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          多晶硅生產(chǎn)工藝流程如下：

          （1）粗硅粉碎的目的是     。分離SiHCl3 (l)和SiCl4(l)的方法為      。
          （2）900℃以上， H2與SiHCl3發(fā)生如下反應：SiHCl3 (g)+ H2 (g)Si (s) + 3HCl (g)    ΔH ＞0，其平衡常數(shù)表達式為K =      。為提高還原時SiHCl3的轉化率，可采取的措施有     。
          （3）該流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是      。
          （4）SiCl4與上述流程中的單質(zhì)發(fā)生化合反應，可以制得SiHCl3，其化學方程式為      。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）增大接觸面積，加快反應速率，充分反應(2分)    蒸餾(2分)
          （2）K=  (3分)    升高溫度或增大氫氣與 SiHC13的物質(zhì)的量之比或增大氫氣濃度(2分)
          （3）HCl、H2(2分)
          （4）3SiCl4+Si+2H2=4SiHCl3(2分)
          

          解析試題分析： （1）粗硅粉碎長大了表面積，加快反應速率；SiHCl3和SiCl4均為液態(tài)而且互相溶解，根們沸點不同，用蒸餾法分離。
          （2）Si為固態(tài)，表達式中無Si，使平衡向正反應方向移動，能提高還原時SiHCl3的轉化率。
          （3））HCl、H2在流程中分別作反應物和生成物，所以可循環(huán)使用。
          （4）結合流程，對比SiHCl3和SiCl4，可得出反應物還有和H2和Cl2，然后寫出化學方程式。
          考點：本題考查化學反應速率、化學平衡移動、化學平衡常數(shù)、流程圖的分析和化學方程式的書寫。 
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          氨氣是生產(chǎn)氮肥、硝酸、純堿等的重要原料。
          （1）實驗室模擬合成氨。在恒溫恒容密閉容器中按照甲、乙、丙三種方式分別投料（單位是mol /L），平衡時測得甲容器中H2的轉化率為20%。
           
                     		N2
                     		H2
                     		NH3
           
          甲
                     		1
                     		3
                     		0
           
          乙
                     		0.5
                     		1.5
                     		1
           
          丙
                     		0
                     		0
                     		4
           
           
          ①平衡時甲容器中氨氣的濃度為           。
          ②乙容器中開始反應時，v逆    v正(填＜、＞或＝)。
          ③達平衡時，甲、乙、丙三容器中NH3的體積分數(shù)由大到小的順序為                          。
          （2）工業(yè)上以NH3和CO2為原料合成尿素[CO(NH2)2]，反應的化學方程式為：
          2NH3 (g)+ CO2 (g) CO(NH2)2 (l) + H2O (l)，該反應的平衡常數(shù)和溫度關系如下：
          T / ℃
                     		165
                     		175
                     		185
                     		195
           
          K
                     		111.9
                     		74.1
                     		50.6
                     		34.8
           
           
          ①焓變ΔH_____0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
          ②在一定溫度和壓強下，若原料氣中的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比（氨碳比）＝x，下圖是氨碳比（x）與CO2平衡轉化率（α）的關系。α隨著x增大而增大的原因是          。

          ③右圖中的B點處，NH3的平衡轉化率為                    。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          (14分)某化學反應2A(g)B(g)+D(g)在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為零，反應物A的濃度(mol/L)隨反應時間(min)的變化情況，根據(jù)下述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
          實驗
          序號
                     		溫度/℃
                     		時間/min
           
          0
                     		10
                     		20
                     		30
                     		40
                     		50
                     		60
           
          1
                     		800℃
                     		1.0
                     		0.80
                     		0.67
                     		0.57
                     		0.50
                     		0.50
                     		0.50
           
          2
                     		800℃
                     		c2
                     		0.60
                     		0.50
                     		0.50
                     		0.50
                     		0.50
                     		0.50
           
          3
                     		800℃
                     		c 3
                     		0.92
                     		0.75
                     		0.63
                     		0.60
                     		0.60
                     		0.60
           
          4
                     		820℃
                     		1.0
                     		0.40
                     		0.25
                     		0.20
                     		0.20
                     		0.20
                     		0.20
           
