前者為黃色，后者為紅褐色
          溫度升高，的水解程度增大
          D
          將固體加入飽和溶液中，一段時間后，檢驗固體成分為
          同溫下溶解度：
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ⅰ.高鐵酸鉀(K2FeO4)具有極強的氧化性，是一種優(yōu)良的水處理劑。
          （1）請完成FeO42-與水反應(yīng)的離子方程式：4FeO42-＋10H2O 4Fe(OH)3＋8OH－＋__。K2FeO4在處理水的過程中所起的作用是___和____。
          （2）將適量K2FeO4配制成c(FeO42-)＝1.0mmol·L－1的試樣，將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，測定c(FeO42-)的變化，結(jié)果見圖Ⅰ。第（1）題中的反應(yīng)為FeO42-變化的主反應(yīng)，則溫度對該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡移動的影響是___，發(fā)生反應(yīng)的ΔH___0。
          Ⅱ.下表是幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)、難溶電解質(zhì)的溶度積Ksp(25℃)。
          電解質(zhì)
          平衡方程式
          平衡常數(shù)K
          Ksp
          CH3COOH
          CH3COOHCH3COO－＋H＋
          1.76×10－5
          H2CO3
          H2CO3H＋＋HCO3-
          HCO3-H＋＋CO32-
          K1=4.31×10－4 
          K2=5.61×10－11
          C6H5OH
          C6H5OHC6H5O－＋H＋
          1.1×10－10
          H3PO4
          H3PO4H＋＋H2PO4-
          H2PO4-H＋＋HPO42-HPO42-H＋＋PO43-
          K1=7.52×10－3
          K2=6.23×10－8
          K3=2.20×10－13
          NH3·H2O
          NH3·H2ONH4+＋OH－
          1.76×10－5
          BaSO4
          BaSO4Ba2＋＋SO42-
          1.07×10－10
          BaCO3
          BaCO3Ba2＋＋CO32-
          2.58×10－9
          回答下列問題：
          （1）由上表分析，若①CH3COOH，②HCO3-，③C6H5OH，④H2PO4-均可看做酸，則它們酸性由強到弱的順序為___(填編號)。
          （2）寫出C6H5OH與Na3PO4反應(yīng)的離子方程式___。
          （3）25℃時，將等體積等濃度的醋酸和氨水混合，混合液中：c(CH3COO－)__c(NH4+)(填“>”、“＝”或“<”)。
          （4）25℃時，向10mL0.01mol·L－1苯酚溶液中滴加VmL0.01mol·L－1氨水，混合液中粒子濃度關(guān)系正確的是__。
          A．若混合液pH>7，則V≥10
          B．若混合液pH<7，則c(NH4+)>c(C6H5O－)>c(H＋)>c(OH－)
          C．V＝10時，混合液中水的電離程度小于10mL0.01mol·L－1苯酚溶液中水的電離程度
          D．V＝5時，2c(NH3·H2O)＋2c(NH4+)＝c(C6H5O－)＋c(C6H5OH)
          （5）水解反應(yīng)是典型的可逆反應(yīng)，水解反應(yīng)的化學平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)(用Kb表示)，類比化學平衡常數(shù)的定義，請寫出Na2CO3第一步水解反應(yīng)的水解常數(shù)的表達式：___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25℃時，取濃度均為0.1molL-1的醋酸溶液和氨水溶液各20mL，分別用0.1molL-1NaOH溶液、0.1molL-1鹽酸進行中和滴定，滴定過程中pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是
          A.曲線Ⅰ：滴加溶液到10mL時
          B.曲線Ⅱ：滴加溶液到20mL時：
          C.根據(jù)滴定曲線,可得
          D.由曲線Ⅱ可知,選用酚酞和選用甲基橙作指示劑，消耗NaOH溶液的體積相同
          

			
          

			
          
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