(甲醇是重要的化學工業(yè)基礎原料和清潔液體燃料.它廣泛用于有機合成.醫(yī)藥.農(nóng)藥.涂料.染料.汽車和國防等工業(yè)中.工業(yè)上一般在恒容密閉容器中采用下列反應合成甲醇:CO(g)2H2(g)CH3OH(g)Q下表所列數(shù)據(jù)是反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)(K). 溫度250℃300℃350℃K2.0410.2700.012 (1)判斷反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是A．混合氣體的?題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

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（甲醇是重要的化學工業(yè)基礎原料和清潔液體燃料，它廣泛用于有機合成、醫(yī)藥、農(nóng)藥、涂料、染料、汽車和國防等工業(yè)中。工業(yè)上一般在恒容密閉容器中采用下列反應合成甲醇：
CO(g)2H₂(g)CH₃OH(g)Q
下表所列數(shù)據(jù)是反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）。

溫度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

（1）判斷反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（）
A．混合氣體的密度不變
B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
C．生成CH₃OH的速率與消耗CO的速率相等
D．CH₃OH、CO、H₂的濃度都不再發(fā)生變化
（2）由表中數(shù)據(jù)判斷Q 0 （填“＞”、“

”或“＜”），要提高CO轉(zhuǎn)化率，可采取的措施
是（）
A．加入催化劑 B．充入CO C．充入H₂ D．升溫
（3）某溫度下，將2 mol CO和6 mol H₂充入2 L的密閉容器中，充分反應10min后，達到平衡時測得c

mol／L，則以CH₃OH表示的反應速率v

mol /(L·min)，
CO的轉(zhuǎn)化率為。
（4）原料CO和H₂可以由C和H₂O反應制取，涉及的反應方程式如下：
C(s)

CO₂(g)

2CO(g) 平衡常數(shù)K₁
C(s)

H₂O(g)

CO(g)

H₂(g) 平衡常數(shù)K₂
CO(g)

H₂O(g)

H₂(g)

CO₂(g) 平衡常數(shù)K₃
則K₁、K₂、K₃之間的關系是：。

（1）BD (2分)
（2）>(1分)、C (1分)
（3）0.08 (1分) 80% (1分)
（4）K₂=K₁·K₃ (2分)

解析試題分析：
（1）A恒容密閉容器，體積不變，都是氣體，質(zhì)量守恒，混合氣體的密度始終不變，不能做平衡標志，錯誤；B正確；C生成CH₃OH和消耗CO的速率是同向速率，錯誤；D正確。
（2）由表可知，T升高，K減小，正反應是放熱反應，Q>0。提高CO轉(zhuǎn)化率，反應正向進行，選C。
（3） CO(g)2H₂(g)CH₃OH(g)Q
初濃度： 1    3               0
變濃度   0.8   1.6             0.8
平衡     0.2
v0.8/10=0.08(mol／L·min)
CO的轉(zhuǎn)化率=" 0.8" /1*100%= 80%
（4）①C(s)CO₂(g) 2CO(g)     平衡常數(shù)K₁
②C(s)H₂O(g) CO(g)H₂(g)     平衡常數(shù)K₂
③CO(g)H₂O(g) H₂(g)CO₂(g)   平衡常數(shù)K₃
②=①+③ 所以K₂=K₁·K₃
考點：本題以化工生產(chǎn)為基礎，考查平衡常數(shù)與平衡計算等知識。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

在一定條件下，可逆反應A₂(g)+B₂(g)2C(g)在一個密閉容器中達到平衡時,測得c(A₂)=0．5mol·L^-1，c(B₂)=0．1mol·L^-1，c(C)=1．6mol·L^-1。若、、C的起始濃度分別為a mol·L^-1、b mol·L^-1、g mol·L^-1請確定：
(l)a、g應滿足的關系式為_____________。
(2)若反應從正反應方向開始進行，當g=_________,a有最大值為__________。
(3)若反應從逆反應方向開始進行，當b=_________，a有最小值為_________．
(4)b的取值范圍為___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

I.高爐煉鐵的主要反應為Fe₂O₃＋3CO2Fe＋3CO₂。
已知該反應的H，在1000℃時，K=64。在1000℃的條，在容積10 L的密閉容器中，加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1．OmoI，反應經(jīng)10 min后達到平衡。
(1)該時間范圍內(nèi)的平均反應速率v(CO₂）=_________mol/Lmin
(2) 的最大轉(zhuǎn)化率_________________。
(3)欲提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是_______________。

