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        1. 【題目】參考下列圖表和有關(guān)要求回答問(wèn)題:

          1)圖Ⅰ是1molNO2(g)1molCO(g)反應(yīng)生成CO2NO過(guò)程中能量變化示意圖,若在反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,E1的變化是___(增大”“減小不變,下同),ΔH的變化是__。請(qǐng)寫(xiě)出NO2CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:__。

          2)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是:

          CH3OH(g)H2O(g)=CO2(g)3H2(g) ΔH=+49.0kJ·mol1

          CH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2(g) ΔH=-192.9kJ·mol1

          又知③H2O(g)=H2O(l) ΔH=-44kJ·mol1

          則甲醇燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式:___。

          3)下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù):

          化學(xué)鍵

          P—P

          P—O

          O=O

          P=O

          鍵能/kJ·mol1

          a

          b

          c

          x

          已知1mol白磷(P4)完全燃燒放熱為dkJ,白磷及其完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如圖Ⅱ所示,則表中x___kJ·mol1(用含有a、b、c、d的代數(shù)式表示)。

          【答案】減小 不變 NO2(g)CO(g)=CO2(g)NO(g) ΔH=-234kJ·mol1 CH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2O(l) ΔH=-764.7kJ·mol1

          【解析】

          加入催化劑能降低反應(yīng)所需的活化能,但是不改變反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量,由圖可知,1molNO21molCO反應(yīng)生成CO2NO放出熱量368-134=234kJ,根據(jù)熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)原則進(jìn)行書(shū)寫(xiě);

          依據(jù)熱化學(xué)方程式,利用蓋斯定律即化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān),而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān),進(jìn)行計(jì)算;

          白磷燃燒的方程式為,結(jié)合1mol白磷中含有6molP-P,1molO2中含有1molO-O,1molP4O10中含有12mol P-O4mol P=O分析;

          化學(xué)反應(yīng)中舊鍵斷裂需要吸收能量,新鍵形成需要放出能量,結(jié)合化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)熱H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能分析。

          1)加入催化劑能降低反應(yīng)所需的活化能,則E1E2都減小,催化劑不能改變反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量之差,即反應(yīng)熱不改變,所以催化劑對(duì)反應(yīng)熱無(wú)影響,由圖可知,1molNO21molCO反應(yīng)生成CO2NO放出熱量368-134=234kJ,反應(yīng)熱化學(xué)方程式為;故答案為:減;不變;

          ;

          2

          依據(jù)蓋斯定律,②×3-×2+×2得:3)加入催化劑能降低反應(yīng)所需的活化能,則E1E2都減小,催化劑不能改變反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量之差,即反應(yīng)熱不改變,所以催化劑對(duì)反應(yīng)熱無(wú)影響,所以,解得

          故答案為。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】1)依據(jù)反應(yīng):2Ag(aq)Cu(s)Cu2(aq)2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如下圖甲所示。

          電極X的材料是___________;Y溶液可以是____________;

          銀電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是_________________________

          ③在電池放電過(guò)程中,盛有飽和KCl瓊脂溶膠的鹽橋中,向CuSO4溶液一端擴(kuò)散的離子是______(填離子符號(hào))。

          2)金屬腐蝕一般可分為化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕,可以采用電化學(xué)手段進(jìn)行防腐。

          ①炒菜的鐵鍋未及時(shí)清洗容易生銹。寫(xiě)出鐵鍋生銹過(guò)程的正極反應(yīng)式__________________

          為了減緩某水庫(kù)鐵閘門(mén)被腐蝕的速率,可以采用下圖乙所示的方案,其中焊接在鐵閘門(mén)上的固體材料R可以采用___________(填寫(xiě)字母序號(hào))。

          A.銅    B.鈉    C.鋅    D.石墨

          ③圖丙所示方案也可以減緩鐵閘門(mén)的腐蝕速率,則鐵閘門(mén)應(yīng)連接直流電源的_______極。

          3)蓄電池是一種可以反復(fù)充電、放電的裝置。有一種蓄電池在充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是:NiO2 + Fe + 2H2OFe(OH)2 + Ni(OH)2。

          ①若此蓄電池放電時(shí),該電池某一電極發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是____(填序號(hào))。

          ANiO2 BFe CFe(OH)2 DNi(OH)2

          ②該電池放電時(shí),正極附近溶液的PH_________(填增大、減小、不變)

          ③充電時(shí)該電池陽(yáng)極的電極反應(yīng)式________________

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常數(shù)K1的表達(dá)式為:_________,N2(g)+H2(g)NH3(g)的平衡常數(shù)為K22NH3(g)N2(g)+3H2(g)的平衡常數(shù)K3。K1K2的關(guān)系式:________,K1K3的關(guān)系式:________。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】8.34 g FeSO4·7H2O(相對(duì)分子質(zhì)量:278)樣品受熱脫水過(guò)程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如下圖所示,下列說(shuō)法正確的是

