【題目】我國古代科技十分發(fā)達，下列對古文獻的解釋不正確的是
序號 | 古文 | 解釋 |
A | 燒酒非古法也，自元時創(chuàng)始，其法用濃酒和糟入甑 | 白酒 |
B | 白青 | 可以用鐵來冶煉銅 |
C | 初，人不知蓋泥法，元時南安有黃長者為宅煮糖，宅垣忽壞，去土而糖白，后人遂效之 | 蔗糖的分離提純采用了黃泥來吸附紅糖中的色素 |
D | 丹砂燒之成水銀，積變又成丹砂 | 加熱時丹砂 |
A.AB.BC.CD.D
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學在實驗室進行了如圖所示的實驗，下列說法中錯誤的是
A. X、Z燒杯中分散質相同
B. Y中反應離子方程式為3CaCO3＋2Fe3＋＋3H2O==2Fe(OH)3(膠體)＋3CO2↑＋3Ca2
C. 利用過濾的方法，可將Z中固體與液體分離
D. Z中分散系能產生丁達爾效應
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【題目】參考下列圖表和有關要求回答問題：
（1）圖Ⅰ是1molNO2(g)和1molCO(g)反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，若在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1的變化是___(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，ΔH的變化是__。請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：__。
（2）甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是：
①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0kJ·mol－1
②CH3OH(g)＋
O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9kJ·mol－1
又知③H2O(g)=H2O(l) ΔH＝－44kJ·mol－1
則甲醇燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式：___。
（3）下表是部分化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)：
化學鍵 | P—P | P—O | O=O | P=O |
鍵能/kJ·mol－1 | a | b | c | x |
已知1mol白磷(P4)完全燃燒放熱為dkJ，白磷及其完全燃燒的產物結構如圖Ⅱ所示，則表中x＝___kJ·mol－1(用含有a、b、c、d的代數(shù)式表示)。
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【題目】鹵塊的主要成分是MgCl2，此外還含Fe3+、Fe2+和Mn2+等離子。若以它為原料按下圖所示工藝流程進行生產，可制得輕質氧化鎂。
表1
物質 | 開始沉淀 | 沉淀完全 |
Fe（OH）3 | 2.7 | 3.7 |
Fe（OH）2 | 7.6 | 9.6 |
Mn（OH）2 | 8.3 | 9.8 |
Mg（OH）2 | 9.6 | 11.1 |
﹡Fe2+氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去，必須將它氧化后以Fe(OH)3沉淀形式才能除盡
表2
物質 | 價格（元/噸） |
漂白液（含25.2%NaClO） | 450 |
雙氧水（含30%H2O2） | 2400 |
燒堿（含98%NaOH） | 2100 |
純堿（含99.5%Na2CO3） | 600 |
若要求產品盡量不含雜質，而且生產成本較低，根據(jù)表1和表2提供的資料，回答下列問題：
(1)步驟②中加入的試劑X，最佳選擇_____________（填物質名稱），其作用是___________________。
(2)步驟③生成的沉淀物含有____________________(填化學式)。
(3)步驟⑤中發(fā)生反應的化學方程式為_____________________________。
(4)若在實驗室進行步驟⑥的灼燒實驗，必須用到的儀器是鐵三腳、酒精噴燈、________和泥三角。
(5)在實驗室中，為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+而得到較純凈的MgCl2溶液，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，過濾后，再向濾液中加入適量的鹽酸，這種試劑是____________(填字母)。
A．NH3·H2O B．NaOH C．Na2CO3 D．MgCO3
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【題目】實驗室常采用點滴板來完成部分實驗，既可節(jié)約藥品，又便于觀察實驗現(xiàn)象，圖中所示的實驗現(xiàn)象描述正確的是
①裝有銅片的孔穴中溶液呈藍色
②裝有膽礬的孔穴中固體的顏色變淺
③裝有鐵片的孔穴中溶液呈淺綠色
④裝有蛋清溶液的孔穴中溶液呈黃色。
A.①B.②③C.①④D.②④
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【題目】A、B、C、D、E、F、G均為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增．A元素原子核內無中子，B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，D是地殼中含量最多的元素，E是短周期中金屬性最強的元素，F與G位置相鄰，G是同周期元素中原子半徑最小的元素．請用化學用語回答：
（1）推斷B在元素周期表中的位置______________，寫出E2D的電子式__________．
（2）寫出A與D形成的10電子陽離子的化學式______________．
（3）E、F、G三種元素所形成的簡單離子，半徑由大到小的順序是_______________．
（4）常溫下，1molA的單質在D的單質中完全燃燒生成液態(tài)水，放出286kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式________________________．
（5）在Fe和Cu的混合物中，加入一定量的C的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液，充分反應后剩余金屬m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分反應后剩余金屬m2g．下列說法正確的是_____________．
A．m1一定大于m2
B．剩余固體m2中一定沒有單質Cu
C．加入稀硫酸前、后的溶液中肯定都有Fe2+
D．加入稀硫酸前、后的溶液中肯定都有Cu2+
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應制取氫氣：
CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g) △H＝－41 kJ/mol
某小組研究在相同溫度下該反應過程中的能量變化。他們分別在體積均為VL的兩個恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應物，使其在相同溫度下發(fā)生反應。相關數(shù)據(jù)如下：
容器編號 | 起始時各物質物質的量/mol | 達到平衡的時間/min | 達平衡時體系能量的變化/kJ | |||
CO | H2O | CO2 | H2 | |||
① | 1 | 4 | 0 | 0 | t1 | 放出熱量：32.8 kJ |
② | 2 | 8 | 0 | 0 | t2 | 放出熱量：Q |
(1)該反應過程中，反應物分子化學鍵斷裂時所吸收的總能量_____________(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物分子化學鍵形成時所釋放的總能量。
(2)容器①中反應達平衡時，CO的轉化率為_____________。
(3)計算容器①中反應的平衡常數(shù)K=_____________。某時刻測得②中氫氣的物質的量為1.8mol,請問此刻V正 V逆(填大于，小于或等于)
(4)下列敘述正確的是_____________(填字母序號)。
a．平衡時，兩容器中H2的體積分數(shù)相等
b．容器②中反應達平衡狀態(tài)時，Q > 65.6 kJ
c．反應開始時，兩容器中反應的化學反應速率相等
d．平衡時，兩容器中CO的轉化率相同
(5)已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－484kJ/mol，請寫出CO完全燃燒生成CO2的熱化學方程式： 。
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【題目】W、N、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。Y所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。甲、乙、丙、丁、戊是由這些元素組成的化合物，丁是氯堿工業(yè)的-種產物，戊為二元化合物，常溫下0.01 mol·L— 1戊溶液的pH為2。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法中錯誤的是
A.原子半徑: N<Y<XB.W2N分子的比例模型為
C.物質丁中含有離子鍵和共價鍵D.丙在固態(tài)時屬于分子晶體
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】反應COCl2(g)
CO(g)＋Cl2(g) ΔH>0，達到平衡時，下列措施：
①升溫 ②恒容通入惰性氣體 ③增加CO濃度 ④減壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉化率的是（ ）
A.①②④B.①④⑥C.②③⑤D.③⑤⑥
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