Question

(14分)工業(yè)制硝酸的主要反應是4NH₃(g)+5O₂(g)  4NO(g)+6H₂O(g)ΔH=-akJ/mol(a﹥0)
(1)如果將4molNH₃和5molO₂放入容器中，達到平衡時，放出熱量0.8akJ，則反應時轉移的電子數(shù)為
              mol
(2)若其他條件不變，下列關系圖中錯誤的是          （選填序號）

(3)t℃時，在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應，容器內各物質的濃度如下表

濃度(mol/L)              時間(min)	c(NH3)	c(O2)	c(NO)	c(H2O)
起  始	4.0	5.5	0	0
第2min	3.2	x	0.8	1.2
第4min	2.0	3.0	2.0	3.0
第6min	2.0	3.0	2.0	3.0

 
①反應在第2mim到第4mim時，反應速率v(O₂)=             
②第2min時改變了條件，改變的條件可能是            
A．升高溫度     B．使用了催化劑     C．減小壓強     D．增加了生成物
③在相同的溫度下，起始向容器中加入NH₃、O₂、NO和H₂O(g)的濃度都為1mol/L，則該反應將向      _______方向進行(填“正反應”.“逆反應”.“不移動”)
（4）工業(yè)上用水吸收二氧化氮生產硝酸，生成的NO₂氣體經過多次氧化、吸收的循環(huán)操作使其充分轉化為硝酸（假定上述過程中無其它損失），現(xiàn)有23噸NO₂經過2次氧化吸收得到20℅的稀硝酸     噸。
（5）成品硝酸的濃度為60%～70%，為了制濃硝酸，常用Mg(NO₃)₂作吸水劑，然后進行蒸餾，不用CaCl₂或MgCl₂作吸水劑的原因是__________________________________________

Answer 1

(每空2分，共14分)
(1)16
(2)AC
(3)①0.75mol.L^-1.min^-1        ②AB         ③正反應 
(4)140噸
(5) 防止生成易揮發(fā)的HCl混入HNO₃中.

解析試題分析：
（1）根據方程式有，解得x=16；
（2）溫度升高，平衡逆向移動，氨氣的含量增加，水蒸汽含量降低，AC錯；
（3）①x=4.5，v(O₂)= =0.75mol/(L·min)；②第二個2min內，反應物的量不變，但速率加快，可能為升高溫度或加入催化劑；③根據平衡常數(shù)進行計算，可以得到向正向移動。
（4）兩次氧化吸收關系為3NO₂~2HNO₃+NO~HNO₃，故得到20%的硝酸140t；
考點：考查了化學反應速率和化學平衡基本理論和化學計算相關問題。