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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          右圖所示為800 ℃ 時A、B、C三種氣體在密閉容器中反應時濃度的變化，只從圖上分析不能得出的結論是（     ）
          A．A是反應物 
          B．前2 min A的分解速率為0. 1  mol·L-1·min-1             
          C. 達平衡后，若升高溫度，平衡向正反應方向移動
          D．反應的方程式為：2A (g)  2 B(g) + C(g) 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          A正確，由圖得A的濃度逐漸減少，所以為反應物；B正確，反應速率為單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加；C錯，因該反應是放熱反應還是吸熱反應不知；D正確，根據變化的量比等于化學計量數比得2A (g)  2 B(g) + C(g)；
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某溫度下，C和水在密閉容器中發(fā)生下列反應：C(s)＋H2O(g)??CO(g)＋H2(g)，  CO(g)＋H2O(g)??CO2(g)＋H2(g)當反應達平衡時，測得c(H2)＝1.9 mol/L，c(CO)＝0.1 mol/L，則CO2的濃度為(　　)
          A．0.1 mol/LB．0.9 mol/L
          C．1.8 mol/LD．1.9 mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分，每空2分）
          I．在1L容器中通入CO2、H2各2mol，在一定條件下發(fā)生反應：CO2 + H2CO + H2O，
          回答下列問題：
          （1）在830℃條件下，反應達到平衡時CO2的轉化率為50%。求該條件下平衡常數K1=________。
          （2）在（1）的基礎上，把體系溫度降至800℃。已知該條件下的平衡常數K2=0.81，可以推知 該反應的正反應為___________反應（填“吸熱”、“放熱”）。
          （3）在（1）的基礎上，壓縮容器體積之0.5L。該條件下的平衡常數為K3。則K3________K1
          （4）T℃時，某時刻測得體系中各物質的量如下：n（CO2）=1.2mol，n（H2）=1.5mol，
          n（CO）=0.9mol，n（H2O）=0.9mol，則此時該反應              進行.
          （填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“處于平衡狀態(tài)”）。
          II．向一容積為1L 的密閉容器中加入一定量的X、Y，發(fā)生化學反應X(g)＋2Y(s) 2Z(g)；△H＜0。右圖是容器中X、Z的物質的量濃度隨時間變化的曲線。

           (1)0～10min 容器內氣體的壓強逐漸        ___________。 
          （填“變大”、“變小”或“無法確定”）
          (2)推測在第7min時曲線變化的原因可能是          ___
          第13min時曲線變化的原因可能是            __（填序號）
          ①增加Z的量  ②增加X的量   ③升溫   
          ④降溫        ⑤使用催化劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某溫度下，在固定容積的容器中，可逆反應A(g)＋3B(g)  2C(g)達到平衡，此時測得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。若保持溫度不變，以n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1的比例向該容器中再充入A、B和C，下列敘述正確的是
          A. 剛充入時反應速率υ正減少，υ逆增大
          B. 平衡不發(fā)生移動
          C. 平衡向逆反應方向移動
          D. 物質C的質量分數增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          在2 L密閉容器內，800 ℃時反應：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：
          時間(s)
          		0
          		1
          		2
          		3
          		4
          		5
          n(NO)(mol)
          		0.020
          		0.011
          		0.008
          		0.007
          		0.007
          		0.007
          （1）寫出該反應的平衡常數表達式：K=                       。
          （2）如圖中表示NO2的變化的曲線是                    。用O2表示從0~2s內該反應的平均速率v=            

          （3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是                 。
          a．v(NO2)=2v(O2)          b．容器內壓強保持不變
          c．v逆 (NO)=2v正(O2)      d．容器內密度保持不變
          （4）某同學查閱資料得知，該反應＞；25 ℃時，生成1 mol NO2，熱量變化為56.4 kJ。但是該同學由于疏忽，忘記注明“+”、“-”。根據題目信息，該反應的熱化學方程式為                       。
          （5）為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是         。
          a．及時分離除NO2氣體          b．適當升高溫度
          c．增大O2的濃度                d．選擇高效催化劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          右圖表示反應X（g）4Y（g） +Z（g） △H < 0，在某溫度時X的濃度隨時間變化的曲線：

          下列有關該反應的描述正確的是（  ）
          A．第6min后，反應就終止了
          B．X的平衡轉化率為85％
          C．若升高溫度，X的平衡轉化率將大于85％
          D．若降低溫度，v正和v逆將以同樣倍數減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          如圖所示表示反應A（g）＋B（g）nC（g）（△H<0）在不同條件下反應混合物中C的體積分數與反應過程所需時間的關系曲線。則下列有關敘述正確的是
          A．a表示有催化劑，b表示無催化劑
          B．若其他條件相同，a比b的溫度低
          C．反應由正反應開始
          D．反應由逆反應開始
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下的密閉容器中，加入1 mol CO和1 mol H2O(g)發(fā)生反應：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，達到平衡時測得n(H2)為0.5 mol，下列說法不正確的是(　　)
          A．在該溫度下平衡常數K＝1B．平衡常數與反應溫度無關
          C．CO的轉化率為50%D．其他條件不變改變壓強平衡不移動
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （15分）氨是最重要的氮肥，是產量最大的化工產品之一。課本里介紹的合成氨技術叫哈伯法，是德國人哈伯在1905年發(fā)明的，其合成原理為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H＜0他因此獲得了1918年諾貝爾化學獎。工業(yè)上合成氨的部分工藝流程如下：

          氣體
          		氮氣
          		氫氣
          		氨
          熔點（℃）
          		-210.01
          		-252.77
          		-77.74
          沸點（℃）
          		-195.79
          		-259.23
          		-33.42
                                                                                              
          反應體系中各組分的部分性質見上表：
          （1）合成氨反應的平衡常數很小，所以在工業(yè)上采取氣體循環(huán)的流程。即反應后通過把混合氣體的溫度降低到          ℃使混合氣體分離出來產品；繼續(xù)循環(huán)的氣體是               。
          （2）工業(yè)上采取用上述（1）操作的目的：                           
                                                                                  。
          （3）已知拆開1molH－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為________________________      。
          （4）合成氨工業(yè)對國民經濟和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應： N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關系如下圖所示。下列敘述正確的是

          A．點a的正反應速率比點b的大
          B．點 c處反應達到平衡
          C．點d (t1時刻) 和點 e (t2時刻) 處n(N2)不一樣
          D．其他條件不變，773K下反應至t1時刻， n(H2)比上圖中d點的值大   
          

			
          

			
          
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