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          I.高爐煉鐵的主要反應(yīng)為Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2。
          已知該反應(yīng)的H，在1000℃時，K=64。在1000℃的條，在容積10 L的密閉容器中，加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1．OmoI，反應(yīng)經(jīng)10 min后達(dá)到平衡。
          (1)該時間范圍內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CO2）=_________mol/Lmin
          (2) 的最大轉(zhuǎn)化率_________________。
          (3)欲提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是_______________。
          A．減少Fe的量 B．增加Fe2O3的量 
          C．升高反應(yīng)溫度 D．移出部分CO2 
          E．使用合適的催化劑    F．減少容器的容積
          Ⅱ．已知化學(xué)反應(yīng)①：Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g），其平衡常數(shù)為K1；化學(xué)反應(yīng)②：Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g），其平衡常數(shù)K2．在溫度973K和1173K情況下，K1、K2的值分別如下：
          溫度
                     		K1
                     		K2
           
          973K
                     		1.47
                     		2.38
           
          1173K
                     		2.15
                     		1.67
           
           
          (4)通過表格中的數(shù)值可以推斷：反應(yīng)①的△H_  O。（填“>”“<”）
          (5)現(xiàn)有反應(yīng)③：該反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)學(xué)表
          達(dá)式K3=____。
          (6)根據(jù)反應(yīng)①和②可以推導(dǎo)出Ki，Kz和瑪之間的關(guān)系式。K3=__________。據(jù)此關(guān)系式和上表數(shù)據(jù)，也能推斷出反應(yīng)③的△H_     _0(填“>”“<”)。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （14分）
          （1）0.006    （2分）
          （2）60%   （2分）
          （3）D     （2分）
          （4）＞      （2分）
          （5）    （2分）
          （6）K3＝K1/K2      （2分） ＞         （2分）
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          在T℃時，向1 L固定體積的密閉容器M中加入2 mol X和1 mol Y，發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)＋Y(g) aZ(g)＋W(g) ΔH＝－Q kJ/mol(Q＞0)；該反應(yīng)達(dá)到平衡后，放出的熱量為Q1 kJ，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為α；若平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小。
          請回答下列問題：
          (1)化學(xué)計量數(shù)a的值為________。
          (2)下列能說明該反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)的是________(填序號)。
          a．容器內(nèi)壓強一定
          b．容器內(nèi)氣體的密度一定
          c．容器內(nèi)Z的分子數(shù)一定
          d．容器內(nèi)氣體的質(zhì)量一定
          (3)維持T℃溫度不變，若起始時向容器M中加入2 mol X、1 mol Y和1 mol Ar(稀有氣體不參與反應(yīng))，則反應(yīng)達(dá)到平衡后放出的熱量是________kJ。
          (4)維持T℃溫度不變，若在一個和原容器體積相等的恒壓容器N中加入2 mol X和1 mol Y，發(fā)生題給反應(yīng)并達(dá)到平衡，則________(填“M”或“N”)容器中的反應(yīng)先達(dá)到平衡狀態(tài)，容器中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)M________N(填“＞”、“＜”或“＝”)。
          (5)已知：該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化情況如表所示：
          溫度/℃
          		200
          		250
          		300
          		350
          平衡常數(shù)K
          		9.94
          		5.2
          		1
          		0.5
           
          若在某溫度下，2 mol X和1 mol Y在容器M中反應(yīng)并達(dá)到平衡，X的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則該溫度為________℃。
          (6)維持T℃溫度不變，若起始時向容器M中加入4 mol X和6 mol Y，反應(yīng)達(dá)到平衡時容器內(nèi)的分子數(shù)目減少10%，則反應(yīng)中放出的熱量為________kJ。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          反應(yīng)m A＋n Bp C在某溫度下達(dá)到平衡
          ①若A、B、C都是氣體，減壓后正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率，則m、n、p的關(guān)系是                    。②若C為氣體，且m + n = p，在加壓時化學(xué)平衡發(fā)生移動，則平衡必定向______方向移動。
          ③如果在體系中增加或減少B的量，平衡均不發(fā)生移動，則B肯定不能為______態(tài)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          （16分）工業(yè)上可以在恒容密閉容器中采用下列反應(yīng)制備甲醇：
          CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）
          （1）下列情況可以作為判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)的是（填序號）                。
          A．生成CH3OH 的速率與消耗H2的速率之比為1︰2
          B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
          C．混合氣體的密度保持不變
          D．體系內(nèi)的壓強保持不變
          （2）下表所列數(shù)據(jù)為該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)：
          溫度/℃
                     		250
                     		300
                     		350
           
