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          （8分）某溫度時，在0.5L密閉容器中某一反應(yīng)的A、B氣體物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析求得：

          （1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。
          （2）反應(yīng)開始至4min時，B的平均反應(yīng)速率為____________。
          （3）平衡時A的轉(zhuǎn)化率為________。第4min時，正逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為：υ(正)___υ(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”，下同），第8min時，υ(正)___υ(逆)。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）3A2B （2分）（2）0.1mol/（L?min）（2分）
          （3） 75%   （ 2分 ）  ＞ （１分）    =  （１分）
          

          解析試題分析：（1）根據(jù)圖像可知反應(yīng)進(jìn)行到8min時A的物質(zhì)的量減少了0.8mol－0.2mol＝0.6mol，B的物質(zhì)的量增加了0.6mol－0.2mol＝0.3mol，所以根據(jù)變化量之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比可知反應(yīng)物A和生成物B的化學(xué)計量數(shù)之比是3；2，因此反應(yīng)的化學(xué)方程式為3A2B。
          （2）反應(yīng)開始至4min時，B的物質(zhì)的量增加了0.4mol－0.2mol＝0.2mol，其濃度是0.2mol÷0.5L＝0.4mol/L，所以B的平均反應(yīng)速率為0.4mol/L÷4min＝0.1mol/（L?min）。
          （3）根據(jù)圖像可知平衡時消耗A的物質(zhì)的量是0.6mol，所以A的轉(zhuǎn)化率為 ×100%＝75%。第4min時，反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，此時向正反應(yīng)方向進(jìn)行，正逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為：υ(正) ＞υ(逆)，第8min時正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。則υ(正)＝υ(逆)。
          考點：考查可逆反應(yīng)的有關(guān)計算
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          近年來，碳和碳的化合物在生產(chǎn)生活實際中應(yīng)用廣泛。
          (1)在2升的密閉容器中，充有2mol CO與4mol 水蒸氣，在催化劑作用下進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，CO的轉(zhuǎn)化率和溫度t的關(guān)系如下表：
          t(℃)
          		750
          		850
          		1000
          CO%
          		0.7
          		2/3
          		0.5
           
          1000℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________________。850℃時，向該容器中重新通入1mol CO、1.5mol H2O、0.5mol CO2和2molH2，此時反應(yīng)___________(填“向右進(jìn)行”、“向左進(jìn)行”或“處于平衡狀態(tài)”)。
          (2)已知：C(s)＋O2 (g) ===CO2(g) △H1=﹣393.5kJ·mol－1
          2H2(g)＋O2(g)=== 2H2O(g) △H2=﹣483.6kJ·mol－1
          C(s)＋H2O(g)=== CO(g)＋H2(g) △H3=+131.3kJ·mol－1
          則CO和H2O生成CO2和H2的熱化學(xué)方程式為_______________________________。
          (3) 目前工業(yè)上可用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇，有關(guān)反應(yīng)為：
          CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＝-49.0 kJ·mol－1�，F(xiàn)向體積為1 L的密閉容器中，充入
          1mol CO2和3mol H2，反應(yīng)過程中測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間的變化如圖所示。

          ①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝_____________；
          ②若改變條件使平衡向正反應(yīng)方向移動，則平衡常數(shù)______________(填序號)
          a．可能不變    b．可能減小    c．可能增大   d．不變、減小、增大皆有可能
          (4)NaHCO3的水溶液呈堿性，其原因是(用文字?jǐn)⑹?_______________________。常溫下，向100mL 
          0.2mol/LNaHCO3溶液中滴加amol/L的醋酸溶液，當(dāng)?shù)渭拥饺芤撼手行詴r，所用去的醋酸體積剛好也
          為100mL，此時醋酸的電離常數(shù)為b， 用含b的代數(shù)式表示醋酸的濃度a=_____________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：問答題
			
          