A．減少Fe的量	B．增加Fe₂O₃的量
C．升高反應溫度	D．移出部分CO₂

E．使用合適的催化劑 F．減少容器的容積
Ⅱ．已知化學反應①：Fe（s）+CO₂（g）

FeO（s）+CO（g），其平衡常數(shù)為K₁；化學反應②：Fe（s）+H₂O（g）

FeO（s）+H₂（g），其平衡常數(shù)K₂．在溫度973K和1173K情況下，K₁、K₂的值分別如下：

溫度	K₁	K₂
973K	1.47	2.38
1173K	2.15	1.67

(4)通過表格中的數(shù)值可以推斷：反應①的△H_ O。（填“>”“<”）
(5)現(xiàn)有反應③：該反應的平衡常數(shù)的數(shù)學表
達式K₃=____。
(6)根據(jù)反應①和②可以推導出Ki，Kz和瑪之間的關系式。K₃=__________。據(jù)此關系式和上表數(shù)據(jù)，也能推斷出反應③的△H_ _0(填“>”“<”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

科學家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。

（1）最新“人工固氮”的研究報道：常溫常壓．光照條件下，N₂在催化劑表面與水發(fā)生反應：2N₂(g)+6H₂O(l)4NH₃ (g)+3O₂(g)+ Q　　
已知該反應的平衡常數(shù)K與溫度的關系如右圖，則此反應的 Q　　　 0 (填“＞”“＜”或“＝”)。
（2）常溫下，如果上述反應在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當反應達到平衡時，       (選填編號)。
A．容器中氣體的平均分子量不隨時間而變化    B．v（N₂）/ v（O₂）=2:3
C．容器中氣體的密度不隨時間而變化           D．通入稀有氣體能提高反應的速率
（3）將反應生成的混合氣體通入水中即可得氨水。用水稀釋0．1mol·L^-1氨水，溶液中隨著水量的增加而增大的是　　　　　　　　　　　（填字母標號）。
A．c(H⁺)×c(NH₃·H₂O)/c(OH^－)　　　　B．c(NH₄⁺)×c(OH^－)/c(NH₃·H₂O)
C．c(H⁺)·c(OH^－)　　　　　　     　D．
（4）常溫下,在恒壓密閉容器中上述反應達到平衡后，在其他條件不變時，通入2mol N_2,請在右圖中畫出正(v_正)．逆(v_逆)反應速率隨時間t變化的示意圖。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

(14分)工業(yè)制硝酸的主要反應是4NH₃(g)+5O₂(g) 4NO(g)+6H₂O(g)ΔH=-akJ/mol(a﹥0)
(1)如果將4molNH₃和5molO₂放入容器中，達到平衡時，放出熱量0.8akJ，則反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
mol
(2)若其他條件不變，下列關系圖中錯誤的是（選填序號）

(3)t℃時，在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度如下表

濃度(mol/L) 時間(min)	c(NH₃)	c(O₂)	c(NO)	c(H₂O)
起始	4.0	5.5	0	0
第2min	3.2	x	0.8	1.2
第4min	2.0	3.0	2.0	3.0
第6min	2.0	3.0	2.0	3.0

①反應在第2mim到第4mim時，反應速率v(O₂)=
②第2min時改變了條件，改變的條件可能是
A．升高溫度     B．使用了催化劑     C．減小壓強     D．增加了生成物
③在相同的溫度下，起始向容器中加入NH₃、O₂、NO和H₂O(g)的濃度都為1mol/L，則該反應將向      _______方向進行(填“正反應”.“逆反應”.“不移動”)
（4）工業(yè)上用水吸收二氧化氮生產(chǎn)硝酸，生成的NO₂氣體經(jīng)過多次氧化、吸收的循環(huán)操作使其充分轉(zhuǎn)化為硝酸（假定上述過程中無其它損失），現(xiàn)有23噸NO₂經(jīng)過2次氧化吸收得到20℅的稀硝酸     噸。
（5）成品硝酸的濃度為60%～70%，為了制濃硝酸，常用Mg(NO₃)₂作吸水劑，然后進行蒸餾，不用CaCl₂或MgCl₂作吸水劑的原因是__________________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

科學家一直致力于“人工固氨”的新方法研究。目前合成氨技術原理為：N₂(g) +3H₂(g) 2NH₃(g)+92.4 kJ/mol673K，30MPa下，上述合成氨反應中n(NH₃)和n(H₂)隨時間變化的關系如右圖所示。