          K
                     		2.041
                     		0.270
                     		0.012
           
           
          ①反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=          。由上表數(shù)據(jù)判斷，該反應(yīng)的△H    0（填“＞”、“＝”或“＜”）。升高溫度，正反應(yīng)速率       （填“增大”、“減小”或“不變”）。
          ②某溫度下，將2molCO和6molH2充入一個容積為2L的密閉容器中，達(dá)到平衡時c(H2)=1.4mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為        ，此時的溫度為         。
          （3）欲提高CO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是                。（填序號）
          A．升溫
          B．加入更高效的催化劑
          C．恒容條件下充入CO
          D．恒容條件下充入H２
          E．恒容條件下充入氦氣
          F．及時移走CH3OH
          （4）一定條件下，CO和H2在催化劑作用下生成1molCH3OH的能量變化為90.8kJ。該溫度下，在三個容積相同的密閉容器中，按不同方式投料，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
          容器
                     		甲
                     		乙
                     		丙
           
          投料方式
                     		1molCO、2molH2
                     		1molCH3OH
                     		2molCH3OH
           
          平衡數(shù)據(jù)
                     		C(CH3OH)/(mol/L)
                     		c1
                     		c2
                     		c3
           
          體系壓強(Pa)
                     		p1
                     		p2
                     		p3
           
          反應(yīng)的能量變化
                     		akJ
                     		bkJ
                     		ckJ
           
          原料轉(zhuǎn)化率
                     		α1
                     		α2
                     		α3
           
           
          下列分析正確的是             。（填序號）
          A．2c1＜c3        B．2 p1＜p3     C．|a|＋|b|＝90.8     D．α1＋α3＞1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          在一固定容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0．2 mol的N2和0．6 mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)＋Q（Q＞0）, 
          （1）該反應(yīng)所用的催化劑是      （填寫名稱）
          該反應(yīng)450℃的平衡常數(shù)         500℃時的平衡常數(shù)（填“>”、“<”或“=”）。
          （2）下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是                    
          A．3V正（H2）＝2V逆（NH3）B．容器中氣體的平均分子量不隨時間而變化
          C．容器中氣體的密度不隨時間而變化D．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化
          （3）如上述反應(yīng)若第5分鐘時達(dá)到平衡，測得NH3的物質(zhì)的量為0．2mol計算從反應(yīng)開始到平衡時，平均反應(yīng)速率v(N2)為______________mol/(L¯min)。
          （4）下列研究目的和示意圖相符的是           。
           
          		A
          		B
          		C
          		D
          研究目的
          		壓強對反應(yīng)的影響（P1>P2）
          		溫度對反應(yīng)的影響
          		平衡體系增加N2對反應(yīng)的影響
          		催化劑對反應(yīng)的影響
          圖示




           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          I．設(shè)反應(yīng)①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)的平衡常數(shù)為K1。反應(yīng) ②Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)的平衡常數(shù)為K2，在不同溫度下，K1、K2的值如下：
          T(K)
          		K1
          		K2
          973
          		1.47
          		2.36
          1173
          		2.15
          		1.67
           
