以白云石(化學式表示為MgCO3·CaCO3)為原料制備Mg(OH)2的工藝流程如下圖所示.(1)研磨的作用是 .(2)該工藝中可循環(huán)使用的物質是 . .(3)白云石輕燒的主要產物是MgO·CaCO3.而傳統(tǒng)工藝是將白云石加熱分解為MgO和CaO后提取.白云石輕燒的優(yōu)點是 .(4)加熱反應的離子方程式為 .(5)①加熱反應時.在323k和353k溶液題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

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以白云石（化學式表示為MgCO₃·CaCO₃）為原料制備Mg(OH)₂的工藝流程如下圖所示。

（1）研磨的作用是                   。
（2）該工藝中可循環(huán)使用的物質是             、          （寫化學式）。
（3）白云石輕燒的主要產物是MgO·CaCO₃，而傳統(tǒng)工藝是將白云石加熱分解為MgO和CaO后提取，白云石輕燒的優(yōu)點是                                               。
（4）加熱反應的離子方程式為                                                   。
（5）①加熱反應時，在323k和353k溶液中c(NH₄⁺)與反應時間的關系如下圖所示，請在下圖畫出373k的曲線。

②由圖可知，隨著溫度升高：                 。

（1）增大固體的表面積，加快反應速率，增大原料利用率
（2）NH₃、(NH₄)₂SO₄
（3）減少能耗、減少CO₂的排放等（即節(jié)能、低碳）
（4）MgO + 2NH₄⁺ Mg²⁺+ 2NH₃↑ + H₂O
（5）① ②反應的時間縮短、平衡時c(NH₄⁺)減小

解析

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

在2 L密閉容器中，800 ℃時反應2NO(g)＋O₂(g) 2NO₂(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如下表：

時間(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）A點處，v(正)________v(逆)，A點正反應速率________B點正反應速率(用“大于”、“小于”或“等于”填空)。
（2）如圖中表示NO₂的變化的曲線是________。用O₂表示從0～2 s內該反應的平均速率v＝________________。
（3）能說明該反應已經達到平衡狀態(tài)的是________。
a．v_(NO2)＝2v_(O2)b．容器內壓強保持不變
c．v_逆(NO)＝2v_正(O2)        d．容器內的密度保持不變
（4）能使該反應的反應速率增大的是________。
a．及時分離出NO₂氣體     b．適當升高溫度
c．增大O₂的濃度          d．選擇高效的催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：問答題

（14分）近年來霧霾天氣多次肆虐我國部分地區(qū)。其中燃煤和汽車尾氣是造成空氣污染的原因之一。
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g) + 2CO(g)2CO₂(g)+ N₂(g)。在密閉容器
中發(fā)生該反應時，c(CO₂)隨溫度(T)和時間(t)的變化曲線如圖1所示。據(jù)此判斷：
①該反應的△H        0（填“＜”或“＞”）。
②在T₂溫度下，0～2s內的平均反應速率v (N₂)為          。
③若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列圖2中正確且能說明反應在進行到t₁時刻達到平衡狀態(tài)的是         （填字母編號）。

圖1                                圖2
（2）直接排放煤燃燒產生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題。煤燃燒產生的煙氣中含氮的氧化物，用CH₄催化還原NO_x可以消除氮氧化物的污染。
已知：CH₄(g)+2NO₂(g)＝N₂(g)＋CO₂(g)+2H₂O(g)　 △H＝－867 kJ/mol         ①
2NO₂(g)N₂O₄(g)   △H＝－56.9 kJ/mol          ②
H₂O(g)＝H₂O(l)    △H＝－44.0 kJ/mol             ③
寫出CH₄催化還原N₂O₄(g)生成N₂和H₂O(l)的熱化學方程式               。
（3）甲烷燃料電池可以提升能量利用率。下圖是利用甲烷燃料電池電解100mL 1 mol/L食鹽
水的裝置，電解一段時間后，收集到標準狀況下的氫氣2.24L（設電解后溶液體積不變）。

①該燃料電池的負極反應式為        。
②電解后溶液的pH約為             （忽略氯氣與氫氧化鈉溶液反應）。
③陽極產生氣體的體積在標準狀況下約為           L。

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

（8分）某溫度時，在0.5L密閉容器中某一反應的A、B氣體物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析求得：

（1）該反應的化學方程式為______________________________。
（2）反應開始至4min時，B的平均反應速率為____________。
（3）平衡時A的轉化率為________。第4min時，正逆反應速率的大小關系為：υ(正)___υ(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”，下同），第8min時，υ(正)___υ(逆)。

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

在密閉容器中將NO₂加熱到某溫度時，進行如下的反應：2NO₂2NO+O₂，反應5分鐘后達平衡，測得平衡時各組分的濃度分別為：c(NO₂)＝0．06 mol/L，c(NO)＝0．24 mol/L。試求：
（1）NO₂的轉化率為多少？
（2）反應前后的壓強比為多少？
（3）計算該溫度下反應的平衡常數(shù)．
（4）在這5分鐘內，用O₂來表示的平均反應速率是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

