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          【題目】已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2(g) N2O4(g) △H＜0�，F(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為1 L的恒溫密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
          A．圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線X表示NO2濃度隨時(shí)間的變化
          B．a(chǎn)、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是b和d
          C．反應(yīng)進(jìn)行至25 min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是加入0.4 mol N2O4
          D．若要達(dá)到與d相同的狀態(tài)，在25 min時(shí)還可以采取的措施是適當(dāng)縮小容器體積
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          試題A、在相同時(shí)間內(nèi)，X曲線表示的物質(zhì)的濃度該變量是Y曲線表示的物質(zhì)的濃度該變量的2倍，所以曲線X表示NO2濃度隨時(shí)間的變化，正確；B、物質(zhì)的濃度不再改變，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，根據(jù)曲線可知b和d處于平衡狀態(tài)，正確；C、反應(yīng)進(jìn)行至25 min時(shí)，NO2的濃度由0.6molL1增加到1.0molL1，曲線發(fā)生變化的原因是加入0.4 mol NO2，錯(cuò)誤；D、增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，也有可能達(dá)到與d相同的狀態(tài)。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法不正確的是  （　　）
          A.該分子中的所有碳原子可能共平面
          B.該物質(zhì)在一定條件下能發(fā)生加聚反應(yīng)
          C.滴入酸性KMnO4溶液，觀察紫色褪去，能證明結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵
          D.1 mol該物質(zhì)與足量濃溴水反應(yīng)時(shí)最多消耗Br2為4 mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，已知水的電離方程式是H2OH＋+OH－，下列敘述正確的是（ ）
          A.水的電離程度只受溫度的影響
          B.向水中加入少量鹽酸，c(H＋)增大，Kw不變
          C.粒子對(duì)水的電離平衡不會(huì)產(chǎn)生影響
          D.向水中加入少量固體NH4Cl，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，pH降低
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Zn是一種應(yīng)用廣泛的金屬。用閃鋅礦(主要成分為ZnS，還含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS、砷化合物雜質(zhì)等)為原料制備金屬Zn和ZnSO4·7H2O的流程如圖所示：
          ①相關(guān)金屬離子[c(Mn＋)＝0.1 mol·L－1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：
          金屬離子
          Fe3+
          Fe2+
          Zn2+
          Cd2+
          開始沉淀的pH
          1.5
          6.3
          6.2
          7.4
          沉淀完全的pH
          2.8
          8.3
          8.2
          9.4
          ②FeAsO4難溶于水；ZnSO4·7H2O易溶于水，難溶于酒精。
          回答下列問題：
          (1)濾渣1的主要成分除SiO2外還有______，焙燒后產(chǎn)生的氣體對(duì)環(huán)境造成的常見危害為______。
          (2)氧化除雜工序中加入ZnO的作用是___________。
          (3)制得的ZnSO4·7H2O需洗滌，洗滌晶體時(shí)應(yīng)選用的試劑為____________。
          (4)溶液中的Cd2＋可用鋅粉除去，還原除雜工序中反應(yīng)的離子方程式為___________。不能省去“還原除雜”步驟，直接在“氧化除雜”步驟中除去Cd2＋，理由是________。
          (5)回收所得的Cd可用于制造鎳鎘堿性二次電池，電池工作時(shí)，正極NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2，則充電時(shí)電池的陽(yáng)極反應(yīng)式為_____________；沉積鋅后的電解液可返回______工序繼續(xù)使用。
          (6)酸浸液中砷元素以AsO33－存在，在氧化除雜時(shí)加入酸性KMnO4溶液，KMnO4可與AsO33－發(fā)生反應(yīng)生成FeAsO4，寫出該反應(yīng)的離子方程式為___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ⅰ.高鐵酸鉀(K2FeO4)具有極強(qiáng)的氧化性，是一種優(yōu)良的水處理劑。
          （1）請(qǐng)完成FeO42-與水反應(yīng)的離子方程式：4FeO42-＋10H2O 4Fe(OH)3＋8OH－＋__。K2FeO4在處理水的過程中所起的作用是___和____。
          （2）將適量K2FeO4配制成c(FeO42-)＝1.0mmol·L－1的試樣，將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，測(cè)定c(FeO42-)的變化，結(jié)果見圖Ⅰ。第（1）題中的反應(yīng)為FeO42-變化的主反應(yīng)，則溫度對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)的影響是___，發(fā)生反應(yīng)的ΔH___0。
