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          【題目】某溫度下將1mol N2和2molH2的混合氣體通入1L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應，達到化學平衡時，測得混合氣體中N2的物質(zhì)的量為0.5mol。求：
          (1)平衡時H2的轉(zhuǎn)化率_______________。
          (2)此溫度下反應N2 (g) + 3H2(g)2NH3 (g)的平衡常數(shù)_______________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】75% 16 (mol/L)-2 
          【解析】
          N2 (g) + 3H2(g)  2NH3 (g)
          開始：1mol 2mol 0
          轉(zhuǎn)化：0.5mol 1.5mol 1mol
          平衡：0.5mol 0.5mol 1mol
          (1)平衡時H2的轉(zhuǎn)化率，故答案為：75%。
          (2)此溫度下反應N2 (g) + 3H2(g)2NH3 (g)的平衡常數(shù)，故答案為：16 mol-2·L-2。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為了配制NH4+濃度與Cl－的濃度比為1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入：①適量HCl②適量NaCl③適量的氨水④適量的NaOH，正確的是
          A. ①② B. ④ C. ③④ D. ③
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2(g) N2O4(g) △H＜0。現(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為1 L的恒溫密閉容器中，反應物濃度隨時間變化關(guān)系如圖。下列說法錯誤的是
          A．圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線X表示NO2濃度隨時間的變化
          B．a(chǎn)、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態(tài)的點是b和d
          C．反應進行至25 min時，曲線發(fā)生變化的原因是加入0.4 mol N2O4
          D．若要達到與d相同的狀態(tài)，在25 min時還可以采取的措施是適當縮小容器體積
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】小組同學查閱資料，得到了Na2CO3(aq)與鹽酸反應過程中的能量變化示意圖如下。
          (注：碳酸鈉與碳酸氫鈉的溶解過程的熱效應忽略不計)
          下列說法錯誤的是
          A.△H1＜△H2
          B.若反應HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O的熵增效應大于吸熱效應，則其在常溫下能自發(fā)進行
          C.CO32－(aq)+2H+(aq) ＝CO2(g)+H2O(l)△H＝(△H1＋△H2－△H3) kJ/mol
          D.相同條件下，結(jié)合H＋的能力：CO32－＞HCO3－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)說法正確的是
          A.4CuO（s）=2Cu2O（s）+O2（g）在室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應△H>0
          B.向稀醋酸中加入醋酸鈉固體，溶液pH升高的主要原因是醋酸鈉水解呈堿性
          C.室溫下K（HCN）<K（CH3COOH），說明CH3COOH的電離度一定比HCN大
          D.H2S（g）+FeO（s）FeS（s）+H2O（g），其他條件不變時增大壓強，反應速率V正（H2S）和H2S的平衡轉(zhuǎn)化率均增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是（ ）
          A.稀釋Na2CO3溶液時，c(HCO3-)、均增大
          B.常溫下，反應4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)的△H<0，△S<0
          C.用0.1molL-1CH3COOH溶液滴定0.1molL-1NaOH至中性時：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)
          D.向純水中加入鹽酸或氫氧化鈉都能使水的電離平衡逆向移動，水的離子積減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)儀器使用方法或?qū)嶒灢僮髡_的是
          A.洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進烘箱烘干
          B.酸式滴定管裝標準溶液前，必須先用該溶液潤洗
          C.酸堿滴定實驗中，用待滴定溶液潤洗錐形瓶以減小實驗誤差
          D.用容量瓶配溶液時，若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余液體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氮元素是一種重要的非金屬元素，可形成多種化合物。試回答下列有關(guān)問題：
          （1）①已知4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g) △H=-1200kJmol-1。對于該反應，改變某一反應條件，(已知溫度T2>T1)下列圖象如圖1正確的是___(填代號)。
          ②已知CO與H2O在一定條件下可以發(fā)生反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-QkJmol-1。820℃時，在甲、乙兩個恒容密閉容器中，起始時按照下表進行投料，經(jīng)過一段時間后達到平衡狀態(tài)，若甲中CO的轉(zhuǎn)化率為40%，則該反應的平衡常數(shù)為___；乙容器吸收的熱量為___。
          甲
          乙
          0.10molH2O
          0.20molH2
          0.10molCO
          0.20molCO2
          （2）氨水常用作沉淀劑，已知25℃時，Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39，Ksp[Al(OH)3]=1.1×10-33，向濃度均為0.1molL-1的FeCl3和AlCl3混合溶液中加入氨水，首先生成的沉淀是___(填化學式)。
          （3）肼可作為火箭發(fā)動機的燃料，與氧化劑N2O4反應生成N2和水蒸氣，已知：
          ①N2(g)+2O2(g)=N2O4(l) △H=-19.5kJmol-1
          ②N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-534.2kJmol-1
          寫出肼與四氧化二氮反應的熱化學方程式___。
          （4）純的疊氮酸(HN3)是無色液體，常用做引爆劑，常溫下向25mL0.1molL-1NaOH溶液中加入0.2molL-1HN3的溶液，滴加過程中的pH值的變化曲線(溶液混合時的體積變化忽略不計)如圖2。
          ①根據(jù)圖象寫出HN3的電離方程式：___。
          ②下列說法正確的是___(填序號)。
          A.若用已知濃度的NaOH溶液滴定HN3溶液來測定HN3的濃度時應用甲基橙作指示劑
          B.常溫下，向0.2molL-1HN3的溶液中加水稀釋，則不變
          C.分別中和pH均為4的HN3溶液和HCl溶液，消耗0.1molL-1NaOH溶液的體積相同
          D.D點時溶液中離子濃度存在如下關(guān)系：2c(H+)+c(HN3)=c(N3-)+2c(OH-)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于反應熱的描述中正確的是（ ）
          A.HCl和NaOH反應的中和熱△H＝-57.3kJ/mol，則H2SO4和Ba(OH)2反應生成1molH2O時會放出57.3kJ的熱量
          B.甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol-1，則表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H＝-890.3kJ·mol-1
          C.一定條件下，將0.5molN2和l.5molH2置于密閉容器中充分反應生成NH3，放熱19.3kJ，則其熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＝-38.6kJ·mol-1
          D.若S(s)+O2(g)＝SO2(g) △H1，S(g)+O2(g)＝SO2(g) △H2；△H1<△H2
          

			
          

			
          
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