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          【題目】化學(xué)研究小組用如圖裝置測(cè)定鋅（含有少量銅）的純度，下列操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ā　。?/span>
          A.用裝置甲量取一定體積的濃硫酸
          B.用裝置乙配制100mL3mo1L-1的稀硫酸
          C.用裝置丙稱量一定質(zhì)量的粗鋅
          D.用裝置丁測(cè)量金屬鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的體積
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A．圖示為仰視量取濃硫酸，導(dǎo)致量取的濃硫酸體積偏小，量取時(shí)眼睛應(yīng)該與濃硫酸凹液面相平，故A錯(cuò)誤； 
          B．濃硫酸應(yīng)在燒杯中稀釋，冷卻到室溫后在進(jìn)行后續(xù)操作，所以不能在容量瓶中稀釋濃硫酸，圖示操作方法不合理，故B錯(cuò)誤； 
          C．稱量粗鋅時(shí)應(yīng)該將砝碼放在右盤，且左右盤都應(yīng)同時(shí)放1張大小相同的紙片，圖示操作不合理，故C錯(cuò)誤； 
          D．鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，利用圖示丁可測(cè)量金屬鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的體積，故D正確； 
          故選：D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） △H ＝ -92.2 kJ/mol。下列說(shuō)法不正確的是
          A.1 mol N2（g）和3 mol H2（g）的能量之和高于2 mol NH3 （g）的能量
          B.形成2 mol NH3（g）的化學(xué)鍵釋放的總能量大于斷裂1 mol N2 （g） 和3 mol H2 （g） 的化學(xué)鍵所吸收的總能量
          C.加入催化劑是為了加大反應(yīng)速率，縮短生產(chǎn)周期，降低生產(chǎn)成本
          D.將1 mol N2（g）和3 mol H2（g）充入一密閉容器中充分反應(yīng)，放出92.2 kJ 的熱量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在密閉容器中，一定條件下，進(jìn)行如下反應(yīng)：NO(g)＋CO(g) N2(g)+CO2(g)；ΔH= -373.2kJ/mol，達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是
          A.加催化劑同時(shí)升高溫度B.加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)
          C.升高溫度同時(shí)充入N2D.降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有X、Y、Z和W四種元素．已知：①、Y、Z屬同一短周期，其離子以、、的形式存在。②和Z組成化合物溶液遇苯酚呈紫色。請(qǐng)回答： 
          (1)Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的名稱為 ______ 
          (2)X的單質(zhì)在二氧化碳中燃燒的化學(xué)方程式為 ______ 
          (3)Y的單質(zhì)可用于冶煉金屬錳，寫出Y與二氧化錳反應(yīng)的化學(xué)方程式 ______，Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物既可溶于強(qiáng)酸又可溶于強(qiáng)堿，請(qǐng)用電離平衡理論解釋其原因______ 
          (4)當(dāng)有W組成的單質(zhì)，在加熱條件下與足量水完全反應(yīng)，則生成氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 ______ L
          (5)我國(guó)陸地上冶煉X的主要流程如圖所示：
          已知當(dāng)有lmolX的氧化物參加反應(yīng)時(shí)，有2mol電子轉(zhuǎn)移且生成三種產(chǎn)物，則步驟②反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ______
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】隨著我國(guó)工業(yè)化水平的不斷發(fā)展，解決水、空氣污染問(wèn)題成為重要課題。
          （1）汽車尾氣的大量排放是造成空氣污染的重要因素之一，發(fā)展燃料電池汽車可以有效地解決上述問(wèn)題。直接甲醇燃料電池(DMFC)不會(huì)產(chǎn)生有害產(chǎn)物，能量轉(zhuǎn)換效率比內(nèi)燃機(jī)要高2～3倍，電池結(jié)構(gòu)如圖所示，c處通入的物質(zhì)為為______，外電路中電子從______到______(填“A”或“B”)移動(dòng)，寫出電池負(fù)極的電極反應(yīng)方程式______________
          （2）工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72－，會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，電解法是處理鉻污染的常用方法。該法用Fe做電極電解含Cr2O72－的酸性廢水，電解時(shí)，在陰極上有大量氣泡生成，并產(chǎn)生Cr(OH)3、Fe(OH)3沉淀。
          ①反應(yīng)中，1molCr2O72－完全生成Cr(OH)3沉淀，外電路通過(guò)電子的物質(zhì)的量為_________ mol。
          ②常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp=10-12(mol/L)4，當(dāng)Cr3＋濃度小于mol時(shí)可認(rèn)為完全沉淀，電解完全后，測(cè)得溶液的pH=6，則該溶液過(guò)濾后為___________（填“能”或“否”）直接排放。
          （3）含氨廢水易引發(fā)水體富營(yíng)養(yǎng)化。向NH4Cl溶液中加入少量NaOH固體，溶液中________（填“增大”“減小”或“不變”）；時(shí)，NH3H2O的電離平衡常數(shù)Kb=1.8×10-5mol/L，該溫度下,1mol的NH4Cl溶液中c(H+)=_______mol/L。(已知)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】C12能與過(guò)量的NH3反應(yīng)得到一種固體M和單質(zhì)H．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
          A.M中含離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵B.NH3的電子式為
          C.H中σ鍵與π百鍵個(gè)數(shù)比為1：1D.NH3和Cl2都屬于極性分子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）在醫(yī)藥、橡膠、印染等方面應(yīng)用廣泛。利用SO2生產(chǎn)Na2S2O5的工藝如圖：
          資料：Na2S2O5通常是由NaHSO3過(guò)飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
          A.Na2S2O5是Na2SO3和SO2的混合物
          B.pH=4.1時(shí)，I中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2
          C.加入Na2CO3固體的目的是調(diào)節(jié)pH，促進(jìn)Ⅲ中SO2的再吸收
          D.“結(jié)晶脫水”過(guò)程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHSO3=Na2S2O5+H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲酸香葉酯是一種食品香料，可由香葉醇與甲酸發(fā)生酯化反應(yīng)制得。下列說(shuō)法正確的是（　　）  
          A.香葉醇的分子式為C11H18O
          B.香葉醇在濃硫酸、加熱條件下可發(fā)生消去反應(yīng)
          C.1 mol甲酸香葉酯可以與3 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
          D.甲酸香葉酯與新制的Cu(OH)2懸濁液共熱可生成紅色沉淀
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>( )
          實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>
          實(shí)驗(yàn)操作
          A
          除去溶液中的少量
          向含有少量的溶液中加入足量粉末，攪拌一段時(shí)間后，過(guò)濾
          B
          檢驗(yàn)溶液中是否含有
          取少量溶液于試管中，先加入溶液，再滴加稀鹽酸若產(chǎn)生的白色沉淀不溶解，則說(shuō)明溶液中含有
          C
          比較HCl和的酸性強(qiáng)弱
          用pH試紙測(cè)定濃度均為的NaClO溶液和溶液的pH
          D
          驗(yàn)證的氧化性比強(qiáng)
          將硫酸酸化的滴入溶液，溶液變黃色
          A.AB.BC.CD.D
          

			
          

			
          
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