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          【題目】特斯拉全電動(dòng)汽車使用的是鈷酸鋰(LiCoO2)電池，其工作原理如圖，A極材料是金屬鋰和石墨的復(fù)合材料(石墨作為金屬鋰的載體)，電解質(zhì)中通過(guò)傳導(dǎo)Li＋實(shí)現(xiàn)導(dǎo)電，隔膜只允許特定的離子通過(guò)，電池反應(yīng)式LixC6＋Li1－xCoO2C6＋LiCoO2。下列說(shuō)法不正確的是（ ）
          A.放電時(shí)，電子沿導(dǎo)線由A移向B，電解質(zhì)溶液是含Li＋的水溶液
          B.充電時(shí)A為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)為C6＋xLi＋＋xe－＝LixC6
          C.放電時(shí)B為正極，電極反應(yīng)式為Li1－xCoO2＋xLi＋＋xe－＝LiCoO2
          D.廢舊鈷酸鋰(LiCoO2)電池進(jìn)行“充電處理”使鋰進(jìn)入石墨中而有利于回收
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          從總反應(yīng)看，LixC6失電子，A為負(fù)極，Li1－xCoO2得電子，B為正極。
          A. 放電時(shí)，電子沿導(dǎo)線由負(fù)極A移向正極B，電解質(zhì)溶液是含Li＋的熔融液，A不正確；
          B.原電池的負(fù)極A充電時(shí)作電解池的陰極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為C6＋xLi＋＋xe－＝LixC6，B正確；
          C. 放電時(shí)B為正極，Li1－xCoO2得電子，電極反應(yīng)式為Li1－xCoO2＋xLi＋＋xe－＝LiCoO2，C正確；
          D. 廢舊鈷酸鋰(LiCoO2)電池進(jìn)行“充電處理”，陰極C6轉(zhuǎn)化為LixC6，使鋰進(jìn)入石墨中而有利于回收，D正確。
          故選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】我國(guó)采用長(zhǎng)征三號(hào)甲運(yùn)載火箭成功發(fā)射了 “嫦娥一號(hào)” 衛(wèi)星。肼（N2H4）是火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的一種燃料，反應(yīng)時(shí)N2O4為氧化劑，反應(yīng)生成N2和水蒸氣。已知：N2（g）+2O2（g）=N2O4（g）　△H =+8.7kJ/mol，N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）　△H= －534kJ/mol
          下列表示肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，正確的是 （ ）
          A.2N2H4（g） + N2O4（g） ＝ 3N2（g） + 4H2O（l） △H＝–1059.3 kJ/mo
          B.N2H4（g） + N2O4（g） ＝N2（g） + 2H2O（g） △H＝–542.7 kJ/mol
          C.2N2H4（g） + N2O4（g） ＝ 3N2（g） + 4H2O（g） △H＝–542.7 kJ/mol
          D.2N2H4（g） + N2O4（g） ＝ 3N2（g） + 4H2O（g） △H＝–1076.7 kJ/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對(duì)含微量的某樣品進(jìn)行化學(xué)定量測(cè)定，有以下兩種途徑，最后均是以淀粉作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定以求得的濃度。下列分析正確的是 
          已知：過(guò)量 
          方法一樣品- 
          方法二樣品I2
          A.方法二對(duì)樣品所做處理操作簡(jiǎn)便，用作微量的測(cè)定更準(zhǔn)確
          B.當(dāng)待測(cè)液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色時(shí)即達(dá)到滴定終點(diǎn)
          C.方法一與方法二測(cè)量出的樣品濃度比為6：l
          D.假設(shè)各步驟操作均得當(dāng)，方法一所消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積是方法二的6倍
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用石墨電極電解100 mL H2SO4與CuSO4的混合溶液，通電一段時(shí)間后，兩極均收集到2.24 L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則原混合溶液中Cu2＋的物質(zhì)的量濃度為( )
          A.3 mol·L－1B.2 mol·L－1C.4 mol·L－1D.1 mol·L－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知N2(g)＋O2(g)2NO(g) ΔH＝＋181.5kJ·mol－1。某科研小組嘗試?yán)霉腆w表面催化工藝進(jìn)行NO的分解，若用分別表示O2、N2、NO，則在固體催化劑表面分解NO的過(guò)程可用如圖表示，下列說(shuō)法正確的是（ ）
          A.從吸附到解吸的過(guò)程中，能量狀態(tài)最低的是C處
          B.圖示過(guò)程中，反應(yīng)物斷鍵吸收能量大于生成物形成新鍵釋放的能量
          C.該反應(yīng)中NO分子濃度越大，分解速率越快
          D.該反應(yīng)中的固體催化劑起到反應(yīng)載體的作用，未影響反應(yīng)的速率，并且該反應(yīng)的ΔH也不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：2X(g)＋Y(s)Z(g)＋W(g)，若其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表
          下列敘述不正確的是（ ）
          A.上述反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
          B.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
          C.若在1L的密閉容器中通入X和Y各1mol，5min后溫度升高到800℃，此時(shí)測(cè)得X為0.33mol，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
          D.混合氣體的密度保持不變可作為該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志之一
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】次硫酸鈉甲醛(xNaHSO2yHCHOzH2O)俗稱吊白塊，在印染、醫(yī)藥以及原子能工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。它的組成可通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定：①準(zhǔn)確稱取1.5400g樣品，完全溶于水配成100mL溶液。②取25.00mL所配溶液經(jīng)AHMT分光光度法測(cè)得甲醛物質(zhì)的量濃度為0.10mol×L-1。③另取25.00mL所配溶液，加入過(guò)量碘完全反應(yīng)后，加入BaCl2溶液至沉淀完全，過(guò)濾、洗滌、干燥至恒重得到白色固體0.5825g。次硫酸氫鈉和碘反應(yīng)的方程式如下：xNaHSO2yHCHOzH2O+I2→NaHSO4+HI+HCHO+H2O(未配平)
          （1）生成0.5825g白色固體時(shí)，需要消耗碘的質(zhì)量為_____。
          （2）若向吊白塊溶液中加入氫氧化鈉，甲醛會(huì)發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，生成兩種含氧有機(jī)物，寫出該反應(yīng)的離子方程式_____。
          （3）通過(guò)計(jì)算確定次硫酸氫鈉甲醛的組成______(寫出計(jì)算過(guò)程)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知反應(yīng)： 某溫度下，在4L密閉容器中加入納米級(jí)并通入，記錄不同時(shí)間產(chǎn)生的物質(zhì)的量如表：
          時(shí)間
          20
          40
          60
          80
          下列說(shuō)法正確的是
          A.前20min的反應(yīng)速率
          B.達(dá)平衡時(shí)，至少需要從外界吸收的能量為
          C.增大，可以提高水的分解率
          D.使用納米級(jí)顆粒是為了提高催化效果
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在密閉容中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來(lái)的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是
          A. A的轉(zhuǎn)化率變大B. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
          C. D的體積分?jǐn)?shù)變大D. a＜c＋d
          

			
          

			
          
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