【題目】大氣中的氮氧化物
、
、
等的含量高低是衡量空氣質(zhì)量優(yōu)劣的重要指標(biāo)，對其研究和綜合治理具有重要意義。
汽車發(fā)動機(jī)工作時會引發(fā)反應(yīng)：
，
，其能量變化示意圖如下：
則NO中氮氧鍵的鍵能為______
。
以堿液為電解質(zhì)可實現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：
，
該反應(yīng)在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行的原因是______，陰極反應(yīng)式為______。
將和溶于水可得到相應(yīng)的酸
時，兩種酸的電離平衡常數(shù)如表：
|
| |
|
|
|
|
|
|
①
的水解平衡常數(shù)為______。
②
溶液和
溶液反應(yīng)的離子方程式為______。
汽車尾氣處理催化裝置中涉及的反應(yīng)之一為：
，
研究表明，在使用等質(zhì)量的催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某科研小組設(shè)計了以下三組實驗：
實驗 編號 |
| NO初始濃度 | CO初始濃度 | 催化劑比表面積 |
Ⅰ | 400 |
|
| 82 |
Ⅱ | 400 |
|
| 124 |
Ⅲ | 450 |
|
| 124 |
根據(jù)下列坐標(biāo)圖，計算前5s內(nèi)用
表示的反應(yīng)速率為______；并在坐標(biāo)圖中畫出上表實驗Ⅱ、Ⅲ條件下，混合氣體中NO濃度隨時間變化的趨勢
標(biāo)明各條曲線的實驗編號
。______
【答案】632 
，
，高溫下情況下滿足
，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行 
【解析】
反應(yīng)物的鍵能總和
生成物的鍵能總和；
根據(jù)
來判斷反應(yīng)的自發(fā)性，陰極是二氧化碳得到電子發(fā)生還原反應(yīng)；
①
的水解平衡常數(shù)
；
②由表可知
的二級電離小于
的一級電離，則酸性強(qiáng)弱
，據(jù)此書寫；
結(jié)合表格中的濃度，利用三段法列出400K時平衡濃度，帶入平衡常數(shù)表達(dá)式計算；根據(jù)外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響判斷。
設(shè)NO中氮氧鍵的鍵能為x，
反應(yīng)物的鍵能總和生成物的鍵能總和
，解得
；
，![](http://thumb.zyjl.cn/questionBank/Upload/2020/11/27/00/842996d8/SYS202011270051366259635349_DA/SYS202011270051366259635349_DA.025.png"){kind=small}
該反應(yīng)在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行的原因是：反應(yīng)是一個焓增、熵增的反應(yīng)，
，
，高溫下情況下滿足，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，陰極是二氧化碳得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，陰極反應(yīng)式為：；
①的水解平衡常數(shù)
；
②由表可知的二級電離小于的一級電離，所以酸性強(qiáng)弱，所以反應(yīng)的主要離子方程式為，而不是為
；
設(shè)400K達(dá)到平衡狀態(tài)時，則
5s內(nèi)用
表示的反應(yīng)速率
，
因Ⅰ、Ⅱ溫度相同，初始濃度相等，催化劑對平衡移動無影響，則平衡不移動，但Ⅱ的速率大，則Ⅱ先達(dá)到化學(xué)平衡，Ⅰ、Ⅱ達(dá)平衡時NO的濃度相同，而Ⅲ的溫度高，則反應(yīng)速率最大且平衡逆移，即達(dá)到化學(xué)平衡時
增大，實驗Ⅱ、Ⅲ條件下混合氣體中NO濃度隨時間變化的趨勢曲線圖為；
名校課堂系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】Mn2O3是一種重要的工業(yè)原料，在電磁和有機(jī)合成等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。某學(xué)習(xí)小組在實驗室用CH4還原MnO2制備Mn2O3，并測定產(chǎn)品純度。請回答下列問題：
Ⅰ.制備(實驗裝置如圖所示)
已知：Al4C3+12H2O==4Al(OH)3+3CH4↑。
(1)儀器a的名稱為______________________
(2)連接好實驗裝置，檢驗裝置的氣密性并加入相應(yīng)試劑。向燒瓶中滴加稀醋酸之后，在點燃酒精燈之前應(yīng)進(jìn)行的操作是____
(3)儀器b中同時生成兩種能參與大氣循環(huán)的物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______
Ⅱ.測定產(chǎn)品中Mn2O3的純度(只考慮產(chǎn)品中混有少量未參與反應(yīng)的MnO2)
ⅰ.實驗結(jié)束后，取儀器b中所得固體7.19g，加入足量硫酸酸化的KI溶液，使固體中錳元素全部轉(zhuǎn)化為Mn2+；（步驟ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Mn2O3+2I- +6H+==2Mn2++ I2+ 3H2O MnO2+2I- + 4H+==Mn2++ I2+ 2H2O ）
