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          【題目】下列說法中，與鹽類水解有關的是（　�。�
          ①明礬可以做凈水劑；
          ②實驗室配制FeCl3溶液時，將FeCl3溶于少量的濃鹽酸再加水稀釋；
          ③用NaHCO3和Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑；
          ④在NH4Cl溶液中加入金屬鎂會產(chǎn)生氫氣；
          ⑤草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用；
          ⑥比較NH4Cl和Na2S等某些鹽溶液的酸堿性．
          A. ①④⑥ B. ②③⑤ C. ③④⑤ D. ①②③④⑤⑥
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          :①明礬為硫酸鋁鉀的結晶水合物,鋁離子可水解生成具有吸附性的氫氧化鋁膠體,可用作凈水劑,故①正確;②氯化鐵溶液中鐵離子水解顯酸性,加入鹽酸抑制水解平衡逆向進行,實驗室配制FeCl3溶液時,往往在FeCl3溶液中加入少量的鹽酸,故②正確;③泡沫滅火劑是碳酸氫鈉和硫酸鋁溶液混合發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳的原理,故③正確;④氯化銨溶液中銨根離子水解顯酸性, NH4Cl+H2ONH3H2O+HCl,加入鎂會和鹽酸發(fā)生反應生成氫氣,故④正確;⑤銨根離子和草木灰中的碳酸根離子發(fā)生雙水解,肥效損耗,草木灰與氨態(tài)氮肥不能混合施用,故⑤正確;⑥強酸弱堿鹽水解呈酸性,強堿弱酸鹽呈堿性,則比較NH4Cl和Na2S等某些鹽溶液的酸堿性,是利用鹽溶液水解后酸堿性不同,故⑥正確;綜上所述①②③④⑤⑥正確; A. ①④⑥；符合題意；B. ②③⑤不符合題意；C. ③④⑤不符合題意；D. ①②③④⑤⑥符合題意；答案：D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有下列七種物質(zhì)的溶液：
          ①NaCl ②NH4Cl ③Na2CO3 ④CH3COONa ⑤CH3COOH ⑥NaHCO3 
          (1)溶液呈酸性的有_____________，呈堿性的有____________，呈中性的有_____________。
          (2)寫出②④水解的離子方程式：________________________、______________________
          （3）常溫下，濃度均為0.1mol/L的③和⑥的溶液中離子種類_____________(填相同或是不相同），溶液的PH:③_________⑥(填 >、＝或 <)。
          (4)常溫下0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)一定變大的是______________。
          A．c(H＋) B. C．c(H＋)·c(OH－)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，用0. 1000 mol·L-1的鹽酸滴定20.00 mL未知濃度的Na2CO3溶液，溶液的pH與所加鹽酸的體積關系如圖所示（飽和H2CO3溶液pH=5.6）。下列有關敘述正確的是 
          A. 若c(Na2CO3)=0.1000 mol·L-1，則H2CO3的Ka2數(shù)量級約為10-6
          B. c點處溶液中一定有：c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)
          C. a、c兩點水的c(OH-)之比為10-11.6 :10-7
          D. 若z=5.6，則d點有c(Na+)=c(Cl-)>c(H2CO3)>c(OH-)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學興趣小組進行了下列關于氯化銨的課外實驗：
          （實驗操作） 
           
          浸過氯化鈉溶液的布條很快燒光，浸過氯化銨溶液的布條不燃燒，冒出白煙。
          (1)氯化銨飽和溶液中離子濃度由大到小的順序是________。白煙的成分是______________。
          (2)請推測浸過氯化銨溶液的布條不燃燒、不易著火的主要原因（寫出一條即可）__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】a、b、c、d為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。25℃時，其最高價氧化物的水化物溶液(濃度均為0.1mol·L-1)的pH和原子序數(shù)的關系如圖所示。下列有關說法正確的是
          A. 簡單離子半徑：b>a
          B. d元素氧化物的水化物一定是強酸
          C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：d>c
          D. b、c的簡單離子都能破壞水的電離平衡
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鎳鎘（Ni—Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有關該電池的說法正確的是
          A．充電時陽極反應：Ni(OH)2 －e— + OH- = NiOOH + H2O
          B．充電過程是化學能轉(zhuǎn)化為電能的過程
          C．放電時負極附近溶液的堿性不變
          D．放電時電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上可用軟錳礦（主要成分是MnO2）和黃鐵礦（主要成分是FeS2）為主要原料制備高性能磁性材料碳酸錳（MnCO3）。其工業(yè)流程如下：
          回答下列問題：
          （1）為了提高溶浸工序中原料的浸出率，除了可以攪拌、將礦石研磨粉碎以外，可以采取的措施有（寫兩條）________________。
          （2）副產(chǎn)品A的化學式是________________。
          （3）凈化工序的目的是除去溶液中的Cu2＋、Ca2＋等雜質(zhì)。若測得濾液中c(F－)＝0.01 mol·L－1，則濾液中殘留的c(Ca2＋)＝________________〔已知：Ksp(CaF2)＝1.46×10－10〕。
          （4）沉錳工序中，加入NH4HCO3后有無色無味的氣體放出，同時有淺紅色的沉淀生成，發(fā)生反應的離子方程式是________________；沉錳工序中判斷沉淀已經(jīng)洗滌干凈的實驗操作是________________。
          （5）已知MnCO3難溶于水和乙醇，潮濕時易被空氣氧化，100℃開始分解。工業(yè)上一般用少量C2H5OH洗滌的原因是________________。
          （6）溶浸過程中發(fā)生的主要反應如下，請完成并配平該反應的離子方程式：_____________ FeS2＋_____________ MnO2＋_____________ ＝_____________ Fe3＋＋_____________ Mn2＋＋_____________ SO42－＋_____________ ，___________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】寫出下列鹽溶液水解的離子方程式
          (1)次氯酸鉀(KClO)溶液__________________________________________________；
          (2)磷酸鈉(Na3PO4)溶液___________________________________________________；
          (3)明礬凈水水解原理____________________________________________;
          (4)硫酸鐵溶液__________________________________________
          (5)泡沫滅火器的原理__________________________________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。其中X與Y可形成一種淡黃色物質(zhì)P，常溫下將0.05 mol P溶于水，配成1 L溶液，其中＝1×10－12；Z為金屬元素，且Z可在W的一種氧化物中燃燒，生成一種白色的物質(zhì)和一種黑色的物質(zhì)。下列說法錯誤的是
          A. 簡單離子半徑：X＞Y＞Z
          B. 氫化物的沸點：W<X
          C. 化合物P中既含有離子鍵又含有共價鍵
          D. W、X、Y三種元素形成的物質(zhì)的水溶液顯堿性
          

			
          

			
          
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