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          硫的化合物在生產(chǎn)和科研中發(fā)揮著重要作用。
          （1）SO2Cl2常用于制造醫(yī)藥品、染料、表面活性劑等。已知：SO2Cl2(g)SO2(g)＋Cl2(g) △H＝＋97.3 kJ·mol－1。某溫度時(shí)向體積為1 L的恒容密閉容器中充入0. 20mol SO2Cl2，達(dá)到平衡時(shí)，容器中含0.18mol SO2，則此過程反應(yīng)吸收的熱量為_____ kJ，該溫度時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)為_____。將上述所得混合氣體溶于足量BaCl2溶液中，最終生成沉淀的質(zhì)量為_______。
          （2）工業(yè)上制備硫酸的過程中存在反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＝－198kJ·mol－1，400℃，1.01×105Pa，向容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量 SO2和O2，n(SO3)和n(O2)隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。

          ①0～20min反應(yīng)的平均速率υ(O2)＝___________。
          ②下列敘述正確的是              。
          a．A點(diǎn)υ正(SO2)＞υ逆(SO2)
          b．B點(diǎn)處于平衡狀態(tài)
          c．C點(diǎn)和D點(diǎn)n(SO2)相同
          d．其它條件不變，500℃時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡，n(SO3)比圖中D點(diǎn)的值大
          （3）工業(yè)上用Na2SO3溶液吸收煙氣中的SO2。將煙氣通入1.0 mol·L－1的Na2SO3溶液，當(dāng)溶液pH約為6時(shí)，Na2SO3溶液吸收SO2的能力顯著下降，應(yīng)更換吸收劑。此時(shí)溶液中c (SO32－)的濃度是0.2 mol·L－1，則溶液中c(HSO3－)是__mol·L－1。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）17.5    1.62      46.6g
          （2）0.02mol/(L·min)   ac
          （3）1.6mol/L
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          在下列事實(shí)中，什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)的速率？
          （1）熔化的KClO3放出氣泡很慢，撒入少量MnO2很快產(chǎn)生氣體。               。
          （2）同濃度、同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和鎂條，產(chǎn)生氣體有快有慢。      。
          （3）同樣大小的石灰石分別在0.1mol·L-1的鹽酸和1mol·L-1的鹽酸中，反應(yīng)速率不同。               。
          （4）工業(yè)上常將固體燃料粉碎進(jìn)行燃燒。                         。
          （5）夏天的食品易霉變，冬天就不易發(fā)生該現(xiàn)象。                        。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：問答題
			
          

						
          （14分）工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
          （1）判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填字母序號(hào)）__________
          A．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等 B．混合氣體的密度不變 
          C．混合氣體的相對平均分子質(zhì)量不變 D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化 
          （2）下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）
          溫度
                     		250℃
                     		300℃
                     		350℃
           
          K
                     		2.041
                     		0.270
                     		0.012
           
           
          ①該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=                          
          ②由表中數(shù)據(jù)判斷該反應(yīng)的△H__________0（填“>”、“=”或“<”）；
          ③某溫度下，將2molCO和6mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡時(shí)測得C(CO)=0.2mol·L-1，此時(shí)的溫度為__________
          （3）25℃101KPa下，1g液態(tài)甲醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出熱量22.68kJ，表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為                                   
          （4）據(jù)報(bào)道，最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，電量可達(dá)現(xiàn)在使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍，該電池工作時(shí)負(fù)極電極反應(yīng)式為                  。若反應(yīng)時(shí)消耗16g甲醇所產(chǎn)生的電能電解足量的CuSO4溶液，則將產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2________升
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：問答題
			
          

						
          （14分）近年來霧霾天氣多次肆虐我國部分地區(qū)。其中燃煤和汽車尾氣是造成空氣污染的原因之一。
          （1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g)。在密閉容器
          中發(fā)生該反應(yīng)時(shí)，c(CO2)隨溫度(T)和時(shí)間(t)的變化曲線如圖1所示。據(jù)此判斷：
          ①該反應(yīng)的△H        0（填“＜”或“＞”）。
          ②在T2溫度下，0～2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v (N2)為          。
          ③若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列圖2中正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是         （填字母編號(hào)）。
                       
          圖1                                圖2
          （2）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問題。煤燃燒產(chǎn)生的煙氣中含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。
          已知：CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)　 △H＝－867 kJ/mol         ①
          2NO2(g)N2O4(g)   △H＝－56.9 kJ/mol          ②
          H2O(g)＝H2O(l)    △H＝－44.0 kJ/mol             ③
          寫出CH4催化還原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的熱化學(xué)方程式               。
          （3）甲烷燃料電池可以提升能量利用率。下圖是利用甲烷燃料電池電解100mL 1 mol/L食鹽
          水的裝置，電解一段時(shí)間后，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣2.24L（設(shè)電解后溶液體積不變）。

          ①該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為        。
          ②電解后溶液的pH約為             （忽略氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)）。
          ③陽極產(chǎn)生氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下約為           L。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：問答題
			
          

						