ⅱ.將所得溶液稀釋至500mL；
ⅲ.取25.00mL稀釋后的溶液，滴加幾滴淀粉溶液，用0.200molL-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，達(dá)到滴定終點時，消耗25.00mLNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液。
(已知：I2+2 Na2S2O3==Na2S4O6+2NaI)
(4)滴定終點的標(biāo)志是__________________________
(5)所取固體中Mn2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________________(計算結(jié)果精確到0.1％)
(6)下列操作使測定結(jié)果偏高的是______________
A.滴定前平視，滴定終點俯視讀數(shù)
B.盛放Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
C.硫酸酸化的KI溶液在空氣中靜置時間過長
D.滴定前正常，滴定后滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)混合物A、B、C的物質(zhì)的量濃度(c)與時間(t)關(guān)系如下表所示：
初始 | 2 min | 4 min | 6 min | |
c (A)(mol/L) | 1.45 | 1.28 | 1.00 | 1.00 |
c (B)(mol/L) | 0.38 | 0.72 | 1.28 | 1.28 |
c (C)(mol/L) | 0.095 | 0.18 | 0.32 | 0.32 |
下列說法正確的是（ ）
A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為A = 2B+C
B.4 min末A的轉(zhuǎn)化率約為31%
C.4~6min時，反應(yīng)停止了
D.正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖圖示與對應(yīng)的敘述相符的是
A.圖甲表示在恒容密閉容器中，恒溫條件下發(fā)生的可逆反應(yīng)
，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交點A對應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)
B.圖乙曲線表示反應(yīng)
，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
C.圖丙表示對反應(yīng)
在
時刻增大壓強(qiáng)
D.圖丁表示反應(yīng)
：
；
；
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入一個密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)并達(dá)到平衡：X(g)＋Y(g) 
2Z(g) ΔH<0。改變條件達(dá)到新平衡后，下列正確的是（ ）
A. 升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)減小
B. 增大壓強(qiáng)(縮小容器體積)，Z的濃度不變
C. 保持容器體積不變，充入一定量的惰性氣體，Y的濃度不變
D. 保持容器體積不變，充入一定量的Z，X的體積分?jǐn)?shù)增大
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】N2O5是一種新型硝化劑，一定溫度下發(fā)生2N2O5(g)
4NO2(g)＋O2(g) ΔH>0，T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)為
t/s | 0 | 500 | 1 000 | 1 500 |
c(N2O5)mol/L | 5.00 | 3.52 | 2.50 | 2.50 |
下列說法不正確的是（ ）
A. 500 s內(nèi)N2O5分解速率為2.96×10－3 mol/(L·s)
B. T1溫度下的平衡常數(shù)為K1＝125，1 000 s時轉(zhuǎn)化率為50%
C. 其他條件不變時，T2溫度下反應(yīng)到1 000 s時測得N2O5(g)濃度為2.98 mol/L，則T1<T2
D. T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若T1>T2，則K1>K2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】按要求填空：
（1）在室溫下，等體積、等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合后溶液呈__性，溶液中c(Na+)__c(CH3COO-)(填“＞”“=”或“＜”)；pH=13的氫氧化鈉與pH=1的醋酸等體積混合后溶液呈__性，溶液中c(Na+)___c(CH3COO-)(填“＞”“=”或“＜”)；
（2）下列溶液，①0.1mol/L HCl溶液②0.1mol/L H2SO4溶液③0.1mol/L NaOH溶液④0.1mol/L CH3COOH溶液，按pH由小到大順序為______________。