為回收利用廢釩催化劑（含有V₂O₅、VOSO₄及不溶性殘渣），科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝。己知：V可形成VO²⁺、VO₂⁺、VO₃^-等多種離子；部分含釩物質在水中的溶解性如下表所示：

物質	VOSO₄	V₂O₅	NH₄VO₃	(VO₂)₂SO₄
溶解性	可溶	難溶	難溶	易溶

該工藝的主要流程如下：
請回答下列問題：
（1）工業(yè)上由V₂O₅冶煉金屬釩常用鋁熱劑法，其反應的化學方程式為      。
（2）反應①的目的是      。
（3）若用NaOH溶液調節(jié)pH，則轉化②的離子方程式為     。
（4）實驗室中實現(xiàn)反應③所需主要儀器除三腳架、泥三角、酒精燈外，必不可少的是    。
（5）V₂O₅為硫酸工業(yè)接觸室中的重要催化劑，其催化反應為2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g) ΔH＜0，在容積為2.0 L的密閉容器中充入2 mol SO₂、1 mol O₂，一定條件下達到平衡，SO₃的體積分數(shù)為

。
①該條件下反應2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g) 的平衡常數(shù)為_____；
②下列措施能使

增大的是_____。
A．升高溫度
B．保持溫度和容積不變，再充入2 mol He
C．保持溫度和容積不變，再充入2 mol SO₂和1 mol O₂
D．不用V₂O₅作催化劑，改用其它更高效催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

某溫度下，在一固定容積的密閉容器中投入一定物質的量的N₂與H₂進行可逆反應：N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g) 在2 min時達到平衡狀態(tài)，此時c(N₂)＝5.00 mol/L，c(H₂)＝10.00mol/L，c(NH₃)＝5.00 mol/L。試求：（寫出解題過程）
（1）該溫度下，反應的平衡常數(shù)是多少？
（2）H₂的起始濃度；
（3）用N₂表示該反應的反應速率是多少；
（4）N₂的轉化率（保留三位有效數(shù)字）；

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

“溫室效應”是全球關注的環(huán)境問題之一。CO₂是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。因此，控制和治理CO₂是解決溫室效應的有效途徑。
（1）將不同量的CO(g)和H₂O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：

實驗組	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		達到平衡所需時間/min
實驗組	溫度/℃	CO	H₂O	H₂	CO	達到平衡所需時間/min
1	650	4	2	1.6	2.4	6
2	900	2	1	0.4	1.6	3
3	900	a	b	c	d	t

① 實驗1條件下平衡常數(shù)K=     （保留小數(shù)點后二位數(shù)字）。
② 實驗3中，若平衡時，CO的轉化率大于水蒸氣，則a/b 的值    （填具體值或取值范圍）。
③ 實驗4，若900℃時，在此容器中加入10molCO、5molH₂O、2molCO₂、5molH₂，則此時v(正)     v(逆)（填“<”、“>”、“=”）。
（2）CO₂在自然界循環(huán)時可與CaCO₃反應，CaCO₃是一種難溶物質，其K_sp=2.8×10^—9。CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的濃度為2×10^—4mo1/L，則生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小濃度為   。
（3）已知BaSO₄(s) + 4C(s) ="4CO(g)" + BaS(s)  △H₁=+571.2kJ/mol，
BaSO₄(s) + 2C(s) = 2CO₂(g) + BaS(s)  △H₂="+226.2" kJ/mol。
則反應C(s) + CO₂(g) = 2CO(g)的△H₃=      kJ/mol。

（4）尋找新能源是解決溫室效應的一條重要思路。磷酸亞鐵鋰LiFePO₄是一種新型汽車鋰離子電池，總反應為：FePO₄+Li LiFePO₄，電池中的固體電解質可傳導Li⁺，則該電池放電時的正極和負極反應式分別為：和。若用該電池電解蒸餾水（電解池電極均為惰性電極），當電解池兩極共有3360mL氣體（標準狀況）產生時，該電池消耗鋰的質量為。(Li的相對原子質量約為7.0)

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

某探究小組用測量HNO₃與大理石反應過程中因二氧化碳逸出質量減小的方法，研究影響反應速率的因素。限選試劑：（實驗過程中不考慮稀硝酸的揮發(fā)）
1.0mol·L^－1 HNO₃、2.0mol·L^－1 HNO₃、細顆粒大理石、粗顆粒大理石、35 ℃水浴
(1)請根據(jù)能進行的探究內容，填寫以下實驗設計表，完成探究實驗：

實驗編號	T/℃	大理石規(guī)格	HNO₃濃度/mol·L^－1
①	常溫	粗顆粒大理石
②	常溫	粗顆粒大理石	2.0
③		粗顆粒大理石	2.0
④	常溫		2.0

以上表格中實驗①、③、④空格處應填、、。
(2)整個實驗中應控制的不變量是硝酸溶液體積和。
(3)該實驗小組用如圖實驗裝置進行實驗。

①除電子天平、干燥管、膠頭滴管、秒表、玻璃棒、錐形瓶、藥匙、膠塞等儀器外，必需的玻璃儀器還有        。
②干燥管中應放置的試劑是      。
A．堿石灰              B．無水CaCl₂固體
C．生石灰             D．濃硫酸
③若撤除干燥管裝置，所測速率           (填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

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