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        1. (4分)在一固定容積的密閉容器中,a mol/LN2和b mol/L H2反應(yīng),一定條件下經(jīng)過(guò)2min達(dá)到平衡,生成c mol/L NH3
          求:(1)用H2表示的速率是多少?(2)N2的轉(zhuǎn)化率是多少?

          (1)3c/4 mol/(L.min) (2)c/2a×100﹪   

          解析試題分析:(1)發(fā)生反應(yīng)的方程式是:N2+3H22NH3。一定條件下經(jīng)過(guò)2min達(dá)到平衡,生成c mol/L NH3.根據(jù)反應(yīng)方程式中氫氣與氨氣的關(guān)系可知反應(yīng)消耗的氫氣的濃度是3/2c,則V(H2)="ΔC÷Δt=" 3/2c mol/L÷2min="3c/4" mol/(L.min);(2)根據(jù)反應(yīng)方程式可知:每消耗1mol的N2,反應(yīng)產(chǎn)生2mol的氨氣,現(xiàn)在c mol/L NH3,則消耗氮?dú)獾臐舛仁莄/2mol/L,所以氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率是c/2mol/L÷amol/L×100﹪= c/2a×100﹪.
          考點(diǎn):考查化學(xué)反應(yīng)速率、物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率的計(jì)算的知識(shí)。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

          已知可逆反應(yīng)CO+H2O(g) CO2+H2,達(dá)到平衡時(shí),K=,K是常數(shù),只與溫度有關(guān),與濃度無(wú)關(guān)。
          (1)830K時(shí),若起始時(shí):c(CO)=2mol/L,c(H2O)=3mol/L,平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60%,水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為      ;K值為       。
          (2)830K,若只將起始時(shí)c(H2O)改為6mol/L,則水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為      。
          (3)若830K時(shí),起始濃度c(CO)=a mol/L,c(H2O)=b mol/L,H2的平衡濃度c(H2)=c mol/L,a、b、c之間的關(guān)系式是                 。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:問(wèn)答題

          已知:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)  ΔH=Q,其平衡常數(shù)隨溫度變化如下表所示:

          溫度/℃
          400
          500
          850
          平衡常數(shù)
          9.94
          9
          1
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
          (1)上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為       ,該反應(yīng)的Q      0。
          (2)850℃時(shí)在體積為10L反應(yīng)器中,通入一定量的CO和H2O(g),發(fā)生上述反應(yīng),CO和H2O(g)濃度變化如圖所示,則0~4min時(shí)平均反應(yīng)速率v(CO)=   。

          (3)若在500 ℃時(shí)進(jìn)行,且CO、H2O(g)的起始濃度均為0.020mol/L,該條件下,CO的最大轉(zhuǎn)化率為         
          (4)若在850℃時(shí)進(jìn)行,設(shè)起始時(shí)CO和H2O(g)共為1mol,其中水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)為x平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為y,試推導(dǎo)y隨x變化的函數(shù)關(guān)系式為     
          (5)某電化學(xué)裝置可實(shí)現(xiàn)2CO2=2CO+O2的轉(zhuǎn)化,使CO重復(fù)使用。已知該反應(yīng)的陽(yáng)極應(yīng)為4OH--4e-=2H2O+O2,則陰極反應(yīng)式為                   。
          (6)有人提出可以設(shè)計(jì)反應(yīng)2CO=2C+O2(ΔH>0)來(lái)消除CO的污染,請(qǐng)判斷上述反應(yīng)能否發(fā)生     (填“可能”或“不可能”),理由是              

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:問(wèn)答題

          碳和碳的化合物廣泛的存在于我們的生活中。
          (1)根據(jù)下列反應(yīng)的能量變化示意圖,2C(s)+O2(g) =2CO(g) △H=       。


          (2)在體積為2L的密閉容器中,充人1 mol CO2和3mol H2,一定
          條件下發(fā)生反應(yīng):
          CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)  △H
          測(cè)得CO2(g)和CH3OH(g)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如右圖所示:
          ①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡,H2O的平均反應(yīng)速率v(H2O)=              。
          ②下列措施中能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是         (填編號(hào))。
          A.升高溫度             B.將CH3OH(g)及時(shí)液化移出
          C.選擇高效催化劑    D.再充入l mol CO2和4 mol H2
          (3) CO2溶于水生成碳酸。已知下列數(shù)據(jù):

