日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        <legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>

        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        1. (15分)某化學(xué)小組為了研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,進行了如下實驗:
          【實驗原理】2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4= K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2↑ + 8H2O
          【實驗內(nèi)容及記錄】

          實驗編號
          室溫下,試管中所加試劑及其用量 / mL
          室溫下溶液顏色褪至無色所需時間 / min
          0.6 mol/L
          H2C2O4溶液
          H2O
          3 mol/L
          稀硫酸
          0.05mol/L KMnO4溶液
          1
          3.0
          2.0
          2.0
          3.0
          1.5
          2
          2.0
          3.0
          2.0
          3.0
          2.7
          3
          1.0
          4.0
          2.0
          3.0
          3.9
          請回答:
          (1)根據(jù)上表中的實驗數(shù)據(jù),可以得到的結(jié)論是                                        。
          (2)利用實驗1中數(shù)據(jù)計算,若用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為:υ(KMnO4)=         。
          (3)該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗繪制了n(Mn2+) 隨時間變化趨勢的示意圖,如圖1所示。但有同學(xué)查閱已有的實驗資料發(fā)現(xiàn),該實驗過程中n(Mn2+) 隨時間變化的趨勢應(yīng)如圖2所示。該小組同學(xué)根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設(shè),并繼續(xù)進行實驗探究。

          ①該小組同學(xué)提出的假設(shè)是                                                         。
          ②請你幫助該小組同學(xué)完成實驗方案,并填寫表中空白。
          實驗編號
          室溫下,試管中所加試劑及其用量 / mL
          再向試管中加入少量固體
          室溫下溶液顏色褪至無色所需時間 / min
          0.6 mol/L
          H2C2O4溶液
          H2O
          3 mol/L
          稀硫酸
          0.05 mol/L KMnO4溶液
          4
          3.0
          2.0
          2.0
          3.0
           
          t
          ③若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立,應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是                                    。
          (4)工業(yè)上可用電解K2MnO4濃溶液的方法制取KMnO4,則電解時,陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為                       ;總方程式為                                           

          (1)其他條件相同時,增大H2C2O4濃度(或反應(yīng)物濃度),反應(yīng)速率增大(3分,每點1分)
          (2)1.0×10-2 mol / (L·min) (2分)
          (3) ①生成物中的MnSO4為該反應(yīng)的催化劑(或Mn2+對該反應(yīng)有催化作用)[2分,不指出MnSO4(或Mn2+)扣1分]  ② MnSO4 (2分)
          ③ 與實驗1比較,溶液褪色所需時間短(2分,不寫“與實驗1比較”扣1分) 或:所用時間(t)小于1.5min(或其他合理答案)
          (4)2MnO42-2e=2MnO4(或 MnO42-e=MnO4 ) (2分);
          2K2MnO4+2H2O電解2KMnO4+2KOH+H2↑(2分)

          解析試題分析:(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知,其他條件相同時,增大H2C2O4濃度(反應(yīng)物濃度),反應(yīng)速率增大。
          (2)反應(yīng)中消耗高錳酸鉀的濃度是 =0.015mol/L,所以υ(KMnO4)=0.015mol/L÷1.5min=1.0×10-2 mol / (L·min)。
          (3)①由圖2可知反應(yīng)開始后速率增大的比較快,說明生成物中的MnSO4(或Mn2+)為該反應(yīng)的催化劑.
          ②要驗證假設(shè)作對比實驗與與實驗1比較,其它條件相同時加入MnSO4即可。
          ③如果假設(shè)成立,則加入硫酸錳以后若反應(yīng)加快,溶液褪色的時間小于1.5min,說明Mn2+是催化劑.
          (4)K2MnO4制取KMnO4,反應(yīng)過程中Mn元素的化合價從+6價升高到+7價,因此錳酸鉀在陽極放電,電極反應(yīng)式為MnO42-e=MnO4,陰極是溶液中的氫離子放電產(chǎn)生氫氣,所以總反應(yīng)式為2K2MnO4+2H2O電解2KMnO4+2KOH+H2↑。
          考點:考查反應(yīng)速率計算、外界條件對反應(yīng)速率的影響以及電解原理的應(yīng)用

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          (14分)工業(yè)制硝酸的主要反應(yīng)是4NH3(g)+5O2(g)  4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-akJ/mol(a﹥0)
          (1)如果將4molNH3和5molO2放入容器中,達到平衡時,放出熱量0.8akJ,則反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
                        mol
          (2)若其他條件不變,下列關(guān)系圖中錯誤的是          (選填序號)

          (3)t℃時,在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度如下表

           濃度(mol/L)             
          時間(min)
          c(NH3)
          c(O2)
          c(NO)
          c(H2O)
          起  始
          4.0
          5.5
          0
          0
          第2min
          3.2
          x
          0.8
          1.2
          第4min
          2.0
          3.0
          2.0
          3.0
          第6min
          2.0
          3.0
          2.0
          3.0
           
