【題目】某溫度下將1mol N2和2molH2的混合氣體通入1L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，測(cè)得混合氣體中N2的物質(zhì)的量為0.5mol。求：
(1)平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率_______________。
(2)此溫度下反應(yīng)N2 (g) + 3H2(g)
2NH3 (g)的平衡常數(shù)_______________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】為了配制NH4+濃度與Cl－的濃度比為1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入：①適量HCl②適量NaCl③適量的氨水④適量的NaOH，正確的是
A. ①② B. ④ C. ③④ D. ③
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2(g) 
N2O4(g) △H＜0�，F(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為1 L的恒溫密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線X表示NO2濃度隨時(shí)間的變化
B．a(chǎn)、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是b和d
C．反應(yīng)進(jìn)行至25 min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是加入0.4 mol N2O4
D．若要達(dá)到與d相同的狀態(tài)，在25 min時(shí)還可以采取的措施是適當(dāng)縮小容器體積
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】小組同學(xué)查閱資料，得到了Na2CO3(aq)與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的能量變化示意圖如下。
(注：碳酸鈉與碳酸氫鈉的溶解過(guò)程的熱效應(yīng)忽略不計(jì))
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.△H1＜△H2
B.若反應(yīng)HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O的熵增效應(yīng)大于吸熱效應(yīng)，則其在常溫下能自發(fā)進(jìn)行
C.CO32－(aq)+2H+(aq) ＝CO2(g)+H2O(l)△H＝(△H1＋△H2－△H3) kJ/mol
D.相同條件下，結(jié)合H＋的能力：CO32－＞HCO3－
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A.4CuO（s）=2Cu2O（s）+O2（g）在室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)△H>0
B.向稀醋酸中加入醋酸鈉固體，溶液pH升高的主要原因是醋酸鈉水解呈堿性
C.室溫下K（HCN）<K（CH3COOH），說(shuō)明CH3COOH的電離度一定比HCN大
D.H2S（g）+FeO（s）
FeS（s）+H2O（g），其他條件不變時(shí)增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率V正（H2S）和H2S的平衡轉(zhuǎn)化率均增大
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.稀釋Na2CO3溶液時(shí)，c(HCO3-)、
均增大
B.常溫下，反應(yīng)4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)的△H<0，△S<0
C.用0.1molL-1CH3COOH溶液滴定0.1molL-1NaOH至中性時(shí)：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)
D.向純水中加入鹽酸或氫氧化鈉都能使水的電離平衡逆向移動(dòng)，水的離子積減小
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列有關(guān)儀器使用方法或?qū)嶒?yàn)操作正確的是
A.洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進(jìn)烘箱烘干
B.酸式滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)溶液前，必須先用該溶液潤(rùn)洗
C.酸堿滴定實(shí)驗(yàn)中，用待滴定溶液潤(rùn)洗錐形瓶以減小實(shí)驗(yàn)誤差
D.用容量瓶配溶液時(shí)，若加水超過(guò)刻度線，立即用滴管吸出多余液體
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】氮元素是一種重要的非金屬元素，可形成多種化合物。試回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（1）①已知4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g) △H=-1200kJmol-1。對(duì)于該反應(yīng)，改變某一反應(yīng)條件，(已知溫度T2>T1)下列圖象如圖1正確的是___(填代號(hào))。
②已知CO與H2O在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-QkJmol-1。820℃時(shí)，在甲、乙兩個(gè)恒容密閉容器中，起始時(shí)按照下表進(jìn)行投料，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡狀態(tài)，若甲中CO的轉(zhuǎn)化率為40%，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為___；乙容器吸收的熱量為___。
甲 | 乙 |
0.10molH2O | 0.20molH2 |
0.10molCO | 0.20molCO2 |
（2）氨水常用作沉淀劑，已知25℃時(shí)，Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39，Ksp[Al(OH)3]=1.1×10-33，向濃度均為0.1molL-1的FeCl3和AlCl3混合溶液中加入氨水，首先生成的沉淀是___(填化學(xué)式)。
（3）肼可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣，已知：
①N2(g)+2O2(g)=N2O4(l) △H=-19.5kJmol-1
②N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-534.2kJmol-1
寫出肼與四氧化二氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___。
（4）純的疊氮酸(HN3)是無(wú)色液體，常用做引爆劑，常溫下向25mL0.1molL-1NaOH溶液中加入0.2molL-1HN3的溶液，滴加過(guò)程中的pH值的變化曲線(溶液混合時(shí)的體積變化忽略不計(jì))如圖2。
①根據(jù)圖象寫出HN3的電離方程式：___。
②下列說(shuō)法正確的是___(填序號(hào))。
A.若用已知濃度的NaOH溶液滴定HN3溶液來(lái)測(cè)定HN3的濃度時(shí)應(yīng)用甲基橙作指示劑
B.常溫下，向0.2molL-1HN3的溶液中加水稀釋，則
不變
C.分別中和pH均為4的HN3溶液和HCl溶液，消耗0.1molL-1NaOH溶液的體積相同
D.D點(diǎn)時(shí)溶液中離子濃度存在如下關(guān)系：2c(H+)+c(HN3)=c(N3-)+2c(OH-)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列關(guān)于反應(yīng)熱的描述中正確的是（ ）
A.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H＝-57.3kJ/mol，則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)生成1molH2O時(shí)會(huì)放出57.3kJ的熱量
B.甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol-1，則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H＝-890.3kJ·mol-1
C.一定條件下，將0.5molN2和l.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3，放熱19.3kJ，則其熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H＝-38.6kJ·mol-1
D.若S(s)+O2(g)＝SO2(g) △H1，S(g)+O2(g)＝SO2(g) △H2；△H1<△H2
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