          弱電解質(zhì)
          H2CO3
          NH3.H2O
          電離平衡常數(shù)( 25℃)
          Ka1=" " 4.30 × 10一7
          Ka2=" " 5.61× 10一11
          Kb = 1.77× 10一5
          現(xiàn)有常溫下1 mol·L-1的( NH4)2CO3溶液,已知:NH4+水解的平衡常數(shù)Kh=Kw/Kb,
          CO32-第一步水解的平衡常數(shù)Kh=Kw/Ka2。
          ①判斷該溶液呈      (填“酸”、“中”、 “堿”)性,寫出該溶液中CO32-
          發(fā)生第一步水解的離子方程式               。
          ②下列粒子之間的關(guān)系式,其中正確的是                              。
          A.c(NH4+)>c(HCO3-)> c(CO32-)>(NH4+)
          B.c(NH4+)+c(H+)= c(HCO3-)+c(OH-)+ c(CO32-)
          C. c(CO32-)+ c(HCO3-)+c(H2CO3)=1mol/L
          D. c(NH4+)+ c(NH3.H2O)="2" c(CO32-)+ 2c(HCO3-) +2c(H2CO3)
          (4)據(jù)報(bào)道,科學(xué)家在實(shí)驗(yàn)室已研制出在燃料電池的反應(yīng)容器中,利用特
          殊電極材料以CO和O2為原料做成電池。原理如圖所示:通入CO的管口是    (填“c”或“d”),寫出該電極的電極反應(yīng)式:          。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題

          (8分)某溫度時(shí),在0.5L密閉容器中某一反應(yīng)的A、B氣體物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示,由圖中數(shù)據(jù)分析求得:

          (1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________。
          (2)反應(yīng)開(kāi)始至4min時(shí),B的平均反應(yīng)速率為_(kāi)___________。
          (3)平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______。第4min時(shí),正逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為:υ(正)___υ(逆)(填“>”、“<”或“=”,下同),第8min時(shí),υ(正)___υ(逆)。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題

          (1)在反應(yīng)A(g)+3B(g)=2C(g)中,若以物質(zhì)A表示的該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為0.2 mol·L-1·min-1,則以物質(zhì)B表示此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為_(kāi)_______mol·L-1·min-1
          (2)在2 L的密閉容器中,充入2 mol N2和3 mol H2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng),3 s后測(cè)得N2為1.9 mol,則以H2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為_(kāi)_______________。
          (3)將10 mol A和5 mol B放入容積為10 L的密閉容器中,某溫度下發(fā)生反應(yīng):3A(g)+B(g)??2C(g),在最初2 s內(nèi),消耗A的平均速率為0.06 mol·L-1·s-1,則在2 s時(shí),容器中有________mol A,此時(shí)C的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題

          為回收利用廢釩催化劑(含有V2O5、VOSO4及不溶性殘?jiān)蒲腥藛T最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝。己知:V可形成VO2+、VO2+、VO3-等多種離子;部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下表所示:

          物質(zhì)
          VOSO4
          V2O5
          NH4VO3
          (VO2)2SO4
          溶解性
          可溶
          難溶
          難溶
          易溶
           

          該工藝的主要流程如下:
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
          (1)工業(yè)上由V2O5冶煉金屬釩常用鋁熱劑法,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為      。
          (2)反應(yīng)①的目的是      
          (3)若用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH,則轉(zhuǎn)化②的離子方程式為     。
          (4)實(shí)驗(yàn)室中實(shí)現(xiàn)反應(yīng)③所需主要儀器除三腳架、泥三角、酒精燈外,必不可少的是    
          (5)V2O5為硫酸工業(yè)接觸室中的重要催化劑,其催化反應(yīng)為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0,在容積為2.0 L的密閉容器中充入2 mol SO2、1 mol O2,一定條件下達(dá)到平衡,SO3的體積分?jǐn)?shù)為。
          ①該條件下反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) 的平衡常數(shù)為_(kāi)____;
          ②下列措施能使增大的是_____。
          A.升高溫度
          B.保持溫度和容積不變,再充入2 mol He
          C.保持溫度和容積不變,再充入2 mol SO2和1 mol O2
          D.不用V2O5作催化劑,改用其它更高效催化劑