          Ⅱ.下表是幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)、難溶電解質(zhì)的溶度積Ksp(25℃)。
          電解質(zhì)
          平衡方程式
          平衡常數(shù)K
          Ksp
          CH3COOH
          CH3COOHCH3COO－＋H＋
          1.76×10－5
          H2CO3
          H2CO3H＋＋HCO3-
          HCO3-H＋＋CO32-
          K1=4.31×10－4 
          K2=5.61×10－11
          C6H5OH
          C6H5OHC6H5O－＋H＋
          1.1×10－10
          H3PO4
          H3PO4H＋＋H2PO4-
          H2PO4-H＋＋HPO42-HPO42-H＋＋PO43-
          K1=7.52×10－3
          K2=6.23×10－8
          K3=2.20×10－13
          NH3·H2O
          NH3·H2ONH4+＋OH－
          1.76×10－5
          BaSO4
          BaSO4Ba2＋＋SO42-
          1.07×10－10
          BaCO3
          BaCO3Ba2＋＋CO32-
          2.58×10－9
          回答下列問題：
          （1）由上表分析，若①CH3COOH，②HCO3-，③C6H5OH，④H2PO4-均可看做酸，則它們酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>___(填編號(hào))。
          （2）寫出C6H5OH與Na3PO4反應(yīng)的離子方程式___。
          （3）25℃時(shí)，將等體積等濃度的醋酸和氨水混合，混合液中：c(CH3COO－)__c(NH4+)(填“>”、“＝”或“<”)。
          （4）25℃時(shí)，向10mL0.01mol·L－1苯酚溶液中滴加VmL0.01mol·L－1氨水，混合液中粒子濃度關(guān)系正確的是__。
          A．若混合液pH>7，則V≥10
          B．若混合液pH<7，則c(NH4+)>c(C6H5O－)>c(H＋)>c(OH－)
          C．V＝10時(shí)，混合液中水的電離程度小于10mL0.01mol·L－1苯酚溶液中水的電離程度
          D．V＝5時(shí)，2c(NH3·H2O)＋2c(NH4+)＝c(C6H5O－)＋c(C6H5OH)
          （5）水解反應(yīng)是典型的可逆反應(yīng)，水解反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)(用Kb表示)，類比化學(xué)平衡常數(shù)的定義，請(qǐng)寫出Na2CO3第一步水解反應(yīng)的水解常數(shù)的表達(dá)式：___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在4 L密閉容器中充入6 mol A氣體和5 mol B氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)： 3A(g)+B(g) 2C(g)+xD(g) ，已知達(dá)到平衡時(shí)生成了2 mol C，經(jīng)測(cè)定D的濃度為0.5 mol·L－1，下列判斷正確的是（ ）
          A.x＝3
          B.A的轉(zhuǎn)化率為50%
          C.平衡時(shí)B的濃度為1.5 mol·L－1
          D.達(dá)到平衡時(shí)，在相同溫度下容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的95%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說(shuō)法正確的是
          A.NaClO溶液中通入少量CO2，ClO﹣水解程度增大，溶液堿性增強(qiáng)
          B.鐵片鍍鋅時(shí)，鐵片與外電源的正極相連
          C.常溫下，反應(yīng)4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)＝4Fe(OH)3(s)能自發(fā)進(jìn)行，則ΔH<0
          D.t℃時(shí)，恒容密閉容器中反應(yīng)：NO2(g)＋SO2(g)NO(g)＋SO3(g)，通入少量O2，的值及SO2轉(zhuǎn)化率不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溫度下將1mol N2和2molH2的混合氣體通入1L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，測(cè)得混合氣體中N2的物質(zhì)的量為0.5mol。求：
          (1)平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率_______________。
          (2)此溫度下反應(yīng)N2 (g) + 3H2(g)2NH3 (g)的平衡常數(shù)_______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】H2和 I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+I2(g)2HI(g)，1 mol H2 完全反應(yīng)放出 akJ熱量。已知：(a、b、c 均大于零)。下列說(shuō)法不正確的是
          A.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
          B.斷開 1 mol H—H 鍵和 1 mol I—I 鍵所需能量大于斷開 2 mol H—I 鍵所需能量
          C.斷開 2 mol H—I 鍵所需能量約為(c+b+a)kJ
          D.向密閉容器中加入 2 mol H2 和 2 mo l I2，充分反應(yīng)放出的熱量小于 2a kJ
          

			
          

			
          
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