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          【題目】我國采用長征三號甲運(yùn)載火箭成功發(fā)射了 “嫦娥一號” 衛(wèi)星。肼（N2H4）是火箭發(fā)動機(jī)的一種燃料，反應(yīng)時N2O4為氧化劑，反應(yīng)生成N2和水蒸氣。已知：N2（g）+2O2（g）=N2O4（g）　△H =+8.7kJ/mol，N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）　△H= －534kJ/mol
          下列表示肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，正確的是 （ ）
          A.2N2H4（g） + N2O4（g） ＝ 3N2（g） + 4H2O（l） △H＝–1059.3 kJ/mo
          B.N2H4（g） + N2O4（g） ＝N2（g） + 2H2O（g） △H＝–542.7 kJ/mol
          C.2N2H4（g） + N2O4（g） ＝ 3N2（g） + 4H2O（g） △H＝–542.7 kJ/mol
          D.2N2H4（g） + N2O4（g） ＝ 3N2（g） + 4H2O（g） △H＝–1076.7 kJ/mol
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          由蓋斯定律可知，2×②-①可得肼（N2H4）和N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣的化學(xué)方程式2N2H4（g） + N2O4（g） ＝ 3N2（g） + 4H2O（g），則△H＝－534kJ/mol×2-8.7 kJ/mol=–1076.7 kJ/mol，故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖圖示與對應(yīng)的敘述相符的是
          A.圖甲表示在恒容密閉容器中，恒溫條件下發(fā)生的可逆反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交點A對應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)
          B.圖乙曲線表示反應(yīng)，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
          C.圖丙表示對反應(yīng)在時刻增大壓強(qiáng)
          D.圖丁表示反應(yīng)：；；
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】PCl3是制造有機(jī)磷農(nóng)藥和磺胺嘧啶類醫(yī)藥的原料，其制備方法是將熔融黃磷(P4)與干燥氯氣進(jìn)行氯化反應(yīng)。
          (1) PCl3遇水會強(qiáng)烈水解，寫出PCl3與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。
          (2) 制得的PCl3粗產(chǎn)品中常含有POCl3、PCl5等雜質(zhì)。通過實驗測定粗產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實驗步驟如下(不考慮雜質(zhì)的反應(yīng))：
          a. 迅速移取20.00 g PCl3粗產(chǎn)品，加水完全水解后，再配成500.00 mL溶液；
          b. 量取所配溶液25.00 mL于碘量瓶中，加入0.500 0 mol·L－1碘溶液20.00 mL和1.000 mol·L－1(NH4)3BO3溶液30.00 mL，振蕩；
          c. 加入2～3滴淀粉溶液，用1.000 0 mol·L－1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的碘，滴至終點時消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液12.00 mL。
          已知測定過程中的部分反應(yīng)為H3PO3＋H2O＋I2H3PO4＋2HI，3HI＋(NH4)3BO3===3NH4I＋H3BO3，I2＋Na2S2O3―→Na2S4O6＋NaI(未配平)。
          ①步驟b中加入(NH4)3BO3溶液的目的是________。
          ②判斷步驟c中滴定終點的方法為________。
          ③根據(jù)上述數(shù)據(jù)，計算制得粗產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計算過程)。_________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：,達(dá)到平衡后測得A氣體的濃度為,保持溫度不變,將密閉容器的容積壓縮為原來的一半再次達(dá)到平衡后,測得A濃度為,則下列敘述正確的是 
          A.平衡向正反應(yīng)方向移動B.
          C.B的物質(zhì)的量濃度減小D.C的體積分?jǐn)?shù)降低
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某些共價鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表（單位：kJmol－1）：
           
