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          【題目】我國古代科技十分發(fā)達(dá)，下列對(duì)古文獻(xiàn)的解釋不正確的是
          序號(hào)
          古文
          解釋
          A
          燒酒非古法也，自元時(shí)創(chuàng)始，其法用濃酒和糟入甑指蒸鍋，蒸令氣上，用器承滴露
          白酒燒酒的制造過程中采用了蒸餾的方法來分離和提純
          B
          白青堿式碳酸銅得鐵化為銅
          可以用鐵來冶煉銅
          C
          初，人不知蓋泥法，元時(shí)南安有黃長者為宅煮糖，宅垣忽壞，去土而糖白，后人遂效之
          蔗糖的分離提純采用了黃泥來吸附紅糖中的色素
          D
          丹砂燒之成水銀，積變又成丹砂
          加熱時(shí)丹砂熔融成液態(tài)，冷卻時(shí)重新結(jié)晶為HgS晶體
          A.AB.BC.CD.D
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A.白酒的燒制是利用沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離，為蒸餾操作，故A正確；
          B.白青得鐵化為銅，發(fā)生了置換反應(yīng)，應(yīng)為濕法煉銅，可以用鐵來冶煉銅，故B正確；
          C.黃泥具有吸附作用，可采用黃泥來吸附紅糖中的色素，故C正確；
          D.丹砂燒之成水銀，發(fā)生化學(xué)變化，生成汞，故D錯(cuò)誤； 
          故選：D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)，下列說法中錯(cuò)誤的是
          A. X、Z燒杯中分散質(zhì)相同
          B. Y中反應(yīng)離子方程式為3CaCO3＋2Fe3＋＋3H2O==2Fe(OH)3(膠體)＋3CO2↑＋3Ca2
          C. 利用過濾的方法，可將Z中固體與液體分離
          D. Z中分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】參考下列圖表和有關(guān)要求回答問題：
          （1）圖Ⅰ是1molNO2(g)和1molCO(g)反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1的變化是___(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，ΔH的變化是__。請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：__。
          （2）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：
          ①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0kJ·mol－1
          ②CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9kJ·mol－1
          又知③H2O(g)=H2O(l) ΔH＝－44kJ·mol－1
          則甲醇燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：___。
          （3）下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：
          化學(xué)鍵
          P—P
          P—O
          O=O
          P=O
          鍵能/kJ·mol－1
          a
          b
          c
          x
          已知1mol白磷(P4)完全燃燒放熱為dkJ，白磷及其完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如圖Ⅱ所示，則表中x＝___kJ·mol－1(用含有a、b、c、d的代數(shù)式表示)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鹵塊的主要成分是MgCl2，此外還含Fe3+、Fe2+和Mn2+等離子。若以它為原料按下圖所示工藝流程進(jìn)行生產(chǎn)，可制得輕質(zhì)氧化鎂。
          表1
          物質(zhì)
          開始沉淀
          沉淀完全
          Fe（OH）3
          2.7
          3.7
          Fe（OH）2
          7.6
          9.6
          Mn（OH）2
          8.3
          9.8
          Mg（OH）2
          9.6
          11.1
          ﹡Fe2+氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去，必須將它氧化后以Fe(OH)3沉淀形式才能除盡
          表2
          物質(zhì)
          價(jià)格（元/噸）
          漂白液（含25.2%NaClO）
          450
          雙氧水（含30%H2O2）
          2400
          燒堿（含98%NaOH）
          2100
          純堿（含99.5%Na2CO3）
          600
          若要求產(chǎn)品盡量不含雜質(zhì)，而且生產(chǎn)成本較低，根據(jù)表1和表2提供的資料，回答下列問題：
          (1)步驟②中加入的試劑X，最佳選擇_____________（填物質(zhì)名稱），其作用是___________________。
          (2)步驟③生成的沉淀物含有____________________(填化學(xué)式)。
          (3)步驟⑤中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。
          (4)若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行步驟⑥的灼燒實(shí)驗(yàn)，必須用到的儀器是鐵三腳、酒精噴燈、________和泥三角。
          (5)在實(shí)驗(yàn)室中，為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+而得到較純凈的MgCl2溶液，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，過濾后，再向?yàn)V液中加入適量的鹽酸，這種試劑是____________(填字母)。
          A．NH3·H2O B．NaOH C．Na2CO3 D．MgCO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實(shí)驗(yàn)室常采用點(diǎn)滴板來完成部分實(shí)驗(yàn)，既可節(jié)約藥品，又便于觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，圖中所示的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是