          A. 溫度為78 ℃時(shí)固體物質(zhì)M的化學(xué)式為FeSO4·5H2O

          B. 取適量380 ℃時(shí)所得的樣品P,隔絕空氣加熱至650 ℃,得到一種固體物質(zhì)Q,同時(shí)有兩種無(wú)色氣體生成,Q的化學(xué)式為Fe3O4

          C. 在隔絕空氣條件下,N得到P的化學(xué)方程式為FeSO4·H2OFeSO4H2O

          D. 溫度為159 ℃時(shí)固體N的化學(xué)式為FeSO4·2H2O

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】鈦鐵礦主要成分為FeTiO3(含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì)),Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料,可利用鈦鐵礦來(lái)制備,工藝流程如下:

          (1)鈦鐵礦在預(yù)處理時(shí)需要進(jìn)行粉碎,其原因是___________________。

          (2)過(guò)程①中反應(yīng)的離子方程式是: FeTiO3 + 4H++ 4Cl== Fe2+ + TiOCl42-+ 2H2O、_______。

          (3)過(guò)程①中,鐵的浸出率結(jié)果如圖1所示。由圖可知,當(dāng)鐵的浸出率為80%時(shí),所采用的實(shí)驗(yàn)條件是___________________。

          (4)過(guò)程②中固體TiO2與雙氧水、氨水反應(yīng)轉(zhuǎn)化成(NH4)2Ti5O15溶液時(shí),Ti元素的浸出率與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖2所示,反應(yīng)溫度過(guò)高時(shí),Ti元素浸出率下降的原因是___________。

          (5)在濾液B轉(zhuǎn)化為FePO4沉淀過(guò)程中發(fā)生以下反應(yīng),請(qǐng)配平:

          Fe2+ +_____ + H3PO4 ===FePO4 + ____ + _____

          (6)過(guò)程③中由FePO4制備LiFePO4的化學(xué)方程式是_________________________。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】對(duì)下列各種溶液中所含離子的判斷合理的是( 。

          A.向無(wú)色溶液中加氯水變橙色,溶液中可能含:SO42-Br-、OH-Ba2+

          B.25℃時(shí)在水電離出的c(H+)=1.0×10-11mol/L的溶液中可能含:Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-

          C.25℃時(shí) 0.1 mol/L的溶液中可能含:NaK、CO32-、NO3-

          D.c(Fe3+)=1.0mol/L的溶液中可能含:K+、Na+SCN-、HCO3-

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】某澄清透明溶液中只可能含有①,②,③,④,⑤,⑥,⑦中的幾種,向該溶液中逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量,生成沉淀的質(zhì)量與NaOH的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示.則該溶液中一定含有的離子是

          A.②⑤⑥⑦B.②③⑤⑦C.①②③⑥⑦D.①②③④⑤⑦

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】我國(guó)古代科技十分發(fā)達(dá),下列對(duì)古文獻(xiàn)的解釋不正確的是

          序號(hào)

          古文

          解釋

          A

          燒酒非古法也,自元時(shí)創(chuàng)始,其法用濃酒和糟入甑指蒸鍋,蒸令氣上,用器承滴露

          白酒燒酒的制造過(guò)程中采用了蒸餾的方法來(lái)分離和提純

          B

          白青堿式碳酸銅得鐵化為銅

          可以用鐵來(lái)冶煉銅

          C

          初,人不知蓋泥法,元時(shí)南安有黃長(zhǎng)者為宅煮糖,宅垣忽壞,去土而糖白,后人遂效之

          蔗糖的分離提純采用了黃泥來(lái)吸附紅糖中的色素

          D

          丹砂燒之成水銀,積變又成丹砂

          加熱時(shí)丹砂熔融成液態(tài),冷卻時(shí)重新結(jié)晶為HgS晶體

          A.AB.BC.CD.D

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】如圖,C、DEF、X、Y都是惰性電極。將電源接通后,向()中滴入酚酞溶液,在F極附近顯紅色。則下列說(shuō)法正確的是(

          A.若用乙烷、空氣燃料電池作電源,電解質(zhì)為KOH溶液,則B極的電極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e-=4OH-

          B.欲用()裝置給銅鍍銀,H應(yīng)該是Ag,電鍍液是AgNO3溶液

          C.()裝置中Y極附近紅褐色變深,說(shuō)明氫氧化鐵膠粒帶負(fù)電荷

          D.C、D、EF電極均有單質(zhì)生成,其物質(zhì)的量比為1222

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