          （1）把1mol Cl2分解為氣態(tài)原子時，需要___（填“吸收”或“放出”）243kJ能量。
          （2）由表中所列化學(xué)鍵形成的單質(zhì)分子中，最穩(wěn)定的是___；形成的化合物分子中最不穩(wěn)定的是___。
          （3）發(fā)射火箭時用氣態(tài)肼（N2H4）作燃料，二氧化氮作氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮氣和氣態(tài)水。已知32gN2H4（g）完全發(fā)生上述反應(yīng)放出568kJ的熱量，熱化學(xué)方程式是：____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定溫度下，向一個壓強(qiáng)不變的容器中，通入和及固體催化劑，使之反應(yīng)：，平衡時容器內(nèi)氣體總的物質(zhì)的量為起始時的。保持同一反應(yīng)溫度，在相同容器中，將起始物質(zhì)的量改為、、，下列說法正確的是
          A.第一次平衡時反應(yīng)放出的熱量為
          B.第二次平衡的轉(zhuǎn)化率為
          C.第二次達(dá)平衡時的體積分?jǐn)?shù)大于
          D.達(dá)平衡時用表示的反應(yīng)速率為
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氧化鋁(Al2O3) 和氮化硅（Si3N4）是優(yōu)良的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷，在工業(yè)生產(chǎn)和科技領(lǐng)域有重要用途。
          （1）Al與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。
          （2）下列實驗?zāi)鼙容^鎂和鋁的金屬性強(qiáng)弱的是____________（填序號）。
          a．測定鎂和鋁的導(dǎo)電性強(qiáng)弱
          b．測定等物質(zhì)的量濃度的Al2(SO4)3和MgSO4溶液的pH
          c．向0.1 mol/L AlCl3和0.1 mol/L MgCl2中加過量NaOH溶液
          （3）鋁熱法是常用的金屬冶煉方法之一。
          已知：4Al (s)+3O2(g) =2Al2O3(s) ΔH1 = -3352 kJ/mol
          Mn(s)+ O2(g) =MnO2 (s) ΔH2 = -521 kJ/mol
          Al與MnO2反應(yīng)冶煉金屬M(fèi)n的熱化學(xué)方程式是_____________________________。
          （4）工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅，其反應(yīng)如下：
          3SiCl4(g) + 2N2(g) + 6H2(g) Si3N4(s) + 12HCl(g) △H＜0 
          某溫度和壓強(qiáng)條件下，分別將0.3mol SiCl4(g)、0.2mol N2(g)、0.6mol H2(g)充入2L密閉容器內(nèi)，進(jìn)行上述反應(yīng)，5min達(dá)到平衡狀態(tài)，所得Si3N4(s)的質(zhì)量是5.60g。
          ①H2的平均反應(yīng)速率是_________ mol／(L·min)。
          ②若按n(SiCl4) : n(N2) : n(H2) = 3 : 2 : 6的投料配比，向上述容器不斷擴(kuò)大加料，SiCl4(g)的轉(zhuǎn)化率應(yīng)______（填“增大”、“減小”或“不變”）。
          （5）298K時，Ksp[Ce(OH)4]＝1×10—29。Ce(OH)4的溶度積表達(dá)式為Ksp＝_______________。
          為了使溶液中Ce4＋沉淀完全，即殘留在溶液中的c(Ce4+)小于1×10－5mol·L－1，需調(diào)節(jié)pH為______以上。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag＋＋Cu===Cu2＋＋2Ag，設(shè)計的原電池如下圖所示。
          請回答下列問題：
          (1)電極X的材料是________；Y是________。
          (2)銀電極為電池的________極，X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_____________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】特斯拉全電動汽車使用的是鈷酸鋰(LiCoO2)電池，其工作原理如圖，A極材料是金屬鋰和石墨的復(fù)合材料(石墨作為金屬鋰的載體)，電解質(zhì)中通過傳導(dǎo)Li＋實現(xiàn)導(dǎo)電，隔膜只允許特定的離子通過，電池反應(yīng)式LixC6＋Li1－xCoO2C6＋LiCoO2。下列說法不正確的是（ ）
          A.放電時，電子沿導(dǎo)線由A移向B，電解質(zhì)溶液是含Li＋的水溶液
          B.充電時A為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)為C6＋xLi＋＋xe－＝LixC6
          C.放電時B為正極，電極反應(yīng)式為Li1－xCoO2＋xLi＋＋xe－＝LiCoO2
          D.廢舊鈷酸鋰(LiCoO2)電池進(jìn)行“充電處理”使鋰進(jìn)入石墨中而有利于回收
          

			
          

			
          
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