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          【題目】現(xiàn)有下列8種物質(zhì)：①Na2CO3 ②NaHCO3 ③NH4Cl ④酒精 ⑤CO2 ⑥Al ⑦食鹽水 ⑧H2C2O4（草酸）
          （1）上述物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_________________（填序號(hào)），既能跟鹽酸反應(yīng)又能跟NaOH溶液反應(yīng)的是________________（填序號(hào)）。
          （2）上述③的水溶液呈酸性的原因是（用離子方程式表示）_________________。
          （3）請(qǐng)寫(xiě)出⑧使KMnO4酸性溶液褪色的離子方程式_____________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】①②③ ②⑥ NH4＋+H2O  NH3·H2O+ H＋ 2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2+ +10CO2↑+8H2O 
          【解析】
          ①Na2CO3 ②NaHCO3 ③NH4Cl ④酒精 ⑤CO2 ⑥Al ⑦食鹽水 ⑧H2C2O4(草酸)
          (1)①Na2CO3是鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，只能與鹽酸反應(yīng)；
          ②NaHCO3屬于鹽，是強(qiáng)電解質(zhì)，既能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，又能與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉；
          ③NH4Cl屬于鹽，是強(qiáng)電解質(zhì)，能與NaOH反應(yīng)，生成氨氣；
          ④C2H5OH屬于非電解質(zhì)；
          ⑤CO2是非電解質(zhì)，能與NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉或碳酸氫鈉和水；
          ⑥Al是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；但既能跟NaOH溶液反應(yīng)，又能跟鹽酸反應(yīng)；
          ⑦食鹽水屬于混合物，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；
          ⑧H2C2O4是弱酸，屬于弱電解質(zhì)，能與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)；
          故上述物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是①②③，既能跟鹽酸反應(yīng)又能跟NaOH溶液反應(yīng)的是②⑥；
          (2)NH4Cl的水溶液呈酸性的原因是NH4+的水解緣故，發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式為NH4＋+H2O  NH3·H2O+ H＋；
          (3)H2C2O4有還原性，能使KMnO4酸性溶液褪色，氧化產(chǎn)物為CO2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2+ +10CO2↑+8H2O。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溫度時(shí)，使用一對(duì)石墨電極電解飽和Na2SO4溶液，當(dāng)轉(zhuǎn)移2 mol電子時(shí)停止電解，析出Na2SO4·10H2O晶體m g，所有數(shù)據(jù)都在相同溫度下測(cè)得，下列敘述不正確的是
          A. 電解后溶液質(zhì)量減少(m＋18)g
          B. 原溶液中Na2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
          C. 若其他條件不變，將石墨替換為銅電極，則陰極析出1mol H2
          D. 若其他條件不變，將石墨替換為銅電極，則析出Na2SO4·10H2O晶體仍為m g
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將一定量的氨基甲酸銨固體置于某容積恒定的真空容器中，發(fā)生反應(yīng)：H2NCOONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)，在不同溫度下，該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)的部分?jǐn)?shù)據(jù)如表所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）
          溫度
          平衡濃度(mol·L－1)
          c(NH3)
          c(CO2)
          T1
          0.1
          T2
          0.1
          A.若T2＞T1，則該反應(yīng)的ΔH＜0
          B.向容器中充入N2，H2NCOONH4質(zhì)量增加
          C.NH3體積分?jǐn)?shù)不變時(shí)，說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡
          D.T1、T2時(shí)，轉(zhuǎn)化的H2NCOONH4的物質(zhì)的量Δn(T2)＝2Δn(T1)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)混合物A、B、C的物質(zhì)的量濃度(c)與時(shí)間(t)關(guān)系如下表所示：

          初始
          2 min
          4 min
          6 min
          c (A)(mol/L)
          1.45
          1.28
          1.00
          1.00
          c (B)(mol/L)
          0.38
          0.72
          1.28
          1.28
          c (C)(mol/L)
          0.095
          0.18
          0.32
          0.32
          下列說(shuō)法正確的是（ ）
          A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為A = 2B+C
          B.4 min末A的轉(zhuǎn)化率約為31%
          C.4~6min時(shí)，反應(yīng)停止了
          D.正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下述實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的的是
          編號(hào)
          實(shí)驗(yàn)內(nèi)容
          實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>
          A
          將SO2通入酸性KMnO4溶液中
          證明SO2具有還原性
          B
          將Cl2通入NaBr溶液中
          比較氯與溴的氧化性強(qiáng)弱
          C
          將銅與濃硝酸反應(yīng)生成的氣體收集后用冰水混合物冷卻降溫
          研究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響
          D
          分別向2支試管中加入相同體積不同濃度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2
          研究催化劑對(duì)H2O2分解速率的影響
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是
          A.圖甲表示在恒容密閉容器中，恒溫條件下發(fā)生的可逆反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交點(diǎn)A對(duì)應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)
          B.圖乙曲線表示反應(yīng)，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
          C.圖丙表示對(duì)反應(yīng)在時(shí)刻增大壓強(qiáng)
          D.圖丁表示反應(yīng)：；；
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入一個(gè)密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)并達(dá)到平衡：X(g)＋Y(g) 2Z(g)　ΔH<0。改變條件達(dá)到新平衡后，下列正確的是（ ）
          A. 升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)減小
          B. 增大壓強(qiáng)(縮小容器體積)，Z的濃度不變
          C. 保持容器體積不變，充入一定量的惰性氣體，Y的濃度不變
          D. 保持容器體積不變，充入一定量的Z，X的體積分?jǐn)?shù)增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】按要求填空：
          （1）在室溫下，等體積、等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合后溶液呈__性，溶液中c(Na+)__c(CH3COO-)(填“＞”“=”或“＜”)；pH=13的氫氧化鈉與pH=1的醋酸等體積混合后溶液呈__性，溶液中c(Na+)___c(CH3COO-)(填“＞”“=”或“＜”)；
          （2）下列溶液，①0.1mol/L HCl溶液②0.1mol/L H2SO4溶液③0.1mol/L NaOH溶液④0.1mol/L CH3COOH溶液，按pH由小到大順序?yàn)?/span>______________。
          （3）CuSO4的水溶液呈酸性的原因是（用離子方程式表示）：____；實(shí)驗(yàn)室在配制CuSO4的溶液時(shí)，常將CuSO4固體先溶于較濃的硫酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以___（填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解。
          （4）已知：難溶電解質(zhì)Cu(OH)2在常溫下的KSP=2×10-20，則常溫下：某CuSO4溶液中c（Cu2+）=0.02molL-1，如要生成Cu(OH)2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液的pH最小為____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某些共價(jià)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表（單位：kJmol－1）：
           
          （1）把1mol Cl2分解為氣態(tài)原子時(shí)，需要___（填“吸收”或“放出”）243kJ能量。
          （2）由表中所列化學(xué)鍵形成的單質(zhì)分子中，最穩(wěn)定的是___；形成的化合物分子中最不穩(wěn)定的是___。
          （3）發(fā)射火箭時(shí)用氣態(tài)肼（N2H4）作燃料，二氧化氮作氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水。已知32gN2H4（g）完全發(fā)生上述反應(yīng)放出568kJ的熱量，熱化學(xué)方程式是：____。
          

			
          

			
          
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