						
          （15分）某化學(xué)小組為了研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了如下實驗：
          【實驗原理】2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4＝ K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2↑ + 8H2O
          【實驗內(nèi)容及記錄】
          實驗編號
          		室溫下，試管中所加試劑及其用量 / mL
          		室溫下溶液顏色褪至無色所需時間 / min
          0.6 mol/L
          H2C2O4溶液
          		H2O
          		3 mol/L
          稀硫酸
          		0.05mol/L KMnO4溶液
          1
          		3.0
          		2.0
          		2.0
          		3.0
          		1.5
          2
          		2.0
          		3.0
          		2.0
          		3.0
          		2.7
          3
          		1.0
          		4.0
          		2.0
          		3.0
          		3.9
          請回答：
          （1）根據(jù)上表中的實驗數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是                                        。
          （2）利用實驗1中數(shù)據(jù)計算，若用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為：υ(KMnO4)＝         。
          （3）該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗繪制了n(Mn2+) 隨時間變化趨勢的示意圖，如圖1所示。但有同學(xué)查閱已有的實驗資料發(fā)現(xiàn)，該實驗過程中n(Mn2+) 隨時間變化的趨勢應(yīng)如圖2所示。該小組同學(xué)根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設(shè)，并繼續(xù)進(jìn)行實驗探究。

          ①該小組同學(xué)提出的假設(shè)是                                                         。
          ②請你幫助該小組同學(xué)完成實驗方案，并填寫表中空白。
          實驗編號
          		室溫下，試管中所加試劑及其用量 / mL
          		再向試管中加入少量固體
          		室溫下溶液顏色褪至無色所需時間 / min
          0.6 mol/L
          H2C2O4溶液
          		H2O
          		3 mol/L
          稀硫酸
          		0.05 mol/L KMnO4溶液
          4
          		3.0
          		2.0
          		2.0
          		3.0
          		 
          		t
          ③若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是                                    。
          （4）工業(yè)上可用電解K2MnO4濃溶液的方法制取KMnO4，則電解時，陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為                       ；總方程式為                                           。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：問答題
			
          

						
          （14分） 2SO2(g)+ O2 (g)  2 SO3 (g)是生產(chǎn)硫酸的主要反應(yīng)之一。下表是原料氣按V(SO2):V(O2):V(N2)=7:11:82投料，在1．01×105Pa時，不同溫度下SO2的平衡轉(zhuǎn)化率。
          溫度/℃
                     		400
                     		500
                     		600
           
          SO2轉(zhuǎn)化率/%
                     		99．2
                     		93．5
                     		73．7
           
          （1）該反應(yīng)是______反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。
          （2）400℃，1．01×105Pa時，將含10 mol SO2的原料氣通入一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，平衡時SO2的物質(zhì)的量是______mol。
          （3）硫酸廠尾氣（主要成分SO2、O2和N2）中低濃度SO2的吸收有很多方法。
          ①用氨水吸收上述尾氣，若SO2與氨水恰好反應(yīng)得到堿性的(NH4)2SO3溶液時，則有關(guān)該溶液的下列關(guān)系正確的是______（填序號）。
          a． c + c(NH3?H2O)=" 2[c()+" c()+ c(H2SO3)]
          b． c()+ c(H+)=" c()+" c()+ c(OH-)
          c． c()> c() > c(OH-) > c(H+)
          ②用 MnO2與水的懸濁液吸收上述尾氣并生產(chǎn)MnSO4。
           i． 得到MnSO4的化學(xué)方程式是______。
          ii．該吸收過程生成MnSO4時，溶液的pH變化趨勢如圖甲，SO2吸收率與溶液pH的關(guān)系如圖乙。 

          圖甲中pH變化是因為吸收中有部分SO2轉(zhuǎn)化為H2SO4，生成H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式是______；由圖乙可知pH的降低______SO2的吸收（填“有利于”或“不利于”），用化學(xué)平衡移動原理解釋其原因是______。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：問答題
			
          

						
          硫的化合物在生產(chǎn)和科研中發(fā)揮著重要作用。
          （1）SO2Cl2常用于制造醫(yī)藥品、染料、表面活性劑等。已知：SO2Cl2(g)SO2(g)＋Cl2(g) △H＝＋97.3 kJ·mol－1。某溫度時向體積為1 L的恒容密閉容器中充入0. 20mol SO2Cl2，達(dá)到平衡時，容器中含0.18mol SO2，則此過程反應(yīng)吸收的熱量為_____ kJ，該溫度時反應(yīng)的平衡常數(shù)為_____。將上述所得混合氣體溶于足量BaCl2溶液中，最終生成沉淀的質(zhì)量為_______。
          （2）工業(yè)上制備硫酸的過程中存在反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＝－198kJ·mol－1，400℃，1.01×105Pa，向容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量 SO2和O2，n(SO3)和n(O2)隨時間的變化曲線如圖所示。

