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          【題目】在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：2X(g)＋Y(s)Z(g)＋W(g)，若其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表
          下列敘述不正確的是（ ）
          A.上述反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
          B.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
          C.若在1L的密閉容器中通入X和Y各1mol，5min后溫度升高到800℃，此時(shí)測(cè)得X為0.33mol，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
          D.混合氣體的密度保持不變可作為該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志之一
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A. 從表中數(shù)據(jù)可以看出，溫度升高，K值增大，由此得出上述反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，A正確；
          B. 因?yàn)?/span>Y是固體，所以該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=，B錯(cuò)誤；
          C. 設(shè)平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量為n，利用三段式，可以建立如下關(guān)系：
          n=0.33mol，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C正確；
          D. 混合氣體的質(zhì)量隨平衡移動(dòng)而發(fā)生改變，但物質(zhì)的量不變，所以密度是一個(gè)變量，當(dāng)密度不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，因此密度可作為該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志之一，D正確。
          故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定溫度下，向一個(gè)壓強(qiáng)不變的容器中，通入和及固體催化劑，使之反應(yīng)：，平衡時(shí)容器內(nèi)氣體總的物質(zhì)的量為起始時(shí)的。保持同一反應(yīng)溫度，在相同容器中，將起始物質(zhì)的量改為、、，下列說(shuō)法正確的是
          A.第一次平衡時(shí)反應(yīng)放出的熱量為
          B.第二次平衡的轉(zhuǎn)化率為
          C.第二次達(dá)平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)大于
          D.達(dá)平衡時(shí)用表示的反應(yīng)速率為
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】研究氨氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí)，涉及如下反應(yīng)：
          2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g)　K1　ΔH1<0(Ⅰ)
          2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)　K2　ΔH2<0(Ⅱ)
          （1）4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)的平衡常數(shù)K＝_______(用K1、K2表示)。
          （2）為研究不同條件對(duì)反應(yīng)(Ⅱ)的影響，在恒溫條件下，向2 L恒容密閉容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2，10 min時(shí)反應(yīng)(Ⅱ)達(dá)到平衡。測(cè)得10 min內(nèi)v(ClNO)＝7.5×10－3 mol·L－1·min－1，則平衡后n(Cl2)＝________mol，NO的轉(zhuǎn)化率α1＝________。其他條件保持不變，反應(yīng)(Ⅱ)在恒壓條件下進(jìn)行，平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率α2________α1(填“>”“<”或“＝”)，平衡常數(shù)K2______(填“增大”“減小”或“不變”)。若要使K2減小，可采取的措施是________。
          （3）實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液吸收NO2，反應(yīng)為2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液與0.2 mol NO2恰好完全反應(yīng)得1 L溶液A，溶液B為0.1 mol·L－1的CH3COONa溶液，則兩溶液中c(NO)、c(NO)和c(CH3COO－)由大到小的順序?yàn)?/span>______________________________。(已知HNO2電離常數(shù)Ka＝7.1×10－4 mol·L－1，CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝1.7×10－5 mol·L－1)可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是________。
          a．向溶液A中加適量水  b．向溶液A中加適量NaOH
          c．向溶液B中加適量水  d．向溶液B中加適量NaOH
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在盛有足量A的體積可變的密閉容器中，加入B，發(fā)生反應(yīng)：A(s)＋2B(g)4C(g)＋D(g) ΔH＜0。在一定溫度、壓強(qiáng)下達(dá)到平衡。平衡時(shí)C的物質(zhì)的量與加入B的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）
          A. 若保持壓強(qiáng)一定，當(dāng)溫度升高后，則圖中θ＞45
          B. 若再加入B，則再次達(dá)到平衡時(shí)正、逆反應(yīng)速率均逐漸增大
