[題目]如圖.C.D.E.F.X.Y都是惰性電極.將電源接通后.向(乙)中滴入酚酞溶液.在F極附近顯紅色.則下列說法正確的是( )A.若用乙烷.空氣燃料電池作電源.電解質(zhì)為KOH溶液.則B極的電極反應式為:O2+2H2O+4e-=4OH-B.欲用(丙)裝置給銅鍍銀.H應該是Ag.電鍍液是AgNO3溶液C.(丁)裝置中Y極附近紅褐色變深.說明氫氧化鐵膠粒帶?題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

【題目】如圖，C、D，E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色。則下列說法正確的是（）

A.若用乙烷、空氣燃料電池作電源，電解質(zhì)為KOH溶液，則B極的電極反應式為：O2+2H2O+4e-=4OH-

B.欲用(丙)裝置給銅鍍銀，H應該是Ag，電鍍液是AgNO3溶液

C.(丁)裝置中Y極附近紅褐色變深，說明氫氧化鐵膠粒帶負電荷

D.C、D、E、F電極均有單質(zhì)生成，其物質(zhì)的量比為1：2：2：2

【答案】D

【解析】

本題是一個電解裝置，首先判斷原電池、電解池中的正負極、陰陽極，因為C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，將電源接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色，則F是陰極，所以C、E、G、X都是陽極，D、F、H、Y都是陰極，A是正極、B是負極，原電池中負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應，陰極發(fā)生還原反應，陽極發(fā)生氧化反應，氫氧化鐵膠粒帶正電荷，向陰極移動，陰極的顏色加深，整個電路是串聯(lián)電路，每個電極得或失電子數(shù)目相等。

C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，將電源接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色，則F是陰極，所以C、E、G、X都是陽極，D、F、H、Y都是陰極，A是正極、B是負極：

A.燃料電池中，B極為負極為失電子發(fā)生氧化反應，電極反應為，故A錯誤；

B.電鍍時，鍍層作陽極、鍍件作陰極，則欲用丙裝置給銅鍍銀，H應該是Cu、G是銀，電鍍液選是溶液，故B錯誤；

C.帶正電荷的膠粒向陰極移動，丁裝置中Y極附近紅褐色變深，說明氫氧化鐵膠體粒子帶正電荷，故C錯誤；

D.C、D、E、F電極反應式分別為、、、，當轉(zhuǎn)移電子相等時，生成單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：2：2：2，故D正確；

故選D．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】參考下列圖表和有關(guān)要求回答問題：

（1）圖Ⅰ是1molNO2(g)和1molCO(g)反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，若在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1的變化是___(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，ΔH的變化是__。請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：__。

（2）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應原理是：

①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0kJ·mol－1

②CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9kJ·mol－1

又知③H2O(g)=H2O(l) ΔH＝－44kJ·mol－1

則甲醇燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式：___。

（3）下表是部分化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)：

化學鍵	P—P	P—O	O=O	P=O
鍵能/kJ·mol－1	a	b	c	x

已知1mol白磷(P4)完全燃燒放熱為dkJ，白磷及其完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如圖Ⅱ所示，則表中x＝___kJ·mol－1(用含有a、b、c、d的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應制取氫氣：

CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H＝－41 kJ/mol

某小組研究在相同溫度下該反應過程中的能量變化。他們分別在體積均為VL的兩個恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應物，使其在相同溫度下發(fā)生反應。相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器編號	起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol				達到平衡的時間/min	達平衡時體系能量的變化/kJ
容器編號	CO	H2O	CO2	H2	達到平衡的時間/min	達平衡時體系能量的變化/kJ
①	1	4	0	0	t1	放出熱量：32.8 kJ
②	2	8	0	0	t2	放出熱量：Q

(1)該反應過程中，反應物分子化學鍵斷裂時所吸收的總能量_____________(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物分子化學鍵形成時所釋放的總能量。

(2)容器①中反應達平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為_____________。

(3)計算容器①中反應的平衡常數(shù)K=_____________。某時刻測得②中氫氣的物質(zhì)的量為1.8mol,請問此刻V正 V逆(填大于，小于或等于)

(4)下列敘述正確的是_____________(填字母序號)。

a．平衡時，兩容器中H2的體積分數(shù)相等

b．容器②中反應達平衡狀態(tài)時，Q > 65.6 kJ

c．反應開始時，兩容器中反應的化學反應速率相等

d．平衡時，兩容器中CO的轉(zhuǎn)化率相同

(5)已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－484kJ/mol，請寫出CO完全燃燒生成CO2的熱化學方程式：。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】W、N、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。Y所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。甲、乙、丙、丁、戊是由這些元素組成的化合物，丁是氯堿工業(yè)的-種產(chǎn)物，戊為二元化合物，常溫下0.01 mol·L— 1戊溶液的pH為2。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法中錯誤的是

A.原子半徑: N<Y<XB.W2N分子的比例模型為

C.物質(zhì)丁中含有離子鍵和共價鍵D.丙在固態(tài)時屬于分子晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2018年第26屆國際計量大會(CGPM)對國際單位制進行了修改，將阿伏加德常數(shù)變?yōu)榱司_數(shù)值，用原子來定義千克。研究者們使用激光測量“硅球"球體點陣中一個晶格單位的長度和硅原子的平均直徑，從而確定一定質(zhì)量的純硅球體中準確的原子數(shù)。

(1)基態(tài)硅原子的核外電子排布式是_____________________�；鶓B(tài)的氣態(tài)原子失去一個電子形成氣態(tài)一價正離子時所需能量稱為元素的第一電離能(I1)，元素氣態(tài)一價正離子失去一個電子形成氣態(tài)二價正離子時所需能量稱為元素的第二電離能(I2)，…… .以此類推。下列電離能比值最大的是_____________

A. B. C. D.

(2)晶體硅具有金剛石型結(jié)構(gòu)，其中硅原子的雜化方式是_______，晶體硅中硅原子與σ鍵的數(shù)目比是___________。

(3)組成為Na2O·Al2O3·2SiO2·nH2O的鋁硅酸鹽是一種常見的分子篩。O、Al、Si 電負性

由小到大的順序是___________________。

(4)硅與碳是同主族元素，碳原子與碳原子之間可以形成單鍵、雙鍵和三鍵，但硅原子之間卻不容易形成雙鍵和三鍵，原因是________________________。

(5)硅晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則晶胞中含有___個硅原子。硅晶體的密度為ρ gcm—3，硅的摩爾質(zhì)量為 M g·mol-1, 經(jīng)測定，晶胞邊長為a pm，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為:NA=__mol—1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由CH3CH2CH2Br制備CH3CH(OH)CH2OH，依次發(fā)生的反應類型和反應條件都正確的是

選項	反應類型	反應條件
A	加成、取代、消去	KOH醇溶液/加熱、KOH水溶液/加熱、常溫
B	消去、加成、取代	NaOH醇溶液/加熱、常溫、KOH水溶液/加熱
C	氧化、取代、消去	加熱、KOH醇溶液/加熱、KOH水溶液/加熱
D	消去、加成、水解	NaOH水溶液/加熱、常溫、NaOH醇溶液/加熱