          ①反應(yīng)在第2mim到第4mim時,反應(yīng)速率v(O2)=             
          ②第2min時改變了條件,改變的條件可能是            
          A.升高溫度     B.使用了催化劑     C.減小壓強     D.增加了生成物
          ③在相同的溫度下,起始向容器中加入NH3、O2、NO和H2O(g)的濃度都為1mol/L,則該反應(yīng)將向      _______方向進行(填“正反應(yīng)”.“逆反應(yīng)”.“不移動”)
          (4)工業(yè)上用水吸收二氧化氮生產(chǎn)硝酸,生成的NO2氣體經(jīng)過多次氧化、吸收的循環(huán)操作使其充分轉(zhuǎn)化為硝酸(假定上述過程中無其它損失),現(xiàn)有23噸NO2經(jīng)過2次氧化吸收得到20℅的稀硝酸     噸。
          (5)成品硝酸的濃度為60%~70%,為了制濃硝酸,常用Mg(NO3)2作吸水劑,然后進行蒸餾,不用CaCl2或MgCl2作吸水劑的原因是__________________________________________

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          在2 L密閉容器中,800 ℃時反應(yīng)2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)體系中,n(NO)隨時間的變化如下表:

          時間(s)
          0
          1
          2
          3
          4
          5
          n(NO)/mol
          0.020
          0.010
          0.008
          0.007
          0.007
          0.007
           

          (1)A點處,v(正)________v(逆),A點正反應(yīng)速率________B點正反應(yīng)速率(用“大于”、“小于”或“等于”填空)。
          (2)如圖中表示NO2的變化的曲線是________。用O2表示從0~2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=________________。
          (3)能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是________。
          a.v(NO2)=2v(O2)                b.容器內(nèi)壓強保持不變
          c.v逆(NO)=2v正(O2)        d.容器內(nèi)的密度保持不變
          (4)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的是________。
          a.及時分離出NO2氣體     b.適當(dāng)升高溫度
          c.增大O2的濃度          d.選擇高效的催化劑

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:問答題

          (14分)研究CO2的利用對促進低碳社會的構(gòu)建具有重要意義。
          (1)將CO2與焦炭作用生成CO,CO可用于煉鐵等。
          已知:①Fe2O3(s) + 3C(石墨) =" 2Fe(s)" + 3CO(g) △H 1 = +489.0 kJ·mol-1
                  ②C(石墨) +CO2(g) = 2CO(g)  △H 2 = +172.5 kJ·mol-1
          則CO還原Fe2O3(s)的熱化學(xué)方程式為                                 。
          (2)二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向,將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為:
          CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) △H
          ①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=                                      。
          ②取一定體積CO2和H2的混合氣體(物質(zhì)的量之比為1∶3),加入恒容密閉容器中,發(fā)生上述反應(yīng)反應(yīng)過程中測得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系如圖1所示,則該反應(yīng)的ΔH                       0 (填“>”、“<”或“=”)。

          ③在兩種不同條件下發(fā)生反應(yīng),測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如圖2所示,曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為K     K(填“>”、“<”或“=”)。
          (3)以CO2為原料還可以合成多種物質(zhì)。
          ①工業(yè)上尿素[CO(NH2)2]由CO2和NH3在一定條件下合成,其反應(yīng)方程式為       。
          當(dāng)氨碳比=3,達平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為60%,則NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為:         。
          ②用硫酸溶液作電解質(zhì)進行電解,CO2在電極上可轉(zhuǎn)化為甲烷,該電極反應(yīng)的方程式為            。

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:問答題

          (14分)工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應(yīng)合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
          (1)判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是(填字母序號)__________

          A.生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等 B.混合氣體的密度不變
          C.混合氣體的相對平均分子質(zhì)量不變 D.CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
          (2)下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)
          溫度
          250℃
          300℃
          350℃
          K
          2.041
          0.270
          0.012
           
          ①該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)表達式K=                          
          ②由表中數(shù)據(jù)判斷該反應(yīng)的△H__________0(填“>”、“=”或“<”);
          ③某溫度下,將2molCO和6mol H2充入2L的密閉容器中,充分反應(yīng)后,達到平衡時測得C(CO)=0.2mol·L-1,此時的溫度為__________
          (3)25℃101KPa下,1g液態(tài)甲醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出熱量22.68kJ,表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為                                   
          (4)據(jù)報道,最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強堿做電解質(zhì)溶液的新型手機電池,電量可達現(xiàn)在使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍,該電池工作時負(fù)極電極反應(yīng)式為                  。若反應(yīng)時消耗16g甲醇所產(chǎn)生的電能電解足量的CuSO4溶液,則將產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2________升

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:問答題

          已知:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)  ΔH=Q,其平衡常數(shù)隨溫度變化如下表所示:

          溫度/℃
          400
          500
          850
          平衡常數(shù)
          9.94
          9
          1
          請回答下列問題:
          (1)上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為       ,該反應(yīng)的Q      0。
          (2)850℃時在體積為10L反應(yīng)器中,通入一定量的CO和H2O(g),發(fā)生上述反應(yīng),CO和H2O(g)濃度變化如圖所示,則0~4min時平均反應(yīng)速率v(CO)=   