（3）CuSO4的水溶液呈酸性的原因是（用離子方程式表示）：____；實驗室在配制CuSO4的溶液時，常將CuSO4固體先溶于較濃的硫酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以___（填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解。
（4）已知：難溶電解質(zhì)Cu(OH)2在常溫下的KSP=2×10-20，則常溫下：某CuSO4溶液中c（Cu2+）=0.02molL-1，如要生成Cu(OH)2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液的pH最小為____。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】PCl3是制造有機(jī)磷農(nóng)藥和磺胺嘧啶類醫(yī)藥的原料，其制備方法是將熔融黃磷(P4)與干燥氯氣進(jìn)行氯化反應(yīng)。
(1) PCl3遇水會強(qiáng)烈水解，寫出PCl3與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。
(2) 制得的PCl3粗產(chǎn)品中常含有POCl3、PCl5等雜質(zhì)。通過實驗測定粗產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實驗步驟如下(不考慮雜質(zhì)的反應(yīng))：
a. 迅速移取20.00 g PCl3粗產(chǎn)品，加水完全水解后，再配成500.00 mL溶液；
b. 量取所配溶液25.00 mL于碘量瓶中，加入0.500 0 mol·L－1碘溶液20.00 mL和1.000 mol·L－1(NH4)3BO3溶液30.00 mL，振蕩；
c. 加入2～3滴淀粉溶液，用1.000 0 mol·L－1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的碘，滴至終點時消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液12.00 mL。
已知測定過程中的部分反應(yīng)為H3PO3＋H2O＋I2
H3PO4＋2HI，3HI＋(NH4)3BO3===3NH4I＋H3BO3，I2＋Na2S2O3―→Na2S4O6＋NaI(未配平)。
①步驟b中加入(NH4)3BO3溶液的目的是________。
②判斷步驟c中滴定終點的方法為________。
③根據(jù)上述數(shù)據(jù)，計算制得粗產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計算過程)。_________
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氧化鋁(Al2O3) 和氮化硅（Si3N4）是優(yōu)良的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷，在工業(yè)生產(chǎn)和科技領(lǐng)域有重要用途。
（1）Al與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。
（2）下列實驗?zāi)鼙容^鎂和鋁的金屬性強(qiáng)弱的是____________（填序號）。
a．測定鎂和鋁的導(dǎo)電性強(qiáng)弱
b．測定等物質(zhì)的量濃度的Al2(SO4)3和MgSO4溶液的pH
c．向0.1 mol/L AlCl3和0.1 mol/L MgCl2中加過量NaOH溶液
（3）鋁熱法是常用的金屬冶煉方法之一。
已知：4Al (s)+3O2(g) =2Al2O3(s) ΔH1 = -3352 kJ/mol
Mn(s)+ O2(g) =MnO2 (s) ΔH2 = -521 kJ/mol
Al與MnO2反應(yīng)冶煉金屬Mn的熱化學(xué)方程式是_____________________________。
（4）工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅，其反應(yīng)如下：
3SiCl4(g) + 2N2(g) + 6H2(g) 
Si3N4(s) + 12HCl(g) △H＜0
某溫度和壓強(qiáng)條件下，分別將0.3mol SiCl4(g)、0.2mol N2(g)、0.6mol H2(g)充入2L密閉容器內(nèi)，進(jìn)行上述反應(yīng)，5min達(dá)到平衡狀態(tài)，所得Si3N4(s)的質(zhì)量是5.60g。
①H2的平均反應(yīng)速率是_________ mol／(L·min)。
②若按n(SiCl4) : n(N2) : n(H2) = 3 : 2 : 6的投料配比，向上述容器不斷擴(kuò)大加料，SiCl4(g)的轉(zhuǎn)化率應(yīng)______（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（5）298K時，Ksp[Ce(OH)4]＝1×10—29。Ce(OH)4的溶度積表達(dá)式為Ksp＝_______________。
為了使溶液中Ce4＋沉淀完全，即殘留在溶液中的c(Ce4+)小于1×10－5mol·L－1，需調(diào)節(jié)pH為______以上。
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