【題目】依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag＋＋Cu===Cu2＋＋2Ag，設(shè)計(jì)的原電池如下圖所示。
請回答下列問題：
(1)電極X的材料是________；Y是________。
(2)銀電極為電池的________極，X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_____________________
【答案】Cu AgNO3溶液 正 Cu-2e－=Cu2＋
【解析】
原電池是由兩個半電池組成的，根據(jù)氧化還原反應(yīng)2Ag＋＋Cu=Cu2＋＋2Ag可知，銅是負(fù)極，銀是正極，負(fù)極上銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上銀離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則銅極應(yīng)處于含有銅離子的可溶性鹽溶液中，銀處于含有銀離子的可溶性銀鹽溶液中，電子從負(fù)極沿大小流向正極。
（1）根據(jù)電解質(zhì)溶液中的陽離子與電極材料是同種金屬的特點(diǎn)，可推知X是Cu，電解質(zhì)溶液Y是AgNO3溶液，故答案為：Cu；AgNO3溶液；
（2）由于活動性Cu>Ag，結(jié)合原電池反應(yīng)的原理可知銀電極為電池的正極，電極反應(yīng)式為Ag＋＋e－=Ag，Cu電極上銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cu-2e－=Cu2＋，故答案為：正；Cu-2e－=Cu2＋。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某學(xué)生用0.10 mol·L－1標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定某濃度的鹽酸。記錄數(shù)據(jù)如下：
實(shí)驗(yàn) 序號 | 待測液 體積/mL | 所消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)液的體積/mL | |
滴定前讀數(shù)/mL | 滴定后讀數(shù)/mL | ||
1 | 20.00 | 0.50 | 20.54 |
2 | 20.00 | 6.00 | 26.00 |
3 | 20.00 | 1.40 | 21.36 |
（1）滴定時(shí)選用酚酞試液作指示劑，如何判斷滴定達(dá)到終點(diǎn)____________。
（2）滴定過程中，眼睛應(yīng)注視_____________________；
（3）鹽酸的物質(zhì)的量濃度為___________。
（4）堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，對測定結(jié)果的影響是__________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
（5）某同學(xué)用已知準(zhǔn)確濃度的高錳酸鉀溶液滴定溶液中Fe2＋的濃度，高錳酸鉀溶液應(yīng)盛放在________(填“甲”或“乙”)中，該反應(yīng)的離子方程式為_______________
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】我國采用長征三號甲運(yùn)載火箭成功發(fā)射了 “嫦娥一號” 衛(wèi)星。肼（N2H4）是火箭發(fā)動機(jī)的一種燃料，反應(yīng)時(shí)N2O4為氧化劑，反應(yīng)生成N2和水蒸氣。已知：N2（g）+2O2（g）=N2O4（g） △H =+8.7kJ/mol，N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g） △H= －534kJ/mol
下列表示肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，正確的是 （ ）
A.2N2H4（g） + N2O4（g） ＝ 3N2（g） + 4H2O（l） △H＝–1059.3 kJ/mo
B.N2H4（g） + 
N2O4（g） ＝
N2（g） + 2H2O（g） △H＝–542.7 kJ/mol
C.2N2H4（g） + N2O4（g） ＝ 3N2（g） + 4H2O（g） △H＝–542.7 kJ/mol
D.2N2H4（g） + N2O4（g） ＝ 3N2（g） + 4H2O（g） △H＝–1076.7 kJ/mol
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A. 3gCO2中含有的質(zhì)子數(shù)為1.5NA
B. 1L0.1mol·L-1 Na2SiO3溶液中含有的SiO32-數(shù)目為0.1NA
C. 0.1molH2O2分解產(chǎn)生O2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
D. 2.8g聚乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為0.1NA
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。請回答以下問題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則
①電解池中X極上的電極反應(yīng)是______________。在X極附近觀察到的現(xiàn)象是______________________________。
②Y電極上的電極反應(yīng)式是______________。檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是______________。
（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則
①X電極的材料是___________________，電極反應(yīng)式是______________。
②Y電極的材料是___________________，電極反應(yīng)式是______________。
（說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）
③假若電路中有0.04摩爾電子通過時(shí)，陰極增重________克。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知重鉻酸鉀(K2Cr2O7)具有強(qiáng)氧化性，其還原產(chǎn)物Cr3+在水溶液中呈綠色或藍(lán)綠色。在K2Cr2O7溶液中存在下列平衡：Cr2O72(橙色) + H2O
2CrO42(黃色) + 2H+。用K2Cr2O7溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：結(jié)合實(shí)驗(yàn)，下列說法不正確的是（ ）
A.①中溶液橙色加深，③中溶液變黃
B.②中Cr2O72被C2H5OH還原
C.對比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強(qiáng)
D.若向④中加入70%H2SO4溶液至過量，溶液變?yōu)槌壬?/span>
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】對含微量
的某樣品進(jìn)行化學(xué)定量測定，有以下兩種途徑，最后均是以淀粉作指示劑，用
標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定以求得的濃度。下列分析正確的是
已知：
過量
方法一
樣品
-
方法二樣品
I2
A.方法二對樣品所做處理操作簡便，用作微量的測定更準(zhǔn)確
B.當(dāng)待測液由無色變?yōu)樗{(lán)色時(shí)即達(dá)到滴定終點(diǎn)
C.方法一與方法二測量出的樣品濃度比為6：l
D.假設(shè)各步驟操作均得當(dāng)，方法一所消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積是方法二的6倍
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用石墨電極電解100 mL H2SO4與CuSO4的混合溶液，通電一段時(shí)間后，兩極均收集到2.24 L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則原混合溶液中Cu2＋的物質(zhì)的量濃度為( )
A.3 mol·L－1B.2 mol·L－1C.4 mol·L－1D.1 mol·L－1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知反應(yīng)：
某溫度下，在4L密閉容器中加入納米級
并通入
，記錄不同時(shí)間產(chǎn)生
的物質(zhì)的量如表：
時(shí)間 | 20 | 40 | 60 | 80 |
|
|
|
|
|
下列說法正確的是
A.前20min的反應(yīng)速率
B.達(dá)平衡時(shí)，至少需要從外界吸收的能量為
C.增大
，可以提高水的分解率
D.使用納米級顆粒是為了提高催化效果
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