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          【題目】為測定人體血液中Ca2＋的含量，設(shè)計了如下方案：
          有關(guān)反應(yīng)的化學方程式為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4 K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O若血液樣品為15mL，滴定生成的草酸消耗了0.001mol·L－1的KMnO4溶液15.0mL，則這種血液樣品中的含鈣量為
          A.0.001mol·L－1B.0.0025mol·L－1 C.0.0003mol·L－1D.0.0035mol·L－1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          由方程式Ca2+＋C2O42+＝CaC2O4、CaC2O4＋H2SO4＝CaSO4↓＋H2C2O4、2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝H2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O可得關(guān)系式：5Ca2+～5CaC2O4～5H2C2O4～2KMnO4，令血液中含鈣量為cmol/L，則：
          5Ca2+～5CaC2O4～5H2C2O4～2KMnO4
          5 2
          cmol/L×0.015L 0.001molL-1×0.015L
          所以cmol/L×0.015L×2＝5×0.001molL-1×0.015L
          解得c＝0.0025molL-1；
          答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法不正確的是
          A.比較去銹的鐵釘和去銹的繞有細銅絲的鐵釘與同濃度的鹽酸反應(yīng)速率快慢時，可以加溶液，觀察鐵釘周圍出現(xiàn)藍色沉淀的快慢
          B.將在空氣中灼燒呈黑色的銅絲趁熱插入盛有乙醇的試管中，銅絲變紅色；反復數(shù)次，試管中的液體出現(xiàn)刺激性氣味，表明乙醇已被銅氧化為乙醛
          C.欲粗略測定某未知濃度的醋酸溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka，應(yīng)做的實驗和所需的試劑或試紙為：中和滴定實驗、pH試紙
          D.從海帶中提取碘，可將灰化后的海帶加入水中煮沸一段時間后過濾，向濾液中滴入幾滴硫酸，再加入適量溶液氧化，最后加入萃取分離
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鋰離子二次電池正極材料磷酸亞鐵鋰是應(yīng)用廣泛的正極材料之一。一種制備磷酸亞鐵鋰的化學方法為：C+4FePO4+2Li2CO34LiFePO4+3CO2↑．回答下列問題：
          (1)Fe失去電子變成為陽離子時首先失去______軌道的電子。
          (2)C、O、Li原子的第一電離能由大到小的順序是______；PO43-的空間構(gòu)型為______。
          (3)C與Si同主族，CO2在高溫高壓下所形成的晶體結(jié)構(gòu)與SiO2相似，該晶體的熔點比SiO2晶體______（填“高”或“低”）。硅酸鹽和SiO2一樣，都是以硅氧四面體作為基本結(jié)構(gòu)單元，下圖表示一種含n個硅原子的單鏈式多硅酸根的結(jié)構(gòu)（投影如圖1所示），Si原子的雜化類型為______，其化學式可表示為______。
          (4)圖2表示普魯士藍的晶體結(jié)構(gòu)（個晶胞，K+未標出，每隔一個立方體在立方體體心有一個鉀離子）。
          ①普魯士藍晶體中每個Fe3+周圍最近且等距離的Fe2+數(shù)目為______個。
          ②晶體中該立方體的邊長為a nm，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，其晶體密度為______gcm-3。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，有關(guān)該物質(zhì)的說法不正確的是  （　�。�
          A.該分子中的所有碳原子可能共平面
          B.該物質(zhì)在一定條件下能發(fā)生加聚反應(yīng)
          C.滴入酸性KMnO4溶液，觀察紫色褪去，能證明結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵
          D.1 mol該物質(zhì)與足量濃溴水反應(yīng)時最多消耗Br2為4 mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)儀器使用方法或?qū)嶒灢僮髡_的是
          A.洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進烘箱烘干
          B.酸式滴定管裝標準溶液前，必須先用該溶液潤洗
          C.酸堿滴定實驗中，用待滴定溶液潤洗錐形瓶以減小實驗誤差
          D.用容量瓶配溶液時，若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余液體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一種利用電解錳陽極泥(主要成分MnO2、MnO)制備MnO2的工藝流程如下：
          (1)“煅燒氧化”時，1mol MnO煅燒完全轉(zhuǎn)化為Na2MnO4失去電子的物質(zhì)的量為___________；MnO2煅燒反應(yīng)的化學方程式為__________________。
          (2)“浸取”時，為提高Na2MnO4的浸取率，可采取的措施有____________、____________(列舉2點)
          (3)“調(diào)pH”是將溶液pH 調(diào)至約為10，防止pH較低時Na2MnO4自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成MnO2和___________；寫出用pH試紙測定溶液pH的操作_______________。
          (4)“還原”時有無機含氧酸鹽生成，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_____________。
          (5)測定產(chǎn)品中MnO2質(zhì)量分數(shù)的步驟如下：
          步驟1. 準確稱取mg產(chǎn)品，加入c1mol·L-1Na2C2O4溶液V1mL (過量)及適量的稀硫酸，水浴加熱煮沸一段時間。(已知：Na2C2O4+2H2SO4+MnO2=MnSO4+2CO2↑+2H2O+Na2SO4)
          步驟2. 然后用c2mol·L-1KMnO4標準溶液滴定剩余的Na2C2O4滴定至終點時消耗KMnO4標準溶液V2mL。(已知：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+10CO2↑+K2SO4+8H2O)
          步驟2達滴定終點時判斷依據(jù)是_____________；產(chǎn)品中MnO2的質(zhì)量分數(shù)為ω(MnO2)=____________(列出計算的表達式即可)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列比較中，正確的是（ ）
          A. 同溫度同物質(zhì)的量濃度時，HF比HCN易電離，則NaF溶液的pH比NaCN溶液大
          B. 0.2 mol·L-1NH4Cl和0.1 mol·L-1NaOH溶液等體積混合后：c()＞c(Cl-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)
          C. 物質(zhì)的量濃度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)
          D. 同濃度的下列溶液中，①(NH4)2SO4、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c()由大到小的順序是：①＞②＞③＞④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，已知水的電離方程式是H2OH＋+OH－，下列敘述正確的是（ ）
          A.水的電離程度只受溫度的影響
          B.向水中加入少量鹽酸，c(H＋)增大，Kw不變
          C.粒子對水的電離平衡不會產(chǎn)生影響
          D.向水中加入少量固體NH4Cl，平衡向逆反應(yīng)方向移動，pH降低
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是
          A.NaClO溶液中通入少量CO2，ClO﹣水解程度增大，溶液堿性增強
          B.鐵片鍍鋅時，鐵片與外電源的正極相連
          C.常溫下，反應(yīng)4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)＝4Fe(OH)3(s)能自發(fā)進行，則ΔH<0
          D.t℃時，恒容密閉容器中反應(yīng)：NO2(g)＋SO2(g)NO(g)＋SO3(g)，通入少量O2，的值及SO2轉(zhuǎn)化率不變
          

			
          

			
          
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