          ①裝有銅片的孔穴中溶液呈藍(lán)色
          ②裝有膽礬的孔穴中固體的顏色變淺
          ③裝有鐵片的孔穴中溶液呈淺綠色
          ④裝有蛋清溶液的孔穴中溶液呈黃色。
          A.①B.②③C.①④D.②④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B、C、D、E、F、G均為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增．A元素原子核內(nèi)無中子，B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，D是地殼中含量最多的元素，E是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，F與G位置相鄰，G是同周期元素中原子半徑最小的元素．請(qǐng)用化學(xué)用語回答：
          （1）推斷B在元素周期表中的位置______________，寫出E2D的電子式__________．
          （2）寫出A與D形成的10電子陽離子的化學(xué)式______________．
          （3）E、F、G三種元素所形成的簡單離子，半徑由大到小的順序是_______________．
          （4）常溫下，1molA的單質(zhì)在D的單質(zhì)中完全燃燒生成液態(tài)水，放出286kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________________________．
          （5）在Fe和Cu的混合物中，加入一定量的C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液，充分反應(yīng)后剩余金屬m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分反應(yīng)后剩余金屬m2g．下列說法正確的是_____________．
          A．m1一定大于m2
          B．剩余固體m2中一定沒有單質(zhì)Cu
          C．加入稀硫酸前、后的溶液中肯定都有Fe2+
          D．加入稀硫酸前、后的溶液中肯定都有Cu2+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)制取氫氣：
          CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)   △H＝－41 kJ/mol
          某小組研究在相同溫度下該反應(yīng)過程中的能量變化。他們分別在體積均為VL的兩個(gè)恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物，使其在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)。相關(guān)數(shù)據(jù)如下：
          容器編號(hào)
          起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol
          達(dá)到平衡的時(shí)間/min
          達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化/kJ
          CO
          H2O
          CO2
          H2
          ①
          1
          4
          0
          0
          t1
          放出熱量：32.8 kJ
          ②
          2
          8
          0
          0
          t2
          放出熱量：Q
          (1)該反應(yīng)過程中，反應(yīng)物分子化學(xué)鍵斷裂時(shí)所吸收的總能量_____________(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物分子化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的總能量。
          (2)容器①中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為_____________。
          (3)計(jì)算容器①中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____________。某時(shí)刻測得②中氫氣的物質(zhì)的量為1.8mol,請(qǐng)問此刻V正 V逆(填大于，小于或等于)
          (4)下列敘述正確的是_____________(填字母序號(hào))。
          a．平衡時(shí)，兩容器中H2的體積分?jǐn)?shù)相等
          b．容器②中反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，Q > 65.6 kJ
          c．反應(yīng)開始時(shí)，兩容器中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率相等
          d．平衡時(shí)，兩容器中CO的轉(zhuǎn)化率相同
          (5)已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－484kJ/mol，請(qǐng)寫出CO完全燃燒生成CO2的熱化學(xué)方程式： 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】W、N、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。Y所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。甲、乙、丙、丁、戊是由這些元素組成的化合物，丁是氯堿工業(yè)的-種產(chǎn)物，戊為二元化合物，常溫下0.01 mol·L— 1戊溶液的pH為2。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法中錯(cuò)誤的是
          A.原子半徑: N<Y<XB.W2N分子的比例模型為
          C.物質(zhì)丁中含有離子鍵和共價(jià)鍵D.丙在固態(tài)時(shí)屬于分子晶體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】反應(yīng)COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g) ΔH>0，達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：
          ①升溫 ②恒容通入惰性氣體 ③增加CO濃度 ④減壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是（ ）
          A.①②④B.①④⑥C.②③⑤D.③⑤⑥
          

			
          

			
          
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