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          【題目】一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：,達(dá)到平衡后測得A氣體的濃度為,保持溫度不變,將密閉容器的容積壓縮為原來的一半再次達(dá)到平衡后,測得A濃度為,則下列敘述正確的是 
          A.平衡向正反應(yīng)方向移動B.
          C.B的物質(zhì)的量濃度減小D.C的體積分?jǐn)?shù)降低
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          保持溫度不變，保持溫度不變將容器的容積縮為原來的一半，如平衡不移動，A的濃度為1mol/L，實際上A的濃度變?yōu)?/span>0.8mol/L，說明平衡向消耗A的方向移動，即向正反應(yīng)移動，
          A、由上述分析可知，平衡向正反應(yīng)方向移動，選項A正確；
          B、縮小體積，壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)移動，壓強(qiáng)增大平衡向氣體物質(zhì)的量減小的方向移動，即x+y＞n，選項B錯誤；
          C、由上述分析可知，平衡雖然向正反應(yīng)方向移動，B的量減小，但容器的體積縮小一半，故B的物質(zhì)的量濃度比原來的大，但小于原來濃度的2倍，選項C錯誤；
          D、平衡向正反應(yīng)方向移動，氣體C的物質(zhì)的量增大，故C的體積分?jǐn)?shù)增大，選項D錯誤；
          答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知室溫時，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是：
          A. 該溶液的pH=4 B. 升高溫度，溶液的pH增大 C. 此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7 D. 由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某學(xué)生用0.10 mol·L－1標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定某濃度的鹽酸。記錄數(shù)據(jù)如下：
          實驗
          序號
          待測液
          體積/mL
          所消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)液的體積/mL
          滴定前讀數(shù)/mL
          滴定后讀數(shù)/mL
          1
          20.00
          0.50
          20.54
          2
          20.00
          6.00
          26.00
          3
          20.00
          1.40
          21.36
          （1）滴定時選用酚酞試液作指示劑，如何判斷滴定達(dá)到終點____________。
          （2）滴定過程中，眼睛應(yīng)注視_____________________；
          （3）鹽酸的物質(zhì)的量濃度為___________。
          （4）堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，對測定結(jié)果的影響是__________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
          （5）某同學(xué)用已知準(zhǔn)確濃度的高錳酸鉀溶液滴定溶液中Fe2＋的濃度，高錳酸鉀溶液應(yīng)盛放在________(填“甲”或“乙”)中，該反應(yīng)的離子方程式為_______________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化合物M是二苯乙炔類液晶材料的一種，最簡單的二苯乙炔類化合物是。以互為同系物的單取代芳烴A、G為原料合成M的一種路線（部分反應(yīng)條件略去）如下：
          回答下列問題：
          （1）A的結(jié)構(gòu)簡式為_______。
          （2）D分子中最多有_____個碳原子共平面，與D化學(xué)式相同且符合下列條件的同分異構(gòu)體有__種。（①與D具有相同的官能團(tuán)，②苯環(huán)上的三元取代物）
          （3）①的反應(yīng)類型是________。
          （4）⑤的化學(xué)方程式為________。
          （5）參照上述合成路線，設(shè)計一條由苯乙烯和甲苯為起始原料制備的合成路線：______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】相同溫度下，體積為2L的兩個恒容容器中發(fā)生：均為氣態(tài)物質(zhì)有下表所示實驗數(shù)據(jù)：
          容器編號
          起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量
          達(dá)到平衡時體系能量的變化
          ①
          1
          3
          0
          ②
          0
          0
          2
          ③
          下列有關(guān)說法正確的是
          A.
          B.②中的轉(zhuǎn)化率大于③中的轉(zhuǎn)化率
          C.容器①與③分別達(dá)到平衡時，平衡常數(shù)相同，且
          D.將容器①的反應(yīng)條件換為恒溫恒壓中進(jìn)行投料量不變，達(dá)到平衡時，氣體平均摩爾質(zhì)量較恒溫恒容時減小了
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一恒溫恒壓的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+B(g)2C(g) △H<0，t1時刻達(dá)到平衡后，在t2時刻改變某一條件，其反應(yīng)過程如圖所示。下列說法不正確的是（ ）
          A.0～t2時，v(正)>v(逆)
          B.Ⅰ、Ⅱ兩過程達(dá)到平衡時，A的體積分?jǐn)?shù)Ⅰ=Ⅱ
          C.t2時刻改變的條件是向密閉容器中加C
          D.Ⅰ、Ⅱ兩過程達(dá)到平衡時，平衡常數(shù)K(Ⅰ)=K(Ⅱ)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】我國采用長征三號甲運載火箭成功發(fā)射了 “嫦娥一號” 衛(wèi)星。肼（N2H4）是火箭發(fā)動機(jī)的一種燃料，反應(yīng)時N2O4為氧化劑，反應(yīng)生成N2和水蒸氣。已知：N2（g）+2O2（g）=N2O4（g）　△H =+8.7kJ/mol，N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）　△H= －534kJ/mol
          下列表示肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，正確的是 （ ）
          A.2N2H4（g） + N2O4（g） ＝ 3N2（g） + 4H2O（l） △H＝–1059.3 kJ/mo
          B.N2H4（g） + N2O4（g） ＝N2（g） + 2H2O（g） △H＝–542.7 kJ/mol
          C.2N2H4（g） + N2O4（g） ＝ 3N2（g） + 4H2O（g） △H＝–542.7 kJ/mol
          D.2N2H4（g） + N2O4（g） ＝ 3N2（g） + 4H2O（g） △H＝–1076.7 kJ/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
          A. 3gCO2中含有的質(zhì)子數(shù)為1.5NA
          B. 1L0.1mol·L-1 Na2SiO3溶液中含有的SiO32-數(shù)目為0.1NA
          C. 0.1molH2O2分解產(chǎn)生O2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
          D. 2.8g聚乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為0.1NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用石墨電極電解100 mL H2SO4與CuSO4的混合溶液，通電一段時間后，兩極均收集到2.24 L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則原混合溶液中Cu2＋的物質(zhì)的量濃度為( )
          A.3 mol·L－1B.2 mol·L－1C.4 mol·L－1D.1 mol·L－1
          

			
          

			
          
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