           
          (1)在實驗l過程中，10 min～20 min時間內(nèi)用B表示該反應的平均化學反應速率為        mol/(L·min)。
          (2)在實驗2過程中，A的初始濃度c2=     mol/L，反應經(jīng)20min就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是                          。
          (3)設實驗3的化學反應速率為v3，實驗1的化學反應速率為v1，則v3    v1，且c3       1.0 mol/L (填“＜”、“＞”或“=”)。
          (4)比較實驗4和實驗l，可推測該反應是          反應(填“吸熱”或“放熱”)。理由是          
                                                             。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          I.高爐煉鐵的主要反應為Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2。
          已知該反應的H，在1000℃時，K=64。在1000℃的條，在容積10 L的密閉容器中，加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1．OmoI，反應經(jīng)10 min后達到平衡。
          (1)該時間范圍內(nèi)的平均反應速率v(CO2）=_________mol/Lmin
          (2) 的最大轉化率_________________。
          (3)欲提高CO的平衡轉化率，可采取的措施是_______________。
          A．減少Fe的量 B．增加Fe2O3的量 
          C．升高反應溫度 D．移出部分CO2 
          E．使用合適的催化劑    F．減少容器的容積
          Ⅱ．已知化學反應①：Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g），其平衡常數(shù)為K1；化學反應②：Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g），其平衡常數(shù)K2．在溫度973K和1173K情況下，K1、K2的值分別如下：
          溫度
                     		K1
                     		K2
           
          973K
                     		1.47
                     		2.38
           
          1173K
                     		2.15
                     		1.67
           
           
          (4)通過表格中的數(shù)值可以推斷：反應①的△H_  O。（填“>”“<”）
          (5)現(xiàn)有反應③：該反應的平衡常數(shù)的數(shù)學表
          達式K3=____。
          (6)根據(jù)反應①和②可以推導出Ki，Kz和瑪之間的關系式。K3=__________。據(jù)此關系式和上表數(shù)據(jù)，也能推斷出反應③的△H_     _0(填“>”“<”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          （1）25 ℃時，合成氨反應的熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）       △H=－92.4 kJ/mol
          ①在該溫度時，取l mol N2和3 mol H2放在密閉容器中，在催化劑存在下進行反應，測得反應放出的熱量總是_______92.4 kJ。(填“小于”， “大于” 或“等于”)
          ②一定條件下，上述可逆反應在體積固定的密閉容器中進行，下列敘述能說明反應已達到平衡的是_______________。
          A．NH3生成的速率與NH3分解的速率相等 
          B．混合氣體的反應速率v正（NH3）=v逆（H2） 
          C．容器內(nèi)的密度不再變化 
          D．單位時間內(nèi)消耗a mol N2，同時生成2a mol NH3 
          （2） 25 ℃時，將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的NH3溶于水得0.1mol/L氨水20.0 mL，測得PH=11，則該條件下，NH3?H2O的電離平衡常數(shù)為__________。向此溶液中加入少量的氯化銨固體，此時值將_____(填“增大”， “減小” 或“不變”)。
          （3）常溫下，向0.001mol/LAlCl3溶液中通入NH3直至過量，當PH=_________時，開始生成沉淀(已知：Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          科學家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。

          （1）最新“人工固氮”的研究報道：常溫常壓．光照條件下，N2在催化劑表面與水發(fā)生反應：2N2 (g)+6H2O(l)4NH3 (g)+3O2 (g)+ Q　　
          已知該反應的平衡常數(shù)K與溫度的關系如右圖，則此反應的 Q　　　 0 (填“＞”“＜”或“＝”)。
          （2）常溫下，如果上述反應在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當反應達到平衡時，       (選填編號)。
          A．容器中氣體的平均分子量不隨時間而變化    B．v（N2）/ v（O2）=2:3
          C．容器中氣體的密度不隨時間而變化           D．通入稀有氣體能提高反應的速率
          （3）將反應生成的混合氣體通入水中即可得氨水。用水稀釋0．1mol·L-1氨水，溶液中隨著水量的增加而增大的是　　　　　　　　　　　 （填字母標號）。
          A．c(H+)×c(NH3·H2O)/c(OH－)　　　　B．c(NH4+)×c(OH－)/c(NH3·H2O)
          C．c(H+)·c(OH－)　　　　　　     　D．
          （4）常溫下,在恒壓密閉容器中上述反應達到平衡后，在其他條件不變時，通入2mol N2,請在右圖中畫出正(v正)．逆(v逆)反應速率隨時間t變化的示意圖。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          (14分)工業(yè)制硝酸的主要反應是4NH3(g)+5O2(g)  4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-akJ/mol(a﹥0)
          (1)如果將4molNH3和5molO2放入容器中，達到平衡時，放出熱量0.8akJ，則反應時轉移的電子數(shù)為
                        mol
          (2)若其他條件不變，下列關系圖中錯誤的是          （選填序號）