（1）下列敘述正確的是
A．點a的正反應速率比點b的大
B．點c處反應達到平衡
C．點d和點e處的n (N₂)相同
D．773K，30MPa 下，反應至t₂時刻達到平衡，則n(NH₃)比圖中e點的值大
（2）在容積為2.0 L恒容得密閉容器中充入0.80 mol N₂(g)和1.60 mol H₂(g)，673K、30MPa下達到平衡時，NH₃的體積分數(shù)為20%。該條件下，N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)的平衡常數(shù)值為：___。
（3）K值越大，表明反應達到平衡時(    )。
A. H₂的轉(zhuǎn)化率一定越高    B．NH₃的產(chǎn)量一定越大
C．正反應進行得越完全    D．化學反應速率越大
（4）1998年希臘亞里斯多德大學的兩位科學家采用高質(zhì)子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H⁺），實現(xiàn)了高溫、常壓下高轉(zhuǎn)化率的電解合成氨。其實驗裝置如圖。陽極的電極反應為：H₂-2e→2H⁺，則陰極的電極反應為：_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

實現(xiàn) “節(jié)能減排” 和“低碳經(jīng)濟”的一項重要課題就是如何將CO₂轉(zhuǎn)化為可利用的資源。目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應：
CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，下圖1表示該反應過程中能量(單位為kJ·mol^-1)的變化：

（1）關于該反應的下列說法中，正確的是      (填字母)。
A．△H＞0，△S＞0           B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜0           D．△H＜0，△S＞0
（2）為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為l L的密閉容器中，充入l mol CO₂和4mol H₂，一定條件下發(fā)生反應：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，測得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化如上圖2所示。
①從反應開始到平衡，CH₃OH的平均反應速率v(CH₃OH) ＝  ；H₂的轉(zhuǎn)化率w(H₂) =   。
②該反應的平衡常數(shù)表達式K＝       。
③下列措施中能使化學平衡向正反應方向移動的是        (填字母)。
A．升高溫度
B．將CH₃OH(g)及時液化抽出
C．選擇高效催化劑
D．再充入l molCO₂和4 molH₂
（3）25℃，1.01×10⁵Pa時，16g液態(tài)甲醇完全燃燒，當恢復到原狀態(tài)時，放出363.3kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式：      。
（4）選用合適的合金為電極，以氫氧化鈉、甲醇、水、氧氣為原料，可以制成一種以甲醇為原料的燃料電池，此電池的負極應加入和通入的物質(zhì)有      ；其正極的電極反應式是：       。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

已知可逆反應CO＋H₂O(g) CO₂＋H₂，達到平衡時，K＝，K是常數(shù)，只與溫度有關，與濃度無關。
（1）830K時，若起始時：c(CO)＝2mol/L，c(H₂O)＝3mol/L，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為60%，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為      ；K值為       。
（2）830K，若只將起始時c(H₂O)改為6mol/L，則水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為      。
（3）若830K時，起始濃度c(CO)＝a mol/L，c(H₂O)＝b mol/L，H₂的平衡濃度c(H₂)＝c mol/L，a、b、c之間的關系式是                 。

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科目：高中化學 來源： 題型：問答題

已知：CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g) ΔH=Q，其平衡常數(shù)隨溫度變化如下表所示：

溫度/℃	400	500	850
平衡常數(shù)	9.94	9	1

請回答下列問題：
（1）上述反應的化學平衡常數(shù)表達式為，該反應的Q 0。
（2）850℃時在體積為10L反應器中，通入一定量的CO和H₂O(g)，發(fā)生上述反應，CO和H₂O(g)濃度變化如圖所示，則0~4min時平均反應速率v(CO)= 。

（3）若在500 ℃時進行，且CO、H₂O(g)的起始濃度均為0.020mol/L，該條件下，CO的最大轉(zhuǎn)化率為         。
（4）若在850℃時進行，設起始時CO和H₂O(g)共為1mol，其中水蒸氣的體積分數(shù)為x平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為y，試推導y隨x變化的函數(shù)關系式為     。
（5）某電化學裝置可實現(xiàn)2CO₂=2CO+O₂的轉(zhuǎn)化，使CO重復使用。已知該反應的陽極應為4OH^--4e^-=2H₂O+O₂，則陰極反應式為                   。
（6）有人提出可以設計反應2CO=2C+O₂(ΔH>0)來消除CO的污染，請判斷上述反應能否發(fā)生     (填“可能”或“不可能”)，理由是              。

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