【題目】某澄清透明溶液中只可能含有①
，②
，③
，④
，⑤
，⑥
，⑦
中的幾種，向該溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，生成沉淀的質(zhì)量與NaOH的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示．則該溶液中一定含有的離子是
A.②⑤⑥⑦B.②③⑤⑦C.①②③⑥⑦D.①②③④⑤⑦
【答案】B
【解析】
向該溶液中加入一定量NaOH溶液的過程中，開始沒有沉淀，說明溶液呈酸性，則一定含有大量的
離子，在酸性溶液中
離子因發(fā)生反應(yīng)生成揮發(fā)性氣體而不能存在，而后會(huì)有沉淀，能夠生成沉淀的是
，
，
，
中的一種或幾種，但是氫氧化鋁能溶于過量的堿中，所以一定沒有鋁離子，結(jié)合溶液的電中性和
離子的還原性以及
離子的氧化性做進(jìn)一步的推斷．
向該溶液中加入一定量NaOH溶液的過程中，開始沒有沉淀，說明溶液呈酸性，則一定含有大量的離子，在酸性溶液中離子分別與離子反應(yīng)生成
氣體而不能存在，根據(jù)溶液的電中性可知一定含有陰離子，則只有離子符合，含硝酸根離子、氫離子，即相當(dāng)于硝酸存在，亞鐵離子因?yàn)楹拖跛嶂g發(fā)生氧化還原反應(yīng)一定不能存在，而后隨著氫氧化鈉的加入會(huì)有沉淀，能夠生成沉淀的是，，中的一種或幾種，但是氫氧化鋁能溶于過量的堿中，沉淀量會(huì)出現(xiàn)減小的跡象，但是沒有出現(xiàn)，所以一定沒有
，根據(jù)沉淀量達(dá)到最大消耗氫氧化鈉的量是3mol，若生成的沉淀全部是1mol氫氧化鐵，其質(zhì)量是107g，若全部是氫氧化鎂，其質(zhì)量是87g，現(xiàn)在沉淀的質(zhì)量是100g，可以知道一定含有鎂離子，綜上可知一定含有的離子是：，，
，
．
故選B．
閱讀快車系列答案
| 年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
| 高一 | 高一免費(fèi)課程推薦！ | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦！ |
| 高二 | 高二免費(fèi)課程推薦！ | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦！ |
| 高三 | 高三免費(fèi)課程推薦！ | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦！ |
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】化合物如圖的分子式均為C7H8。下列說法正確的是
A. W、M、N均能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)B. W、M、N的一氯代物數(shù)目相等
C. W、M、N分子中的碳原子均共面D. W、M、N均能使酸性KMnO4溶液褪色
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】將2 mol SO2和2 mol SO3氣體混合于某固定體積的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，平衡時(shí)SO3為W mol。相同溫度下，分別按下列配比在相同體積的容器中反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，SO3的物質(zhì)的量大于W mol的是( )
A．2 mol SO2＋1 mol O2B．4 mol SO2＋1 mol O2
C．2 mol SO2＋1 mol O2＋2 mol SO3D．3 mol SO2＋1 mol SO3
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】參考下列圖表和有關(guān)要求回答問題：
（1）圖Ⅰ是1molNO2(g)和1molCO(g)反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1的變化是___(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，ΔH的變化是__。請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：__。
（2）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：
①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0kJ·mol－1
②CH3OH(g)＋
O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9kJ·mol－1
又知③H2O(g)=H2O(l) ΔH＝－44kJ·mol－1
則甲醇燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：___。
（3）下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：
化學(xué)鍵 | P—P | P—O | O=O | P=O |
鍵能/kJ·mol－1 | a | b | c | x |
已知1mol白磷(P4)完全燃燒放熱為dkJ，白磷及其完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如圖Ⅱ所示，則表中x＝___kJ·mol－1(用含有a、b、c、d的代數(shù)式表示)。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A.3C(s)+CaO(s)
CaC2(s)+CO(g) 在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的△H＞0
B.尋找高效催化劑，使水分解產(chǎn)生氫氣，同時(shí)釋放能量
C.恒溫恒壓的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=﹣aKJ/mol，平衡時(shí)向容器中再充入一定量的 NH3，重新達(dá)到平衡時(shí) a 值減小
D.C(g)+H2O(g)CO(g)+H2(g)（△H＞0），其它條件不變時(shí)，升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡正向移動(dòng)
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鹵塊的主要成分是MgCl2，此外還含Fe3+、Fe2+和Mn2+等離子。若以它為原料按下圖所示工藝流程進(jìn)行生產(chǎn)，可制得輕質(zhì)氧化鎂。
