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          【題目】下列有關(guān)說法正確的是
          A.4CuO（s）=2Cu2O（s）+O2（g）在室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)△H>0
          B.向稀醋酸中加入醋酸鈉固體，溶液pH升高的主要原因是醋酸鈉水解呈堿性
          C.室溫下K（HCN）<K（CH3COOH），說明CH3COOH的電離度一定比HCN大
          D.H2S（g）+FeO（s）FeS（s）+H2O（g），其他條件不變時(shí)增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率V正（H2S）和H2S的平衡轉(zhuǎn)化率均增大
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A、反應(yīng)在室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明△H-T△S>0，該反應(yīng)的△S>0則△H>0，正確，故選A；
          B、向稀醋酸中加入醋酸鈉固體，醋酸根離子濃度增大，抑制了醋酸的電離，導(dǎo)致其pH增大，錯誤，不選B；
          C、電離度與起始濃度，同離子濃度有關(guān)，K（HCN）<K（CH3COOH），不一定說明醋酸的電離程度一定比HCN大，錯誤，不選C；
          D、因?yàn)樵摲磻?yīng)的氣體體積反應(yīng)前后沒有變化，加壓不會影響平衡，錯誤，不選D；
          故答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列比較中，正確的是（ ）
          A. 同溫度同物質(zhì)的量濃度時(shí)，HF比HCN易電離，則NaF溶液的pH比NaCN溶液大
          B. 0.2 mol·L-1NH4Cl和0.1 mol·L-1NaOH溶液等體積混合后：c()＞c(Cl-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)
          C. 物質(zhì)的量濃度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)
          D. 同濃度的下列溶液中，①(NH4)2SO4、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c()由大到小的順序是：①＞②＞③＞④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ⅰ.高鐵酸鉀(K2FeO4)具有極強(qiáng)的氧化性，是一種優(yōu)良的水處理劑。
          （1）請完成FeO42-與水反應(yīng)的離子方程式：4FeO42-＋10H2O 4Fe(OH)3＋8OH－＋__。K2FeO4在處理水的過程中所起的作用是___和____。
          （2）將適量K2FeO4配制成c(FeO42-)＝1.0mmol·L－1的試樣，將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，測定c(FeO42-)的變化，結(jié)果見圖Ⅰ。第（1）題中的反應(yīng)為FeO42-變化的主反應(yīng)，則溫度對該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡移動的影響是___，發(fā)生反應(yīng)的ΔH___0。
          Ⅱ.下表是幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)、難溶電解質(zhì)的溶度積Ksp(25℃)。
          電解質(zhì)
          平衡方程式
          平衡常數(shù)K
          Ksp
          CH3COOH
          CH3COOHCH3COO－＋H＋
          1.76×10－5
          H2CO3
          H2CO3H＋＋HCO3-
          HCO3-H＋＋CO32-
          K1=4.31×10－4 
          K2=5.61×10－11
          C6H5OH
          C6H5OHC6H5O－＋H＋
          1.1×10－10
          H3PO4
          H3PO4H＋＋H2PO4-
          H2PO4-H＋＋HPO42-HPO42-H＋＋PO43-
          K1=7.52×10－3
          K2=6.23×10－8
          K3=2.20×10－13
          NH3·H2O
          NH3·H2ONH4+＋OH－
          1.76×10－5
          BaSO4
          BaSO4Ba2＋＋SO42-
          1.07×10－10
          BaCO3
          BaCO3Ba2＋＋CO32-
          2.58×10－9
          回答下列問題：
          （1）由上表分析，若①CH3COOH，②HCO3-，③C6H5OH，④H2PO4-均可看做酸，則它們酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>___(填編號)。
          （2）寫出C6H5OH與Na3PO4反應(yīng)的離子方程式___。
          （3）25℃時(shí)，將等體積等濃度的醋酸和氨水混合，混合液中：c(CH3COO－)__c(NH4+)(填“>”、“＝”或“<”)。
          （4）25℃時(shí)，向10mL0.01mol·L－1苯酚溶液中滴加VmL0.01mol·L－1氨水，混合液中粒子濃度關(guān)系正確的是__。
          A．若混合液pH>7，則V≥10
          B．若混合液pH<7，則c(NH4+)>c(C6H5O－)>c(H＋)>c(OH－)
          C．V＝10時(shí)，混合液中水的電離程度小于10mL0.01mol·L－1苯酚溶液中水的電離程度
          D．V＝5時(shí)，2c(NH3·H2O)＋2c(NH4+)＝c(C6H5O－)＋c(C6H5OH)
          （5）水解反應(yīng)是典型的可逆反應(yīng)，水解反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)(用Kb表示)，類比化學(xué)平衡常數(shù)的定義，請寫出Na2CO3第一步水解反應(yīng)的水解常數(shù)的表達(dá)式：___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是
          A.NaClO溶液中通入少量CO2，ClO﹣水解程度增大，溶液堿性增強(qiáng)
          B.鐵片鍍鋅時(shí)，鐵片與外電源的正極相連
          C.常溫下，反應(yīng)4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)＝4Fe(OH)3(s)能自發(fā)進(jìn)行，則ΔH<0
          D.t℃時(shí)，恒容密閉容器中反應(yīng)：NO2(g)＋SO2(g)NO(g)＋SO3(g)，通入少量O2，的值及SO2轉(zhuǎn)化率不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)說法正確的是（ ）
          A.反應(yīng)2NO2N2O4在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H<0
          B.工業(yè)上電解熔融態(tài)氯化鋁冶煉單質(zhì)鋁
          C.CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中的值增大
          D.Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體，CO32-水解程度減小，溶液的pH減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溫度下將1mol N2和2molH2的混合氣體通入1L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，測得混合氣體中N2的物質(zhì)的量為0.5mol。求：
          (1)平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率_______________。
          (2)此溫度下反應(yīng)N2 (g) + 3H2(g)2NH3 (g)的平衡常數(shù)_______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25℃時(shí)，取濃度均為0.1molL-1的醋酸溶液和氨水溶液各20mL，分別用0.1molL-1NaOH溶液、0.1molL-1鹽酸進(jìn)行中和滴定，滴定過程中pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是
          A.曲線Ⅰ：滴加溶液到10mL時(shí)
          B.曲線Ⅱ：滴加溶液到20mL時(shí)：
          C.根據(jù)滴定曲線,可得
          D.由曲線Ⅱ可知,選用酚酞和選用甲基橙作指示劑，消耗NaOH溶液的體積相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實(shí)驗(yàn)室有一瓶混有氯化鈉的氫氧化鈉固體試劑，經(jīng)測定NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為82.0%，為了驗(yàn)證其純度，用濃度為0.2molL-1的鹽酸進(jìn)行滴定，結(jié)果偏高，試分析可能由下列哪些實(shí)驗(yàn)操作引起的（ ）
          A.轉(zhuǎn)移待測液至容量瓶時(shí)，未洗滌燒杯
          B.滴定到終點(diǎn)時(shí)，滴定管尖嘴懸有液滴
          C.滴定時(shí)，反應(yīng)容器搖動太激烈，有少量液體濺出
          D.讀酸式滴定管開始時(shí)仰視，讀終點(diǎn)時(shí)俯視
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列裝置或?qū)嶒?yàn)操作正確的是
          A. ①用pH試紙測某溶液的酸堿性 B. ②探究氧化性：KMnO4>Cl2>I2
          C. ③吸收氨氣制氨水 D. ④中和滴定實(shí)驗(yàn)
          

			
          

			
          
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