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題

          (1)在硫酸生產(chǎn)中,SO2催化氧化生成SO3是反應(yīng)的關(guān)鍵,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:,反應(yīng)混合體系SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如圖所示(曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)),根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題:

          ①反應(yīng)   0(填“>”或“<”)。若在恒溫恒容條件下,上述反應(yīng)達(dá)到平衡,再給該平衡體系中通入SO3氣體,容器內(nèi)的壓強(qiáng)   (填“增大”、“減小”或“不變”),平衡   移動(dòng)(填“向正反應(yīng)方何”、“逆反應(yīng)方向’或“不”)若在恒溫恒壓條件下,上述反應(yīng)達(dá)到平衡,再給該平衡體系中通人大量氮?dú)夂,體系重新達(dá)到平衡,此平衡與原平衡相比較,SO2的物質(zhì)的量 __(填“增大”、“減小”或“不變”),O2的物質(zhì)的量濃度     (填“增大”、“減小”或“不變”)。
          ②若溫度為T1、 T2,反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1K2 則K1    K2(填“>”、“<”或“=”),反應(yīng)進(jìn)行到D點(diǎn)狀態(tài)時(shí),V      V(填“>”、“<”或“=”)
          ③在一個(gè)固定容積為5L的密閉容器中充入0.20 mol SO2和0.10 mol O2,在500℃開(kāi)始反應(yīng),半分鐘達(dá)到平衡,測(cè)得容器內(nèi)含SO3 0.18 mol,則v(O2)=    mol·L-1·min-1,若繼續(xù)通入0.20 mol SO2和0.10 mol O2,平衡發(fā)生了移動(dòng),再次達(dá)到平衡后,            mol<n(SO3)<    mol.
          (2)已知三種無(wú)色溶液:a.NaHCO3溶液,b.AlCl3溶液,c.NaAlO2溶液,它們兩兩反應(yīng)均能生成Al(OH)3沉淀。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
          ①兩種溶液恰好完全反應(yīng),所得溶液中c(OH)=是水的離子積),則這兩種溶液可為     (填字母)。
          ②能體現(xiàn)出NaHCO3在反應(yīng)中,HCO3的水解程度小于電離程度的離于方程式為           

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

          某同學(xué)對(duì)MnO2、CuO、Fe2O3、Cr2O3在氯酸鉀受熱分解反應(yīng)中的催化作用進(jìn)行了研究。實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)如下表。就本實(shí)驗(yàn)的有關(guān)問(wèn)題,請(qǐng)?zhí)羁眨?br />

          實(shí)驗(yàn)編號(hào)
          KClO3(g)
          氧化物
          產(chǎn)生氣體(mL)(已折算為標(biāo)況)
          耗時(shí)(s)
          化學(xué)式
          質(zhì)量(g)
          實(shí)際回收
          1
          0.6



          10
          480
          2
          0.6
          MnO2
          0.20
          90%
          67.2
          36.5
          3
          0.6
          CuO
          0.20
          90%
          67.2
          79.5
          4
          0.6
          Fe2O3
          0.20
          90%
          67.2
          34.7
          5
          0.6
          Cr2O3
          0.20
          異常
          67.2
          188.3
           
          (1)本實(shí)驗(yàn)的裝置由下圖三部分組成,其正確的接口連接順序?yàn)?u>                            。

          (2)為證明編號(hào)2的實(shí)驗(yàn)中MnO2起到催化作用,還要測(cè)定反應(yīng)剩余物中MnO2的質(zhì)量,實(shí)驗(yàn)的操作順序是:溶解→                                       
          (3)寫出實(shí)驗(yàn)室中通過(guò)編號(hào)2制取氧氣的化學(xué)方程式:                                    
          (4)從上表實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析,對(duì)氯酸鉀受熱分解有催化作用的物質(zhì),按其催化能力從大到小的順序?yàn)?u>     (填物質(zhì)的化學(xué)式)。
          (5)在進(jìn)行編號(hào)5的實(shí)驗(yàn)時(shí),有刺激性的黃綠色氣體產(chǎn)生,該氣體可能是      (填化學(xué)式),可用                                     試紙檢驗(yàn)該氣體,上述異,F(xiàn)象產(chǎn)生的原因是                                            。

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