表1
物質(zhì) | 開始沉淀 | 沉淀完全 |
Fe（OH）3 | 2.7 | 3.7 |
Fe（OH）2 | 7.6 | 9.6 |
Mn（OH）2 | 8.3 | 9.8 |
Mg（OH）2 | 9.6 | 11.1 |
﹡Fe2+氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去，必須將它氧化后以Fe(OH)3沉淀形式才能除盡
表2
物質(zhì) | 價(jià)格（元/噸） |
漂白液（含25.2%NaClO） | 450 |
雙氧水（含30%H2O2） | 2400 |
燒堿（含98%NaOH） | 2100 |
純堿（含99.5%Na2CO3） | 600 |
若要求產(chǎn)品盡量不含雜質(zhì)，而且生產(chǎn)成本較低，根據(jù)表1和表2提供的資料，回答下列問題：
(1)步驟②中加入的試劑X，最佳選擇_____________（填物質(zhì)名稱），其作用是___________________。
(2)步驟③生成的沉淀物含有____________________(填化學(xué)式)。
(3)步驟⑤中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。
(4)若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行步驟⑥的灼燒實(shí)驗(yàn)，必須用到的儀器是鐵三腳、酒精噴燈、________和泥三角。
(5)在實(shí)驗(yàn)室中，為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+而得到較純凈的MgCl2溶液，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，過濾后，再向?yàn)V液中加入適量的鹽酸，這種試劑是____________(填字母)。
A．NH3·H2O B．NaOH C．Na2CO3 D．MgCO3
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室常采用點(diǎn)滴板來完成部分實(shí)驗(yàn)，既可節(jié)約藥品，又便于觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，圖中所示的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是
①裝有銅片的孔穴中溶液呈藍(lán)色
②裝有膽礬的孔穴中固體的顏色變淺
③裝有鐵片的孔穴中溶液呈淺綠色
④裝有蛋清溶液的孔穴中溶液呈黃色。
A.①B.②③C.①④D.②④
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)制取氫氣：
CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g) △H＝－41 kJ/mol
某小組研究在相同溫度下該反應(yīng)過程中的能量變化。他們分別在體積均為VL的兩個(gè)恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物，使其在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)。相關(guān)數(shù)據(jù)如下：
容器編號(hào) | 起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol | 達(dá)到平衡的時(shí)間/min | 達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化/kJ | |||
CO | H2O | CO2 | H2 | |||
① | 1 | 4 | 0 | 0 | t1 | 放出熱量：32.8 kJ |
② | 2 | 8 | 0 | 0 | t2 | 放出熱量：Q |
(1)該反應(yīng)過程中，反應(yīng)物分子化學(xué)鍵斷裂時(shí)所吸收的總能量_____________(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物分子化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的總能量。
(2)容器①中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為_____________。
(3)計(jì)算容器①中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____________。某時(shí)刻測(cè)得②中氫氣的物質(zhì)的量為1.8mol,請(qǐng)問此刻V正 V逆(填大于，小于或等于)
(4)下列敘述正確的是_____________(填字母序號(hào))。
a．平衡時(shí)，兩容器中H2的體積分?jǐn)?shù)相等
b．容器②中反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，Q > 65.6 kJ
c．反應(yīng)開始時(shí)，兩容器中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率相等
d．平衡時(shí)，兩容器中CO的轉(zhuǎn)化率相同
(5)已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－484kJ/mol，請(qǐng)寫出CO完全燃燒生成CO2的熱化學(xué)方程式： 。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】X、Y兩種有機(jī)物的分子式不同，但均含有C、H或C、H、O，將X、Y以任意比例混合，只要物質(zhì)的量之和不變，完全燃燒時(shí)所消耗的氧氣量和生成水的物質(zhì)的量也分別不變。則下列有關(guān)判斷正確的是 ( )
A. X、Y分子式中氫原子數(shù)一定要相同，碳原子數(shù)必定相同
B. 若X為CH4，則相對(duì)分子質(zhì)量最小的Y是甲醇
C. 若X為CH4，則相對(duì)分子質(zhì)量最小的Y是乙二醇
D. X、Y的化學(xué)式應(yīng)含有相同的氫原子數(shù)，且相差n個(gè)碳原子，同時(shí)相差2n個(gè)氧原子(n為正整數(shù))
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話：027-86699610 舉報(bào)郵箱：58377363@163.com