          （1）現(xiàn)有反應(yīng)③CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，這是一個     (填“吸”或“放”)熱反應(yīng)，要使平衡③向右移動，可采取的措施有      (填序號)。
          A．縮小反應(yīng)容器容積
          B．?dāng)U大反應(yīng)容器容積
          C．降低溫度
          D．升高溫度
          E．使用合適的催化劑
          F．設(shè)法減少CO的量
          （2）若反應(yīng)Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)在溫度T1下進(jìn)行；Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)在溫度T2下進(jìn)行，已知T1＞T2，且c(CO2)＞c(H2O)(其他條件均相同)，則兩者的反應(yīng)速率       (填序號)。
          A．前者大     B．后者大     C．一樣大     D．無法判斷
          II．（1）鋼鐵的表面發(fā)藍(lán)、發(fā)黑處理是常用的防腐方法。請配平主要反應(yīng)的方程式：
          □Na2FeO2+□NaNO2+□H2O=□NaFeO2+□NH3↑+□NaOH
          （2）鋼鐵經(jīng)冷、濃HNO3處理后“鈍化”能達(dá)到防腐目的，不同濃度的HNO3與鐵反應(yīng)的還原產(chǎn)物很復(fù)雜，其分布曲線如圖。

          ①圖示可知，分析HNO3與鐵反應(yīng)的規(guī)律是             。
          ②工業(yè)上一般不用冷濃硝酸進(jìn)行鐵表面處理，其可能的原因是         。
          （3）金屬(M)的腐蝕是因為發(fā)生反應(yīng)：M-ne-→Mn+，除了上述表面處理的方法外，下列方法也能起到防腐作用的是      (填字母編號)
          A．在鐵中摻入鉻等金屬制成不銹鋼
          B．在鐵制品表面鍍鋅
          C．提高鐵中含碳量，制成生鐵
          D．將水庫鐵閘門與直流電源的負(fù)極相連
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          多晶硅生產(chǎn)工藝流程如下：

          （1）粗硅粉碎的目的是     。分離SiHCl3 (l)和SiCl4(l)的方法為      。
          （2）900℃以上， H2與SiHCl3發(fā)生如下反應(yīng)：SiHCl3 (g)+ H2 (g)Si (s) + 3HCl (g)    ΔH ＞0，其平衡常數(shù)表達(dá)式為K =      。為提高還原時SiHCl3的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有     。
          （3）該流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是      。
          （4）SiCl4與上述流程中的單質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)，可以制得SiHCl3，其化學(xué)方程式為      。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          （甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料，它廣泛用于有機合成、醫(yī)藥、農(nóng)藥、涂料、染料、汽車和國防等工業(yè)中。工業(yè)上一般在恒容密閉容器中采用下列反應(yīng)合成甲醇：
          CO(g)2H2(g)CH3OH(g)Q
          下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）。 
          溫度
          		250℃
          		300℃
          		350℃
          K
          		2.041
          		0.270
          		0.012
           
          （1）判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（  ）
          A．混合氣體的密度不變
          B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
          C．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等
          D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
          （2）由表中數(shù)據(jù)判斷Q        0 （填“＞”、“”或“＜”），要提高CO轉(zhuǎn)化率，可采取的措施
          是（  ）
          A．加入催化劑       B．充入CO       C．充入H2      D．升溫
          （3）某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密閉容器中，充分反應(yīng)10min后，達(dá)到平衡時測得cmol／L，則以CH3OH表示的反應(yīng)速率v           mol /(L·min)，
          CO的轉(zhuǎn)化率為               。
          （4）原料CO和H2可以由C和H2O反應(yīng)制取，涉及的反應(yīng)方程式如下：
          C(s)CO2(g) 2CO(g)              平衡常數(shù)K1
          C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)         平衡常數(shù)K2
          CO(g)H2O(g) H2(g)CO2(g)       平衡常數(shù)K3
          則K1、K2、K3之間的關(guān)系是：                       。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在450℃并有催化劑存在下進(jìn)行：
          2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；△H<0
          （1)該反應(yīng)450℃時的平衡常數(shù)        500℃時的平衡常數(shù)(填“大于”、“小于”或“等于”)。
          （2)在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20 mol SO2和0. 10molO2，半分鐘后達(dá)到平衡，測得容器中含SO30.18mol，則=         mol.L-1.min-1：若繼續(xù)通入0.20mol SO2和0.10mol O2，則平衡           移動(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向” 或“不”)
          

			
          

			
          
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