          (3)若在500 ℃時進行,且CO、H2O(g)的起始濃度均為0.020mol/L,該條件下,CO的最大轉(zhuǎn)化率為         
          (4)若在850℃時進行,設(shè)起始時CO和H2O(g)共為1mol,其中水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)為x平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為y,試推導(dǎo)y隨x變化的函數(shù)關(guān)系式為     。
          (5)某電化學(xué)裝置可實現(xiàn)2CO2=2CO+O2的轉(zhuǎn)化,使CO重復(fù)使用。已知該反應(yīng)的陽極應(yīng)為4OH--4e-=2H2O+O2,則陰極反應(yīng)式為                   
          (6)有人提出可以設(shè)計反應(yīng)2CO=2C+O2(ΔH>0)來消除CO的污染,請判斷上述反應(yīng)能否發(fā)生     (填“可能”或“不可能”),理由是              。

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:問答題

          (14分)近年來霧霾天氣多次肆虐我國部分地區(qū)。其中燃煤和汽車尾氣是造成空氣污染的原因之一。
          (1)汽車尾氣凈化的主要原理為:2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g)。在密閉容器
          中發(fā)生該反應(yīng)時,c(CO2)隨溫度(T)和時間(t)的變化曲線如圖1所示。據(jù)此判斷:
          ①該反應(yīng)的△H        0(填“<”或“>”)。
          ②在T2溫度下,0~2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v (N2)為          。
          ③若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進行,下列圖2中正確且能說明反應(yīng)在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是         (填字母編號)。
                       
          圖1                                圖2
          (2)直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴(yán)重的環(huán)境問題。煤燃燒產(chǎn)生的煙氣中含氮的氧化物,用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。
          已知:CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)  △H=-867 kJ/mol         ①
          2NO2(g)N2O4(g)   △H=-56.9 kJ/mol          ②
          H2O(g)=H2O(l)    △H=-44.0 kJ/mol             ③
          寫出CH4催化還原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的熱化學(xué)方程式               。
          (3)甲烷燃料電池可以提升能量利用率。下圖是利用甲烷燃料電池電解100mL 1 mol/L食鹽
          水的裝置,電解一段時間后,收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣2.24L(設(shè)電解后溶液體積不變)。

          ①該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為        。
          ②電解后溶液的pH約為             (忽略氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng))。
          ③陽極產(chǎn)生氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下約為           L。

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計算題

          (8分)某溫度時,在0.5L密閉容器中某一反應(yīng)的A、B氣體物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示,由圖中數(shù)據(jù)分析求得:

          (1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。
          (2)反應(yīng)開始至4min時,B的平均反應(yīng)速率為____________。
          (3)平衡時A的轉(zhuǎn)化率為________。第4min時,正逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為:υ(正)___υ(逆)(填“>”、“<”或“=”,下同),第8min時,υ(正)___υ(逆)。

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計算題

          “溫室效應(yīng)”是全球關(guān)注的環(huán)境問題之一。CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。因此,控制和治理CO2是解決溫室效應(yīng)的有效途徑。
          (1)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中,進行反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),得到如下三組數(shù)據(jù):

          實驗組
          溫度/℃
          起始量/mol
          平衡量/mol
          達到平衡所需時間/min
          CO
          H2O
          H2
          CO
          1
          650
          4
          2
          1.6
          2.4
          6
          2
          900
          2
          1
          0.4
          1.6
          3
          3
          900
          a
          b
          c
          d
          t
           
          ① 實驗1條件下平衡常數(shù)K=     (保留小數(shù)點后二位數(shù)字)。
          ② 實驗3中,若平衡時,CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣,則a/b 的值    (填具體值或取值范圍)。
          ③ 實驗4,若900℃時,在此容器中加入10molCO、5molH2O、2molCO2、5molH2,則此時v(正)     v(逆)(填“<”、“>”、“=”)。
          (2)CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應(yīng),CaCO3是一種難溶物質(zhì),其Ksp=2.8×10—9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的濃度為2×10—4mo1/L,則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為   。
          (3)已知BaSO4(s) + 4C(s) ="4CO(g)" + BaS(s)  △H1 =+571.2kJ/mol,
          BaSO4(s) + 2C(s) = 2CO2(g) + BaS(s)  △H2="+226.2" kJ/mol。
          則反應(yīng)C(s) + CO2(g) = 2CO(g)的△H3=      kJ/mol。
          (4)尋找新能源是解決溫室效應(yīng)的一條重要思路。磷酸亞鐵鋰LiFePO4是一種新型汽車鋰離子電池,總反應(yīng)為:FePO4+Li        LiFePO4,電池中的固體電解質(zhì)可傳導(dǎo)Li+,則該電池放電時的正極和負(fù)極反應(yīng)式分別為:                                 。若用該電池電解蒸餾水(電解池電極均為惰性電極),當(dāng)電解池兩極共有3360mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)產(chǎn)生時,該電池消耗鋰的質(zhì)量為       。(Li的相對原子質(zhì)量約為7.0)

          查看答案和解析>>

          同步練習(xí)冊答案