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          【題目】C12能與過量的NH3反應(yīng)得到一種固體M和單質(zhì)H．下列說法正確的是（　�。�
          A.M中含離子鍵、共價鍵、配位鍵B.NH3的電子式為
          C.H中σ鍵與π百鍵個數(shù)比為1：1D.NH3和Cl2都屬于極性分子
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          C12能與過量的NH3反應(yīng)生成氮氣和氯化銨，方程式為：3C12+8NH3=N2+NH4Cl，則固體M為NH4Cl，單質(zhì)H為N2，其中NH4Cl中含離子鍵、共價鍵、配位鍵，N2中N原子之間形成三對共用電子對，則σ鍵與π百鍵個數(shù)比為1：2，Cl2分子正負電荷重心重合，為非極性分子，據(jù)此分析解答。
          C12能與過量的NH3反應(yīng)生成氮氣和氯化銨，方程式為：3C12+8NH3=N2+NH4Cl，則固體M為NH4Cl，單質(zhì)H為N2，
          A．M為NH4Cl，含離子鍵、共價鍵、配位鍵，故A正確；
          B．NH3分子中含有3個氮氫共價鍵，則NH3的電子式為，故B錯誤；
          C．H為N2，N2中N原子之間形成三對共用電子對，則σ鍵與π百鍵個數(shù)比為1：2，故C錯誤；
          D．Cl2分子正負電荷重心重合，為非極性分子，故D錯誤；
          故選：A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】藥用有機化合物A(C8H8O2)為一種無色液體。從A出發(fā)可發(fā)生如圖所示的一系列反應(yīng)。則下列說法正確的是（ ）
          A.根據(jù)D和濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀可推知D為三溴苯酚
          B.上述各物質(zhì)中能發(fā)生水解反應(yīng)的有A、B、D、G
          C.G的同分異構(gòu)體中屬于酯且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有2種
          D.1molA能與lmolNaOH反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法不正確的是
          A.比較去銹的鐵釘和去銹的繞有細銅絲的鐵釘與同濃度的鹽酸反應(yīng)速率快慢時，可以加溶液，觀察鐵釘周圍出現(xiàn)藍色沉淀的快慢
          B.將在空氣中灼燒呈黑色的銅絲趁熱插入盛有乙醇的試管中，銅絲變紅色；反復(fù)數(shù)次，試管中的液體出現(xiàn)刺激性氣味，表明乙醇已被銅氧化為乙醛
          C.欲粗略測定某未知濃度的醋酸溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka，應(yīng)做的實驗和所需的試劑或試紙為：中和滴定實驗、pH試紙
          D.從海帶中提取碘，可將灰化后的海帶加入水中煮沸一段時間后過濾，向濾液中滴入幾滴硫酸，再加入適量溶液氧化，最后加入萃取分離
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】銨明礬［NH4Al(SO4)2·12H2O］是分析化學(xué)常用的基準(zhǔn)試劑，工業(yè)上常用鋁土礦（主要成分為Al2O3）來生產(chǎn)銨明礬，其中Z的水溶液可用于傷口消毒，其工藝流程圖如下：
          （1）寫出反應(yīng)Ⅱ的離子方程式____________________。
          （2）25℃時，將0.2 mol·L-1的氨水與0.1 mol·L-1的Y溶液等體積混合，所得溶液的pH=5，則該溫度下氨水的電離常數(shù)Kb≈_____________（忽略混合時溶液體積的變化）。
          （3）從反應(yīng)Ⅳ的銨明礬溶液中獲得銨明礬晶體的實驗操作依次為_____________、____________、過濾、洗滌（填操作名稱）。
          （4）“電解”時，用惰性材料作電極，則陽極電極反應(yīng)式為__________________________。
          （5）反應(yīng)Ⅵ的化學(xué)方程式為______________________。
          （6）廢水中含有Fe2＋、Mn2+等金屬離子對自然環(huán)境有嚴(yán)重的破壞作用，，可用(NH4)2S2O8氧化除去。寫出Mn2+被氧化生成MnO2的離子方程式為__________________________________。Z也有較強氧化性，在實際生產(chǎn)中不用Z氧化Mn2+的原因是_______________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學(xué)研究小組用如圖裝置測定鋅（含有少量銅）的純度，下列操作能達到實驗?zāi)康牡氖牵ā　。?/span>
          A.用裝置甲量取一定體積的濃硫酸
          B.用裝置乙配制100mL3mo1L-1的稀硫酸
          C.用裝置丙稱量一定質(zhì)量的粗鋅
          D.用裝置丁測量金屬鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的體積
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】全釩液流儲能電池是利用不同價態(tài)的含釩離子在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為VO2+（黃色）+V2+（紫色）+2H+VO2+（藍色）+V3+（綠色）+H2O．采用惰性電極實現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的工作原理如圖。下列說法正確的是（　�。�
          A.充電過程中，X端接外接電源的負極
          B.放電過程中，正極電極反應(yīng)式為VO2++H2O+e-=VO2++2OH-
          C.放電過程中，右罐溶液顏色逐漸由綠色變?yōu)樽仙?/span>
          D.充電時若轉(zhuǎn)移電子0.5mol，左罐溶液中n（H+）的變化量為0.5mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鋰離子二次電池正極材料磷酸亞鐵鋰是應(yīng)用廣泛的正極材料之一。一種制備磷酸亞鐵鋰的化學(xué)方法為：C+4FePO4+2Li2CO34LiFePO4+3CO2↑．回答下列問題：
          (1)Fe失去電子變成為陽離子時首先失去______軌道的電子。
          (2)C、O、Li原子的第一電離能由大到小的順序是______；PO43-的空間構(gòu)型為______。
          (3)C與Si同主族，CO2在高溫高壓下所形成的晶體結(jié)構(gòu)與SiO2相似，該晶體的熔點比SiO2晶體______（填“高”或“低”）。硅酸鹽和SiO2一樣，都是以硅氧四面體作為基本結(jié)構(gòu)單元，下圖表示一種含n個硅原子的單鏈?zhǔn)蕉喙杷岣慕Y(jié)構(gòu)（投影如圖1所示），Si原子的雜化類型為______，其化學(xué)式可表示為______。
          (4)圖2表示普魯士藍的晶體結(jié)構(gòu)（個晶胞，K+未標(biāo)出，每隔一個立方體在立方體體心有一個鉀離子）。
          ①普魯士藍晶體中每個Fe3+周圍最近且等距離的Fe2+數(shù)目為______個。
          ②晶體中該立方體的邊長為a nm，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，其晶體密度為______gcm-3。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，有關(guān)該物質(zhì)的說法不正確的是  （　�。�
          A.該分子中的所有碳原子可能共平面
          B.該物質(zhì)在一定條件下能發(fā)生加聚反應(yīng)
          C.滴入酸性KMnO4溶液，觀察紫色褪去，能證明結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵
          D.1 mol該物質(zhì)與足量濃溴水反應(yīng)時最多消耗Br2為4 mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，已知水的電離方程式是H2OH＋+OH－，下列敘述正確的是（ ）
          A.水的電離程度只受溫度的影響
          B.向水中加入少量鹽酸，c(H＋)增大，Kw不變
          C.粒子對水的電離平衡不會產(chǎn)生影響
          D.向水中加入少量固體NH4Cl，平衡向逆反應(yīng)方向移動，pH降低
          

			
          

			
          
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