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          【題目】為測定人體血液中Ca2＋的含量，設計了如下方案：
          有關(guān)反應的化學方程式為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4 K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O若血液樣品為15mL，滴定生成的草酸消耗了0.001mol·L－1的KMnO4溶液15.0mL，則這種血液樣品中的含鈣量為
          A.0.001mol·L－1B.0.0025mol·L－1 C.0.0003mol·L－1D.0.0035mol·L－1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          由方程式Ca2+＋C2O42+＝CaC2O4、CaC2O4＋H2SO4＝CaSO4↓＋H2C2O4、2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝H2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O可得關(guān)系式：5Ca2+～5CaC2O4～5H2C2O4～2KMnO4，令血液中含鈣量為cmol/L，則：
          5Ca2+～5CaC2O4～5H2C2O4～2KMnO4
          5 2
          cmol/L×0.015L 0.001molL-1×0.015L
          所以cmol/L×0.015L×2＝5×0.001molL-1×0.015L
          解得c＝0.0025molL-1；
          答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法不正確的是
          A.比較去銹的鐵釘和去銹的繞有細銅絲的鐵釘與同濃度的鹽酸反應速率快慢時，可以加溶液，觀察鐵釘周圍出現(xiàn)藍色沉淀的快慢
          B.將在空氣中灼燒呈黑色的銅絲趁熱插入盛有乙醇的試管中，銅絲變紅色；反復數(shù)次，試管中的液體出現(xiàn)刺激性氣味，表明乙醇已被銅氧化為乙醛
          C.欲粗略測定某未知濃度的醋酸溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka，應做的實驗和所需的試劑或試紙為：中和滴定實驗、pH試紙
          D.從海帶中提取碘，可將灰化后的海帶加入水中煮沸一段時間后過濾，向濾液中滴入幾滴硫酸，再加入適量溶液氧化，最后加入萃取分離
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鋰離子二次電池正極材料磷酸亞鐵鋰是應用廣泛的正極材料之一。一種制備磷酸亞鐵鋰的化學方法為：C+4FePO4+2Li2CO34LiFePO4+3CO2↑．回答下列問題：
          (1)Fe失去電子變成為陽離子時首先失去______軌道的電子。
          (2)C、O、Li原子的第一電離能由大到小的順序是______；PO43-的空間構(gòu)型為______。
          (3)C與Si同主族，CO2在高溫高壓下所形成的晶體結(jié)構(gòu)與SiO2相似，該晶體的熔點比SiO2晶體______（填“高”或“低”）。硅酸鹽和SiO2一樣，都是以硅氧四面體作為基本結(jié)構(gòu)單元，下圖表示一種含n個硅原子的單鏈式多硅酸根的結(jié)構(gòu)（投影如圖1所示），Si原子的雜化類型為______，其化學式可表示為______。
          (4)圖2表示普魯士藍的晶體結(jié)構(gòu)（個晶胞，K+未標出，每隔一個立方體在立方體體心有一個鉀離子）。
          ①普魯士藍晶體中每個Fe3+周圍最近且等距離的Fe2+數(shù)目為______個。
          ②晶體中該立方體的邊長為a nm，設阿伏加德羅常數(shù)為NA，其晶體密度為______gcm-3。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，有關(guān)該物質(zhì)的說法不正確的是  （　�。�
          A.該分子中的所有碳原子可能共平面
          B.該物質(zhì)在一定條件下能發(fā)生加聚反應
          C.滴入酸性KMnO4溶液，觀察紫色褪去，能證明結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵
          D.1 mol該物質(zhì)與足量濃溴水反應時最多消耗Br2為4 mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)儀器使用方法或?qū)嶒灢僮髡_的是
          A.洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進烘箱烘干
          B.酸式滴定管裝標準溶液前，必須先用該溶液潤洗
          C.酸堿滴定實驗中，用待滴定溶液潤洗錐形瓶以減小實驗誤差
          D.用容量瓶配溶液時，若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余液體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一種利用電解錳陽極泥(主要成分MnO2、MnO)制備MnO2的工藝流程如下：
          (1)“煅燒氧化”時，1mol MnO煅燒完全轉(zhuǎn)化為Na2MnO4失去電子的物質(zhì)的量為___________；MnO2煅燒反應的化學方程式為__________________。
          (2)“浸取”時，為提高Na2MnO4的浸取率，可采取的措施有____________、____________(列舉2點)
          (3)“調(diào)pH”是將溶液pH 調(diào)至約為10，防止pH較低時Na2MnO4自身發(fā)生氧化還原反應，生成MnO2和___________；寫出用pH試紙測定溶液pH的操作_______________。
          (4)“還原”時有無機含氧酸鹽生成，發(fā)生反應的化學方程式為_____________。
          (5)測定產(chǎn)品中MnO2質(zhì)量分數(shù)的步驟如下：
          步驟1. 準確稱取mg產(chǎn)品，加入c1mol·L-1Na2C2O4溶液V1mL (過量)及適量的稀硫酸，水浴加熱煮沸一段時間。(已知：Na2C2O4+2H2SO4+MnO2=MnSO4+2CO2↑+2H2O+Na2SO4)
          步驟2. 然后用c2mol·L-1KMnO4標準溶液滴定剩余的Na2C2O4滴定至終點時消耗KMnO4標準溶液V2mL。(已知：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+10CO2↑+K2SO4+8H2O)
          步驟2達滴定終點時判斷依據(jù)是_____________；產(chǎn)品中MnO2的質(zhì)量分數(shù)為ω(MnO2)=____________(列出計算的表達式即可)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列比較中，正確的是（ ）
          A. 同溫度同物質(zhì)的量濃度時，HF比HCN易電離，則NaF溶液的pH比NaCN溶液大
          B. 0.2 mol·L-1NH4Cl和0.1 mol·L-1NaOH溶液等體積混合后：c()＞c(Cl-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)
          C. 物質(zhì)的量濃度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)
          D. 同濃度的下列溶液中，①(NH4)2SO4、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c()由大到小的順序是：①＞②＞③＞④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，已知水的電離方程式是H2OH＋+OH－，下列敘述正確的是（ ）
          A.水的電離程度只受溫度的影響
          B.向水中加入少量鹽酸，c(H＋)增大，Kw不變
          C.粒子對水的電離平衡不會產(chǎn)生影響
          D.向水中加入少量固體NH4Cl，平衡向逆反應方向移動，pH降低
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是
          A.NaClO溶液中通入少量CO2，ClO﹣水解程度增大，溶液堿性增強
          B.鐵片鍍鋅時，鐵片與外電源的正極相連
          C.常溫下，反應4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)＝4Fe(OH)3(s)能自發(fā)進行，則ΔH<0
          D.t℃時，恒容密閉容器中反應：NO2(g)＋SO2(g)NO(g)＋SO3(g)，通入少量O2，的值及SO2轉(zhuǎn)化率不變
          

			
          

			
          
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