          ①0～20min反應(yīng)的平均速率υ(O2)＝___________。
          ②下列敘述正確的是              。
          a．A點υ正(SO2)＞υ逆(SO2)
          b．B點處于平衡狀態(tài)
          c．C點和D點n(SO2)相同
          d．其它條件不變，500℃時反應(yīng)達(dá)平衡，n(SO3)比圖中D點的值大
          （3）工業(yè)上用Na2SO3溶液吸收煙氣中的SO2。將煙氣通入1.0 mol·L－1的Na2SO3溶液，當(dāng)溶液pH約為6時，Na2SO3溶液吸收SO2的能力顯著下降，應(yīng)更換吸收劑。此時溶液中c (SO32－)的濃度是0.2 mol·L－1，則溶液中c(HSO3－)是__mol·L－1。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：計算題
			
          

						
          （4分）在一固定容積的密閉容器中，a mol/LN2和b mol/L H2反應(yīng)，一定條件下經(jīng)過2min達(dá)到平衡，生成c mol/L NH3．
          求：（1）用H2表示的速率是多少？（2）N2的轉(zhuǎn)化率是多少？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：計算題
			
          

						
          以白云石（化學(xué)式表示為MgCO3·CaCO3）為原料制備Mg(OH)2的工藝流程如下圖所示。

          （1）研磨的作用是                   。
          （2）該工藝中可循環(huán)使用的物質(zhì)是             、          （寫化學(xué)式）。
          （3）白云石輕燒的主要產(chǎn)物是MgO·CaCO3，而傳統(tǒng)工藝是將白云石加熱分解為MgO和CaO后提取，白云石輕燒的優(yōu)點是                                               。
          （4）加熱反應(yīng)的離子方程式為                                                   。
          （5）①加熱反應(yīng)時，在323k和353k溶液中c(NH4+)與反應(yīng)時間的關(guān)系如下圖所示，請在下圖畫出373k的曲線。

          ②由圖可知，隨著溫度升高：                 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：計算題
			
          

						
          消除汽車尾氣是減少城市空氣污染的熱點研究課題。
          （1）汽車內(nèi)燃機(jī)工作時發(fā)生的反應(yīng)N2(g) + O2(g)2NO(g)，生成的NO是汽車尾氣的主要污染物。T ℃時，向5L密閉容器中充入6.5 molN2和7.5 molO2，在5 min時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時容器中NO的物質(zhì)的量是5 mol（不考慮后續(xù)反應(yīng)）。則：
          ①5 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率ν(NO) =                ；在T ℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K =                。
          ② 反應(yīng)開始至達(dá)到平衡的過程中，容器中下列各項發(fā)生變化的是       （填序號）。
          a．混合氣體的密度         b．混合氣體的壓強(qiáng) 
          c．正反應(yīng)速率             d．單位時間內(nèi)，N2和NO的消耗量之比
          （2）用H2或CO催化還原NO可以達(dá)到消除污染的目的。
          已知：2NO(g) = N2(g) + O2(g) ?  △H =" —180.5" kJ·mol－1
          2H2O(l) =2H2(g) + O2(g)    ?△H =" +571.6" kJ·mol－1
          則H2(g)與NO(g)反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式是
                                                                                 。
          （3）當(dāng)質(zhì)量一定時，增大固體催化劑的表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。下圖表示在其他條件不變時，反應(yīng)2NO(g) + 2CO(g) 2CO2(g) + N2(g) 中，NO的濃度[c(NO)]隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時間（t）的變化曲線。

          ① 該反應(yīng)的?H       0 （填“＞”或“＜”）。
          ②若催化劑的表面積S1＞S2 ，在右圖中畫出c(NO) 在T1、 S2 條件下達(dá)到平衡過程中的變化曲線（并作相應(yīng)標(biāo)注）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：實驗題
			
          

						
          為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖1、2所示的實驗。請回答相關(guān)問題。

          （1）定性分析：如圖1可通過觀察       ，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3改為0.05 mol/L Fe2(SO4)3更為合理，其理由是       。
          （2）定量分析：如圖2所示，實驗時均生成40 mL氣體，其它可能影響實驗的因素均已忽略。實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是         。
          （3）加入0.10 mol MnO2粉末于50 mL H2O2溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖3所示。
          ①寫出H2O2在二氧化錳作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                。
          ②實驗時放出氣體的總體積是        mL。
          ③A、B、C、D各點反應(yīng)速率快慢的順序為：   ＞   ＞   ＞   。
          解釋反應(yīng)速率變化的原因                   。
          ④H2O2的初始物質(zhì)的量濃度是            （請保留兩位有效數(shù)字）。
          

			
          

			
          
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