          C. 若保持壓強(qiáng)一定，再加入B，則反應(yīng)體系氣體密度減小
          D. 平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為50%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】特斯拉全電動(dòng)汽車使用的是鈷酸鋰(LiCoO2)電池，其工作原理如圖，A極材料是金屬鋰和石墨的復(fù)合材料(石墨作為金屬鋰的載體)，電解質(zhì)中通過(guò)傳導(dǎo)Li＋實(shí)現(xiàn)導(dǎo)電，隔膜只允許特定的離子通過(guò)，電池反應(yīng)式LixC6＋Li1－xCoO2C6＋LiCoO2。下列說(shuō)法不正確的是（ ）
          A.放電時(shí)，電子沿導(dǎo)線由A移向B，電解質(zhì)溶液是含Li＋的水溶液
          B.充電時(shí)A為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)為C6＋xLi＋＋xe－＝LixC6
          C.放電時(shí)B為正極，電極反應(yīng)式為Li1－xCoO2＋xLi＋＋xe－＝LiCoO2
          D.廢舊鈷酸鋰(LiCoO2)電池進(jìn)行“充電處理”使鋰進(jìn)入石墨中而有利于回收
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】無(wú)水AlCl3可用作有機(jī)合成的催化劑，食品膨松劑等。已知AlCl3、FeCl3分別在183℃、315℃時(shí)升華，無(wú)水AlCl3遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧。
          I.工業(yè)上由鋁土礦(主要成分是Al2O3和Fe2O3)和石油焦(主要成分是碳單質(zhì))制備無(wú)水AlCl3的流程如下：
          （1）焙燒爐中發(fā)生反應(yīng)：①Fe2O3(s)+3C(s)2Fe(s) +3CO(g)；
          ②3CO(g)+Fe2O3(s)2Fe(s)+3CO2(g)
          則反應(yīng)②的平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=_____。
          （2）氯化爐中Al2O3、Cl2和C在高溫下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____；爐氣中含有大量CO和少量Cl2，可用Na2SO3溶液除去Cl2，其離子方程式為____。
          （3）精制無(wú)水AlCl3的合格品中，AlCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不得低于96%�，F(xiàn)稱取16.25g精制后的無(wú)水AlCl3樣品，溶于過(guò)量的NaOH溶液，過(guò)濾出沉淀物，沉淀物經(jīng)洗滌、灼燒、冷卻、稱重，其殘留固體質(zhì)量為0.16g。該樣品中AlCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____。
          II.實(shí)驗(yàn)室可用下列裝置制備無(wú)水AlCl3。裝置B、C中應(yīng)盛放的試劑名稱分別為_____、_____，F中所盛放試劑的作用是_____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是
          A. 圖1表示1 L pH＝2的CH3COOH溶液加水稀釋至V L，pH隨lg V的變化
          B. 圖2表示不同溫度下水溶液中H＋和OH－濃度的變化的曲線，圖中溫度T2<T1
          C. 圖3表示一定條件下的合成氨反應(yīng)中，NH3的平衡體積分?jǐn)?shù)隨H2起始體積分?jǐn)?shù)(N2的起始量恒定)的變化，圖中a點(diǎn)N2的轉(zhuǎn)化率等于b點(diǎn)
          D. 圖4表示同一溫度下，相同物質(zhì)的量BaO2在不同容積的容器中進(jìn)行反應(yīng)：2BaO2(s)2BaO(s)＋O2(g)，O2的平衡濃度與容器容積的關(guān)系
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或圖像信息不能充分說(shuō)明相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)的是 
          A
          B
          C
          D
          圖示
          相關(guān)
          信息
          溫度計(jì)的水銀柱不斷上升
          反應(yīng)物總能量大于生成物總能量
          反應(yīng)開始后，甲處液面低于乙處液面
          反應(yīng)開始后，針筒活塞向右移動(dòng)
          A.AB.BC.CD.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表為25℃的三種弱酸的電離平衡常數(shù)：
          化學(xué)式
          HA（A代表某種酸根）
          HNO2
          H2CO3
          Ka
          Ka=4.9×10-10
          Ka=4.6×10-4
          Ka1=4.1×10-7
          Ka2=5.6×10-11
          回答下列問(wèn)題：
          （1）用離子方程式表示NaNO2溶液呈堿性的原因_________________________。
          （2）A－、CO32－、HCO3－在水中結(jié)合H+的能力由大到小的順序?yàn)?/span>_______________。
          （3）寫出NaA溶液中通少量CO2的離子方程式____________________。
          （4）現(xiàn)有Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體物質(zhì)，欲探究Na2CO3和NaHCO3穩(wěn)定性的相對(duì)強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)：
          ①如上圖所示，試管④中裝入的固體應(yīng)該是_________（填化學(xué)式）。
          ②通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，得出的結(jié)論是：Na2CO3比NaHCO3的穩(wěn)定性更_______（填“強(qiáng)”或“弱”）。
          

			
          

			
          
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