日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        <legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>

        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        1. 【題目】鈦鐵礦主要成分為FeTiO3(含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì)),Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料,可利用鈦鐵礦來制備,工藝流程如下:

          (1)鈦鐵礦在預處理時需要進行粉碎,其原因是___________________

          (2)過程①中反應的離子方程式是: FeTiO3 + 4H++ 4Cl== Fe2+ + TiOCl42-+ 2H2O、_______。

          (3)過程①中,鐵的浸出率結果如圖1所示。由圖可知,當鐵的浸出率為80%時,所采用的實驗條件是___________________

          (4)過程②中固體TiO2與雙氧水、氨水反應轉化成(NH4)2Ti5O15溶液時,Ti元素的浸出率與反應溫度的關系如圖2所示,反應溫度過高時,Ti元素浸出率下降的原因是___________。

          (5)在濾液B轉化為FePO4沉淀過程中發(fā)生以下反應,請配平:

          Fe2+ +_____ + H3PO4 ===FePO4 + ____ + _____

          (6)過程③中由FePO4制備LiFePO4的化學方程式是_________________________。

          【答案】 增大反應物接觸面積,加快反應速率。 MgO+2H+====Mg2++H2O 100℃ 3小時 溫度過高,雙氧水分解與氨氣逸出導致Ti元素浸出率下降 2Fe2++ H2O2+ 2H3PO4 == 2FePO4 + 4H++ 2H2O 2FePO4+ Li2CO3+ H2C2O42LiFePO4+ 3CO2↑+ H2O

          【解析】(1)鈦鐵礦在預處理時需要進行粉碎,以增大反應物接觸面積,加快反應速率;(2)過程①中鐵鈦礦中FeTiO3及MgO與鹽酸反應,反應的離子方程式是: FeTiO3 + 4H++ 4Cl== Fe2+ + TiOCl42-+ 2H2O、MgO+2H+====Mg2++H2O;(3)過程①中,鐵的浸出率結果如圖1所示。由圖可知,當鐵的浸出率為80%時,所采用的實驗條件是100℃ 3小時;(4)反應溫度過高時,Ti元素浸出率下降的原因是溫度過高,雙氧水分解與氨氣逸出導致Ti元素浸出率下降;(5)在濾液B轉化為FePO4沉淀,過程中亞鐵離子被氧化為鐵離子,同時溶液酸性增強,發(fā)生反應為:2Fe2++ H2O2+ 2H3PO4 == 2FePO4 + 4H++ 2H2O;(6)過程③中由FePO4制備LiFePO4的化學方程式是2FePO4+ Li2CO3+ H2C2O42LiFePO4+ 3CO2↑+ H2O。

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某溶液中含有兩種溶質(zhì)NaCl和H2SO4 , 物質(zhì)的量之比為3:1.用石墨作電極電解溶液,根據(jù)電極產(chǎn)物,可明顯分為三個階段.下列敘述不正確的是( 。
          A.陰極只析出H2
          B.陽極先析出Cl2 , 后析出O2
          C.電解最后階段為電解水
          D.溶液pH不斷增大,最后為7

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某有機物的分子式為C8H8 , 經(jīng)研究表明該有機物不能發(fā)生加成反應和加聚反應.在常溫下難于被酸性KMnO4溶液氧化.但在一定條件下卻可與Cl2發(fā)生取代反應.而且其一氯代物只有一種.下列對該有機物結構的推斷中一定正確的是( 。
          A.該有機物中含有碳碳雙鍵
          B.該有機物屬于芳香烴
          C.該有機物分子具有平面環(huán)狀結構
          D.該有機物具有三維空間的立體結構

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列關于化學反應與能量變化的說法正確的是

          A. 燃燒屬于放熱反應

          B. 中和反應是吸熱反應

          C. 斷裂化學鍵放出能量

          D. 反應物總能量與生成物總能量一定相等

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】有機物I是重要有機中間體,其合成路線(部分反應條件已略去)如下圖所示:

          已知:

          R CNR COOH

          回答下列問題:

          (1)A的結構簡式是______________。

          (2)B中含有的官能團是______________。

          (3)D是一種合成高分子,它的結構簡式是______________。

          (4)I發(fā)生縮聚反應的化學方程式是______________。

          (5)G→H的反應類型是______________

          (6)E→F反應的化學方程式是______________。

          (7)下列說法正確的是________。

          ①物質(zhì)I能發(fā)生消去反應

          ②F→G過程產(chǎn)生的副產(chǎn)物物質(zhì)G互為同分異構體

          ③B、D均存在順反異構

          (8)結合題給信息,以乙烯、HBr為起始原料制備丙酸,設計合成路線(其他試劑任選)________。(合成路線常用的表示方式為:

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某學習小組探究鐵和硝酸銀溶液的反應,實驗過程如下:

          實驗序號

          實驗操作

          實驗現(xiàn)象

          I

          將一束光亮潔凈的鐵絲伸入到0.1mol/L 的AgNO3溶液中

          鐵絲表面有銀白色固體析出,溶液逐漸變?yōu)闇\綠色

          II

          取少量實驗I中上層清液,滴入K3[Fe(CN) 6]溶液

          有藍色沉淀生成

          (1)根據(jù)上述實驗現(xiàn)象,甲同學認為有Fe2+生成,鐵和硝酸銀溶液的反應的離子方程式是____________________。

          (2)乙同學認為實驗中可能生成Fe3+,設計并完成如下實驗

          實驗序號

          實驗操作

          實驗現(xiàn)象

          III

          取少量實驗I中上層清液,滴入少量KSCN溶液,振蕩

          產(chǎn)生白色沉淀,溶液局部變紅,振蕩后紅色消失,沉淀量增加

          查閱資料:Ag+與SCN生成白色沉淀AgSCN

          乙同學判斷有Fe3+,理由是 ____________________。

          (3)乙同學繼續(xù)探究紅色褪去的原因,設計并完成如下實驗

          實驗序號

          實驗操作

          實驗現(xiàn)象

          IV

          取少量實驗I中上層清液,滴加幾滴稀鹽酸

          有白色沉淀生成

          V

          取1mLFe(NO3)3溶液,滴加2滴等濃度的KSCN溶液,振蕩,再滴加少量AgNO3溶液

          溶液變紅;振蕩溶液顏色無變化,滴加AgNO3后溶液紅色褪去,產(chǎn)生白色沉淀.

          ① 實驗IV的目的是____________________;

          ② 用平衡移動原理解釋,實驗V中溶液紅色褪去的原因____________________。

          (4)丙認為溶液中Fe3+是Fe2+被Ag+氧化所致。按下圖連接裝置并進行實驗,一段時間后取出左側燒杯溶液加入KSCN溶液,溶液變紅

          其中X溶液是____________________

          由實驗得出Ag+和Fe2+反應的離子方程式是____________________;

          ③ 丙同學的實驗設計及結論是否合理,請說明理由____________________。

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】硫酸的消費量是衡量一個國家化工生產(chǎn)水平的重要標志。在硫酸的生產(chǎn)中,最關鍵的一步反應為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

          (1)一定條件下,SO2與O2反應10min后,若SO2和SO3的物質(zhì)的量濃度分別為1mol/L和3mol/L,則SO2起始物質(zhì)的量濃度為____________________;10min內(nèi)生成SO3的平均反應速率v(SO3)為____。

          (2)下列關于該反應的說法正確的是_________(填選項字母)。

          A.增加O2的濃度能加快反應速率

          B.降低體系溫度能加快反應速率

          C.使用催化劑能加快反應速率

          D.一定條件下達到反應限度時SO2全部轉化為SO3

          (3)在反應過程中,若某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1 mol/L、0.2mol/L。當反應達到平衡時,可能存在的數(shù)據(jù)是___________(填選項字母)。

          A.O2為0.2mol/L B. SO2為0.25mol/L

          C.SO3為0.4mol/L D. SO2、SO3均為0.15mol/L

          (4)FeS2焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101KPa時:

          2 SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)△H1=-197kJmol-1

          H2O(g)═H2O(l)△H2=-44kJmol-1;

          2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)═2H2SO4(l)△H3=-545kJmol-1

          則SO3(g)與H2O(l)反應生成H2SO4(l)的熱化學方程式是____________________。

          (5)工業(yè)制硫酸,用過量的氨水對SO2進行尾氣處理,該反應的離子方程式為__________

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】海水中蘊藏著豐富的資源,海水綜合利用的流程圖如圖1:
          (一)某化學研究小組用圖裝置2模擬步驟I電解食鹽水 (用鐵和石墨做電極).
          (1)a電極材料是(填鐵、石墨),其電極反應式為
          (2)當陰極產(chǎn)生11.2mL氣體時(標準狀況),該溶液的pH為(忽略反應前后溶液體積的變化). (二)鹵水中蘊含著豐富的鎂資源,就MgCl2粗產(chǎn)品的提純、鎂的冶煉過程回答下列問題:已知MgCl2粗產(chǎn)品的溶液中含有Fe2+、Fe3+和Al3+ . 表是生成氫氧化物沉淀的pH:

          物質(zhì)

          Fe(OH)3

          Fe(OH)2

          Al(OH)3

          Mg(OH)2

          開始沉淀pH

          2.7

          8.1

          3.8

          9.5

          完全沉淀pH

          3.7

          9.6

          4.8

          11.0


          (3)把MgCl2粗產(chǎn)品的溶液中的Fe2+轉化為Fe3+ , 最適宜選用的物質(zhì)是(填序號,下同),加入調(diào)節(jié)溶液的pH,充分反應后過濾,可得MgCl2溶液. a.KMnO4 b.H2O2 c.MgO d.NaOH
          (4)步驟Ⅲ由MgCl2H2O獲得MgCl2的操作是:

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】不能使淀粉-KI溶液變藍的是( )

          A. 新制氯水 B. 溴水 C. 碘水 D. 鹽酸

          查看答案和解析>>

          同步練習冊答案