【題目】如圖圖示與對應(yīng)的敘述相符的是
A.圖甲表示在恒容密閉容器中，恒溫條件下發(fā)生的可逆反應(yīng)
，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交點A對應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)
B.圖乙曲線表示反應(yīng)
，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
C.圖丙表示對反應(yīng)
在
時刻增大壓強
D.圖丁表示反應(yīng)
：
；
；
【答案】D
【解析】
A．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于計量數(shù)之比可知，當(dāng)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，即消耗二氧化氮的速率等于消耗四氧化二氮的2倍，所以交點A對應(yīng)的狀態(tài)不是化學(xué)平衡狀態(tài)，故A錯誤；
B．因為該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動，反應(yīng)平衡常數(shù)增大，逆反應(yīng)平衡常數(shù)減小，故B錯誤；
C．因為該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，所以增大壓強平衡不移動，故C錯誤；
D．根據(jù)丁圖可知，
線的起始斜率大于
線，說明的溫度高，而此時生成物濃度小，說明升高溫度平衡逆向移動
，隨著壓強的增大
正
逆
，平衡正向移動，說明該反應(yīng)的正反應(yīng)為體積減小的反應(yīng)，所以
，故D正確；
答案選D。
53隨堂測系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一定條件下，反應(yīng)：
的數(shù)據(jù)如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A.該反應(yīng)的
B.達到平衡時，
C.b點對應(yīng)的平衡常數(shù)K值大于c點
D.a點對應(yīng)的
的平衡轉(zhuǎn)化率為90%
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2M(g)＋N(g)
2E(g)，若開始時只充入2mol E(g)，達平衡時，E的轉(zhuǎn)化率為40%；若開始時充入2mol M和1mol N的混合氣體，達平衡時混合氣體的壓強比起始時減少了( )
A.20%B.40%C.60%D.80%
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知室溫時，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是：
A. 該溶液的pH=4 B. 升高溫度，溶液的pH增大 C. 此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7 D. 由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)有下列8種物質(zhì)：①Na2CO3 ②NaHCO3 ③NH4Cl ④酒精 ⑤CO2 ⑥Al ⑦食鹽水 ⑧H2C2O4（草酸）
（1）上述物質(zhì)中屬于強電解質(zhì)的是_________________（填序號），既能跟鹽酸反應(yīng)又能跟NaOH溶液反應(yīng)的是________________（填序號）。
（2）上述③的水溶液呈酸性的原因是（用離子方程式表示）_________________。
（3）請寫出⑧使KMnO4酸性溶液褪色的離子方程式_____________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在2A（g）+B（g）
3C（g）+4D（g）反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（ ）
A.v（A）=0.5mol/(L·min)B.v（D）=1mol/(L·min)
C.v（C）=0.8mol/(L·min)D.v（B）=0.3mol/(L·min)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】大氣中的氮氧化物
、
、
等的含量高低是衡量空氣質(zhì)量優(yōu)劣的重要指標(biāo)，對其研究和綜合治理具有重要意義。
汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)反應(yīng)：
，
，其能量變化示意圖如下：
則NO中氮氧鍵的鍵能為______
。
以堿液為電解質(zhì)可實現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：
，
該反應(yīng)在一定條件下能自發(fā)進行的原因是______，陰極反應(yīng)式為______。
將和溶于水可得到相應(yīng)的酸
時，兩種酸的電離平衡常數(shù)如表：
|
| |
|
|
|
|
|
|
①
的水解平衡常數(shù)為______。
②
溶液和
溶液反應(yīng)的離子方程式為______。
汽車尾氣處理催化裝置中涉及的反應(yīng)之一為：
，
研究表明，在使用等質(zhì)量的催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某科研小組設(shè)計了以下三組實驗：
實驗 編號 |
| NO初始濃度 | CO初始濃度 | 催化劑比表面積 |
Ⅰ | 400 |
|
| 82 |
Ⅱ | 400 |
|
| 124 |
Ⅲ | 450 |
|
| 124 |
根據(jù)下列坐標(biāo)圖，計算前5s內(nèi)用
表示的反應(yīng)速率為______；并在坐標(biāo)圖中畫出上表實驗Ⅱ、Ⅲ條件下，混合氣體中NO濃度隨時間變化的趨勢
標(biāo)明各條曲線的實驗編號
。______
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某學(xué)生用0.10 mol·L－1標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定某濃度的鹽酸。記錄數(shù)據(jù)如下：
實驗 序號 | 待測液 體積/mL | 所消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)液的體積/mL | |
滴定前讀數(shù)/mL | 滴定后讀數(shù)/mL | ||
1 | 20.00 | 0.50 | 20.54 |
2 | 20.00 | 6.00 | 26.00 |
3 | 20.00 | 1.40 | 21.36 |
（1）滴定時選用酚酞試液作指示劑，如何判斷滴定達到終點____________。
（2）滴定過程中，眼睛應(yīng)注視_____________________；
（3）鹽酸的物質(zhì)的量濃度為___________。
（4）堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，對測定結(jié)果的影響是__________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
（5）某同學(xué)用已知準(zhǔn)確濃度的高錳酸鉀溶液滴定溶液中Fe2＋的濃度，高錳酸鉀溶液應(yīng)盛放在________(填“甲”或“乙”)中，該反應(yīng)的離子方程式為_______________
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】我國采用長征三號甲運載火箭成功發(fā)射了 “嫦娥一號” 衛(wèi)星。肼（N2H4）是火箭發(fā)動機的一種燃料，反應(yīng)時N2O4為氧化劑，反應(yīng)生成N2和水蒸氣。已知：N2（g）+2O2（g）=N2O4（g） △H =+8.7kJ/mol，N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g） △H= －534kJ/mol
下列表示肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，正確的是 （ ）
A.2N2H4（g） + N2O4（g） ＝ 3N2（g） + 4H2O（l） △H＝–1059.3 kJ/mo
B.N2H4（g） + 
N2O4（g） ＝
N2（g） + 2H2O（g） △H＝–542.7 kJ/mol
C.2N2H4（g） + N2O4（g） ＝ 3N2（g） + 4H2O（g） △H＝–542.7 kJ/mol
D.2N2H4（g） + N2O4（g） ＝ 3N2（g） + 4H2O（g） △H＝–1076.7 kJ/mol
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