          (3)t℃時，在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度如下表
           濃度(mol/L)             
          時間(min)
                     		c(NH3)
                     		c(O2)
                     		c(NO)
                     		c(H2O)
           
          起  始
                     		4.0
                     		5.5
                     		0
                     		0
           
          第2min
                     		3.2
                     		x
                     		0.8
                     		1.2
           
          第4min
                     		2.0
                     		3.0
                     		2.0
                     		3.0
           
          第6min
                     		2.0
                     		3.0
                     		2.0
                     		3.0
           
           
          ①反應在第2mim到第4mim時，反應速率v(O2)=             
          ②第2min時改變了條件，改變的條件可能是            
          A．升高溫度     B．使用了催化劑     C．減小壓強     D．增加了生成物
          ③在相同的溫度下，起始向容器中加入NH3、O2、NO和H2O(g)的濃度都為1mol/L，則該反應將向      _______方向進行(填“正反應”.“逆反應”.“不移動”)
          （4）工業(yè)上用水吸收二氧化氮生產(chǎn)硝酸，生成的NO2氣體經(jīng)過多次氧化、吸收的循環(huán)操作使其充分轉化為硝酸（假定上述過程中無其它損失），現(xiàn)有23噸NO2經(jīng)過2次氧化吸收得到20℅的稀硝酸     噸。
          （5）成品硝酸的濃度為60%～70%，為了制濃硝酸，常用Mg(NO3)2作吸水劑，然后進行蒸餾，不用CaCl2或MgCl2作吸水劑的原因是__________________________________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          實現(xiàn) “節(jié)能減排” 和“低碳經(jīng)濟”的一項重要課題就是如何將CO2轉化為可利用的資源。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應：
          CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，下圖1表示該反應過程中能量(單位為kJ·mol-1)的變化：

          （1）關于該反應的下列說法中，正確的是      (填字母)。
          A．△H＞0，△S＞0           B．△H＞0，△S＜0
          C．△H＜0，△S＜0           D．△H＜0，△S＞0
          （2）為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為l L的密閉容器中，充入l mol CO2和4mol H2，一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如上圖2所示。
          ①從反應開始到平衡，CH3OH的平均反應速率v(CH3OH) ＝  ；H2的轉化率w(H2) =   。
          ②該反應的平衡常數(shù)表達式K＝       。
          ③下列措施中能使化學平衡向正反應方向移動的是        (填字母)。
          A．升高溫度
          B．將CH3OH(g)及時液化抽出
          C．選擇高效催化劑
          D．再充入l molCO2和4 molH2
          （3）25℃，1.01×105Pa時，16g液態(tài)甲醇完全燃燒，當恢復到原狀態(tài)時，放出363.3kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式：      。
          （4）選用合適的合金為電極，以氫氧化鈉、甲醇、水、氧氣為原料，可以制成一種以甲醇為原料的燃料電池，此電池的負極應加入和通入的物質(zhì)有      ；其正極的電極反應式是：       。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：問答題
			
          

						
          （14分）研究CO2的利用對促進低碳社會的構建具有重要意義。
          （1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等。
          已知：①Fe2O3(s) + 3C(石墨) =" 2Fe(s)" + 3CO(g) △H 1 = +489．0 kJ·mol－1
                  ②C(石墨) +CO2(g) = 2CO(g)  △H 2 = +172．5 kJ·mol－1
          則CO還原Fe2O3(s)的熱化學方程式為                                 。 
          （2）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉化為甲醇的熱化學方程式為：
          CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) △H
          ①該反應的平衡常數(shù)表達式為K=                                      。
          ②取一定體積CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比為1∶3），加入恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應反應過程中測得甲醇的體積分數(shù)φ(CH3OH)與反應溫度T的關系如圖1所示，則該反應的ΔH                       0 （填“>”、“<”或“＝”）。

          ③在兩種不同條件下發(fā)生反應，測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如圖2所示，曲線I、Ⅱ?qū)钠胶獬?shù)大小關系為KⅠ     KⅡ(填“>”、“<”或“＝”)。
          （3）以CO2為原料還可以合成多種物質(zhì)。
          ①工業(yè)上尿素[CO(NH2)2]由CO2和NH3在一定條件下合成，其反應方程式為       。
          當氨碳比＝3，達平衡時CO2的轉化率為60%，則NH3的平衡轉化率為：         。
          ②用硫酸溶液作電解質(zhì)進行電解，CO2在電極上可轉化為甲烷，該電極反應的方程式為            。
          

			
          

			
          
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