日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          (1)在反應(yīng)A(g)＋3B(g)=2C(g)中，若以物質(zhì)A表示的該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為0.2 mol·L－1·min－1，則以物質(zhì)B表示此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為________mol·L－1·min－1。
          (2)在2 L的密閉容器中，充入2 mol N2和3 mol H2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，3 s后測得N2為1.9 mol，則以H2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為________________。
          (3)將10 mol A和5 mol B放入容積為10 L的密閉容器中，某溫度下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g)??2C(g)，在最初2 s內(nèi)，消耗A的平均速率為0.06 mol·L－1·s－1，則在2 s時，容器中有________mol A，此時C的物質(zhì)的量濃度為______。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)0.6　(2)0.05 mol·L－1·s－1  (3)8.8　0.08 mol·L－1
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          在一個固定體積的密閉容器中，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g) ＋ B(g) 3C(g) ＋ D(s)，反應(yīng)達(dá)到平衡時C的濃度為1.2 mol/L.
          （1）若使容器溫度升高，平衡時混合氣體的平均相對摩爾質(zhì)量減小，則正反應(yīng)為________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
          （2）若維持容器體積和溫度不變，按下列方法加入起始物質(zhì)，達(dá)到平衡時C的濃度仍為1.2 mol/L的是______（用序號填空）．
          ①4 mol A＋2 mol B�、�3 mol C＋1 mol D＋l mol B
          ③3 mol C＋2 mol D　④1.6 mol A＋0.8 mol B＋0.6 mol C
          （3）某溫度下，向容器中加入3 mol C和0.8 mol D，反應(yīng)達(dá)到平衡時C的濃度仍為1.2 mol/L，則容器的容積V應(yīng)大于________L，小于________L. 
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：問答題
			
          

						
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：計算題
			
          

						
           在一定條件下，在容積為2L的密閉容器中，將2mol氣體M和3mol氣體N混合，發(fā)生如下反應(yīng)：2M(g)+ 3N(g) x Q(g)+3R(g)，經(jīng)2min達(dá)平衡，生成2.4molR，并測得Q的濃度為0.4mol/L。求：
          （1）用氣體M來表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是多少？ 
          （2）反應(yīng)前后的壓強(qiáng)比是多少？
          （3）N的轉(zhuǎn)化率是多少？
          （4）平衡時氣體Q所占的體積分?jǐn)?shù)為多少？
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：計算題
			
          

						
          （4分）在一固定容積的密閉容器中，a mol/LN2和b mol/L H2反應(yīng)，一定條件下經(jīng)過2min達(dá)到平衡，生成c mol/L NH3．
          求：（1）用H2表示的速率是多少？（2）N2的轉(zhuǎn)化率是多少？
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：計算題
			
          

						
          一定條件下，可逆反應(yīng)：A2+B22C達(dá)到平衡。經(jīng)測定，平衡時c(A2)=0.5mol/L，c(B2)=0.1mol/L，c(C)=1.6mol/L，若A2、B2和C的起始濃度分別為amol/L，bmol/L，cmol/L。
          請回答：
          （1）a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是                     （2）a的取值范圍是                            
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：計算題
			
          

						
          一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，已知CO（g）和H2O(g)的起始濃度均為2mol·L-1，經(jīng)測定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K=1，試判斷：
          (1)當(dāng)CO轉(zhuǎn)化率為25%時，該反應(yīng)是否達(dá)到平衡，若未達(dá)到，向哪個方向進(jìn)行？
          (2)達(dá)到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為多少？
          (3)當(dāng)CO的起始濃度仍為2mol·L-1，H2O(g)的起始濃度為6mol·L-1，求平衡時CO的轉(zhuǎn)化率？
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：計算題
			
          

						
          某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來探究“條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實驗時，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計時，通過測定褪色所需時間來判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計了如下的方案。
          編號
                     		H2C2O4溶液
                     		酸性KMnO4溶液
                     		溫度/℃
           
          濃度/ mol?L－1
                     		體積/mL
                     		濃度/ mol?L－1
                     		體積/mL
           
          ①
                     		0.10
                     		2.0
                     		0.010
                     		4.0
                     		25
           
          ②
                     		0.20
                     		2.0
                     		0.010
                     		4.0
                     		25
           
          ③
                     		0.20
                     		2.0
                     		0.010
                     		4.0
                     		50
           
           
          （1）已知反應(yīng)后H2C2O4轉(zhuǎn)化為CO2逸出，KMnO4轉(zhuǎn)化為MnSO4，每消耗1mol H2C2O4轉(zhuǎn)移_____mol 電子。為了觀察到紫色褪去，H2C2O4與KMnO4初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系為：c(H2C2O4)∶c(KMnO4) ≥______________。
          （2）探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實驗編號是___________（填編號，下同），可探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實驗編號是_____________。
          （3）實驗①測得KMnO4溶液的褪色時間為40s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時間內(nèi)平均反應(yīng)速率v（KMnO4）=_______________ mol?L－1?min－1。
          （4）已知50℃時c(MnO4－)～反應(yīng)時間t的變化曲線如圖。若保持其他條件不變，請在答題卡坐標(biāo)圖中，畫出25℃時c(MnO4－)～t的變化曲線示意圖。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：實驗題
			
          

						
          氨基甲酸銨（NH2COONH4）是一種白色固體，易分解、易水解，可用做肥料、滅火劑、洗滌劑等。某化學(xué)興趣小組模擬制備氨基甲酸銨，并探究其分解反應(yīng)平衡常數(shù)。反應(yīng)的化學(xué)方程式： 2NH3(g)＋CO2(g)NH2COONH4(s)。請按要求回答下列問題：
          （1）請在下圖1方框內(nèi)畫出用濃氨水與生石灰制取氨氣的裝置簡圖。
          （2）制備氨基甲酸銨的裝置如下圖2所示。生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中。

          ①從反應(yīng)后的混合物中分離出產(chǎn)品的實驗方法是_____________（填操作名稱）。
          ②上圖3中濃硫酸的作用是_______________________________________。
          （3）將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積
          忽略不計），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡。實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：
          溫度(℃)
                     		15.0
                     		20.0
                     		25.0
                     		30.0
                     		35.0
           
          平衡總壓強(qiáng)(kPa)
                     		5.7
                     		8.3
                     		12.0
                     		17.1
                     		24.0
           
          平衡氣體總濃度(×10－3mol/L)
                     		2.4
                     		3.4
                     		4.8
                     		6.8
                     		9.4
           
           
          ①下列選項可以判斷該分解反應(yīng)達(dá)到平衡的是________。
          A．
          B．密閉容器內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量不變
          C．密閉容器中混合氣體的密度不變
          D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變
          ②該分解反應(yīng)的焓變ΔH______0（填“>”、“=”或“<”）。
          25.0℃時的分解平衡常數(shù)的值＝__________________________。
          ③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中，在25.0℃下達(dá)到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量將_________（填“增加”,“減少”或“不變”）。
          （4）圖2中反應(yīng)器用冰水冷卻的原因是_____________________________________。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊答案