日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          【題目】下列說法正確的是（ ）
          A.3C(s)+CaO(s)CaC2(s)+CO(g) 在常溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的△H＞0
          B.尋找高效催化劑，使水分解產(chǎn)生氫氣，同時釋放能量
          C.恒溫恒壓的密閉容器中進行反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=﹣aKJ/mol，平衡時向容器中再充入一定量的 NH3，重新達到平衡時 a 值減小
          D.C(g)+H2O(g)CO(g)+H2(g)（△H＞0），其它條件不變時，升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡正向移動
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A. 3C(s)+CaO(s)CaC2(s)+CO(g) △S＞0，在常溫下不能自發(fā)進行，由G=H-TS，可得出該反應的△H＞0，A正確；
          B.催化劑只能加快反應速率，縮短反應到達平衡的時間，但不能改變反應的熱焓變，水分解產(chǎn)生氫氣，仍然吸收熱量，B錯誤；
          C. 恒溫恒壓的密閉容器中進行反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=﹣a kJ/mol，平衡時向容器中再充入一定量的 NH3，雖然平衡發(fā)生移動，但不改變a 值，C錯誤；
          D. C(g)+H2O(g)CO(g)+H2(g)（△H＞0），其它條件不變時，升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率也應增大，D錯誤。
          故選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的應用前景。工業(yè)上采用下列兩種反應合成甲醇：
          反應I：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH1
          反應II：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH2
          （1）下表所列數(shù)據(jù)是反應I在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）。
          溫度
          250℃
          300℃
          350℃
          K
          2.04
          0.25
          0.012
          ①由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH1 _________0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。
          ②某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密閉容器中，5 min后達到平衡，測得c(CO)＝0.2 mol／L，則用H2表示的5min內(nèi)該反應的反應速率v(H2)=_______mol·L-1·min-1，該溫度下此反應的平衡常數(shù)為___________，此時的溫度為________（從上表中選擇）。
          （2）一定條件下，將1 mol CO與 3 mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應生成甲醇。若容器容積不變，下列措施可提高CO轉化率的是________。
          A．升高溫度 B．將CH3OH（g）從體系中分離
          C．恒容條件下充入He D．再充入適量的 H2
          （3）為了尋找合成甲醇的溫度和壓強的適宜條件，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設計表中。
          實驗編號
          溫度（℃）
          n(CO)/n(H2)
          壓強（MPa）
          1
          a
          1/2
          0.2
          2
          200
          b
          5
          3
          350
          1/2
          0.2
          A．則上表中剩余的實驗條件數(shù)據(jù)：a=________、b=_______。
          B．根據(jù)反應I的特點，左下圖是在壓強分別為0.2MPa和5MPa下CO的轉化率隨溫度變化的曲線圖，請指明圖中的壓強Py=______MPa。
          （4）上述反應中需要用到H2做反應物，以甲烷為原料制取氫氣是常用的制氫方法。已知：
          ①CH4(g) + H2O(g) = CO(g) + 3H2(g) ΔH = +206.2 kJ·mol-1
          ②CH4(g) + CO2(g) = 2CO(g) + 2H2(g) ΔH = +247.4 kJ·mol-1
          則CH4和H2O(g)反應生成CO2和H2的熱化學方程式為：__________________________。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如表：下列說法錯誤的是：（ ）
          物質
          X
          Y
          Z
          初始濃度/ 
          0.1
          0.2
          0
          平衡濃度/ 
          0.05
          0.05
          0.1
          A.反應達到平衡時，X的轉化率為50％
          B.反應可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600
          C.改變溫度可以改變此反應的平衡常數(shù)
          D.增壓使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鈦鐵礦主要成分為FeTiO3（含有少量MgO、SiO2等雜質），Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦來制備，工藝流程如下：
          （1）鈦鐵礦在預處理時需要進行粉碎，其原因是___________________。
          （2）過程①中反應的離子方程式是： FeTiO3 + 4H++ 4Cl－== Fe2+ + TiOCl42－+ 2H2O、_______。
          （3）過程①中，鐵的浸出率結果如圖1所示。由圖可知，當鐵的浸出率為80%時，所采用的實驗條件是___________________。
          （4）過程②中固體TiO2與雙氧水、氨水反應轉化成(NH4)2Ti5O15溶液時，Ti元素的浸出率與反應溫度的關系如圖2所示，反應溫度過高時，Ti元素浸出率下降的原因是___________。
          （5）在濾液B轉化為FePO4沉淀過程中發(fā)生以下反應，請配平：
          Fe2+ +_____ + H3PO4 ===FePO4 + ____ + _____
          （6）過程③中由FePO4制備LiFePO4的化學方程式是_________________________。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法中，與鹽類水解有關的是（　�。�
          ①明礬可以做凈水劑；
          ②實驗室配制FeCl3溶液時，將FeCl3溶于少量的濃鹽酸再加水稀釋；
          ③用NaHCO3和Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑；
          ④在NH4Cl溶液中加入金屬鎂會產(chǎn)生氫氣；
          ⑤草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用；
          ⑥比較NH4Cl和Na2S等某些鹽溶液的酸堿性．
          A. ①④⑥ B. ②③⑤ C. ③④⑤ D. ①②③④⑤⑥
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某澄清透明溶液中只可能含有①，②，③，④，⑤，⑥，⑦中的幾種，向該溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，生成沉淀的質量與NaOH的物質的量的關系如圖所示．則該溶液中一定含有的離子是
          A.②⑤⑥⑦B.②③⑤⑦C.①②③⑥⑦D.①②③④⑤⑦
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，Ka(HCOOH) =1.77×10—4，Ka(CH3COOH) =1.75×10—5，下列說法正確的是
          A. pH均為3的HCOOH和鹽酸等體積混合后，pH變小
          B. 0.2 molL—1 CH3COONa 與 0.1 molL﹣1鹽酸等體積混合后的溶液中(pH＜7)：c(CH3COO—)＞c(Cl—)＞c(CH3COOH)＞c(H+)
          C. 0.2 molL—1 HCOOH 與 0.1 molL—1 NaOH 等體積混合后的溶液中：c(HCOO—) +c(HCOOH) =0.2 molL—1
          D. 中和濃度和體積均相同的HCOOH和CH3COOH，所用NaOH的物質的量不同
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大．X原子核內(nèi)沒有中子；Z與W在周期表中同主族，且Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17；X、Y形成的化合物M的水溶液呈堿性．則下列說法不正確的是
          A.原子半徑：
          B.標準狀況下的LM溶于水，所得溶液
          C.能使?jié)駶櫟牡矸?/span>KI試紙變藍
          D.一定條件下，Cu可與W的最高價氧化物對應水化物發(fā)生反應
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用圖所示裝置檢驗乙烯時不需要除雜的是

          乙烯的制備
          試劑X
          試劑Y
          A
          CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱
          H2O
          KMnO4酸性溶液
          B
          CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱
          H2O
          Br2的CCl4溶液
          C
          CH3CH2OH與濃H2SO4共熱至170℃
          NaOH溶液
          KMnO4酸性溶液
          D
          CH3CH2OH與濃H2SO4共熱至170℃
          NaOH溶液
          Br2的CCl4溶液
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習冊答案