          I．800℃時(shí)，向容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的CO和H2O維持恒溫，發(fā)生反應(yīng)CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)，反應(yīng)過???中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：
          反應(yīng)時(shí)間/min
                     		0
                     		2
                     		4
                     		6
           
          n(CO)/mol
                     		1.20
                     		0.90
                     		 
                     		0.80
           
          n(H2O)/   mol
                     		0.60
                     		 
                     		0.20
                     		 
           
          ①反應(yīng)在2 min內(nèi)的平均速率為v(H2O)＝__________；
          ②800℃時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)K的值為______________；
          ③保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 mol H2O，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率______（填“增大”或“減小”或“不變”）。
          ④在恒溫恒壓密閉容器中通入CO和H2O各1 mol發(fā)生該反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，維持溫度與壓強(qiáng)不變，t1時(shí)再通入各1 mol的CO和H2O的混合氣體，請?jiān)谙聢D中畫出正(v正)、逆(v逆)反應(yīng)速率在t1后隨時(shí)間t變化的曲線圖。

          II.實(shí)驗(yàn)室中利用復(fù)分解反應(yīng)制取Mg(OH)2。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)和現(xiàn)象如下表所示（溶液體積均取用1mL）：

          ①現(xiàn)象III是            ；
          ②如果向0.028 mol/L的MgCl2溶液中加入等體積的NaOH溶液，請計(jì)算NaOH溶液的濃度至少達(dá)到     mol/L時(shí)，溶液中開始出現(xiàn)白色沉淀（Ksp(Mg(OH)2)= 5.6×10-12）。
          ③MgCl2溶液和氨水混合后存在下列化學(xué)平衡：
          Mg2+(aq) + 2NH3·H2O(aq)2NH4+(aq) + Mg(OH)2(s)該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=                  ，列出該反應(yīng)平衡常數(shù)K與Kb(NH3·H2O)、Ksp(Mg(OH)2)的關(guān)系式       。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          （8分）某溫度時(shí)，在0.5L密閉容器中某一反應(yīng)的A、B氣體物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析求得：

          （1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。
          （2）反應(yīng)開始至4min時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為____________。
          （3）平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為________。第4min時(shí)，正逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為：υ(正)___υ(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”，下同），第8min時(shí)，υ(正)___υ(逆)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          在密閉容器中將NO2加熱到某溫度時(shí)，進(jìn)行如下的反應(yīng)：2NO22NO+O2，反應(yīng)5分鐘后達(dá)平衡，測得平衡時(shí)各組分的濃度分別為：c(NO2)＝0．06 mol/L，c(NO)＝0．24 mol/L。試求：
          （1）NO2的轉(zhuǎn)化率為多少？
          （2）反應(yīng)前后的壓強(qiáng)比為多少？
          （3）計(jì)算該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)．
          （4）在這5分鐘內(nèi)，用O2來表示的平均反應(yīng)速率是多少？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          某溫度下，在一固定容積的密閉容器中投入一定物質(zhì)的量的N2與H2進(jìn)行可逆反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)  2NH3(g) 在2 min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)c(N2)＝5.00 mol/L，c(H2)＝10.00mol/L，c(NH3)＝5.00 mol/L。試求：（寫出解題過程）
          （1）該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)是多少？
          （2）H2的起始濃度；
          （3）用N2表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率是多少；
          （4）N2的轉(zhuǎn)化率（保留三位有效數(shù)字）；
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          （18分）銨鹽在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的用途，請根據(jù)要求完成下列各題。
          Ⅰ.某化學(xué)興趣小組欲從下列裝置中選取必要的裝置制取(NH4)2SO4溶液。

          （1）儀器連接的順序（用接口序號(hào)字母表示）是：a                
          （2）試從電離平衡角度分析該實(shí)驗(yàn)裝置A中能產(chǎn)生氨氣的原因：                         
                                                                。
          （3）將裝置C中兩種液體分離開的操作名稱是               。
          （4）(NH4)2SO4“低毒，有刺激性，有吸濕性、吸濕后固結(jié)成塊”。儲(chǔ)存應(yīng)注意                。
          Ⅱ.為提高氯化銨的經(jīng)濟(jì)價(jià)值，我國化學(xué)家設(shè)計(jì)了利用氫氧化鎂熱分解氯化銨制氨氣并得到堿式氯化鎂[Mg(OH)Cl]的工藝。某同學(xué)根據(jù)該原理設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖：
           
          請回答下列問題：
          （1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)生成堿式氯化鎂的化學(xué)方程式為                          。
          （2）反應(yīng)過程中持續(xù)通入N2的作用有兩點(diǎn)：一是使反應(yīng)產(chǎn)生的氨氣完全導(dǎo)出并被稀硫酸充分吸收，
          二是                                             。
          （3）由MgCl2溶液蒸發(fā)得到MgCl2·6H2O晶體，蒸發(fā)的目的是_________。
           a．得到熱飽和溶液      b．析出晶體
          （4）鎂是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂從海水中提取。
          ①若要驗(yàn)證所得無水MgCl2中不含NaCl，最簡單的操作方法是：                           
                                                      。
          ②由MgCl2·6H2O制備無水MgCl2的操作在             氛圍中進(jìn)行，若在空氣中加熱，則會(huì)生成Mg(OH)Cl。
          

			
          

			
          
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