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          右圖表示反應(yīng)X（g）4Y（g） +Z（g） △H < 0，在某溫度時X的濃度隨時間變化的曲線：

          下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是（  ）
          A．第6min后，反應(yīng)就終止了
          B．X的平衡轉(zhuǎn)化率為85％
          C．若升高溫度，X的平衡轉(zhuǎn)化率將大于85％
          D．若降低溫度，v正和v逆將以同樣倍數(shù)減小
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          A錯，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，第6min后反應(yīng)達平衡，但反應(yīng)并沒有停止，只是正、逆反應(yīng)速率相等而已；B正確；C錯，該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，當升高溫度，X的平衡轉(zhuǎn)化率將小于85％；D錯，降低溫度正、逆反應(yīng)速率減慢，平衡將向正反應(yīng)方向移動，即正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，兩者減少倍數(shù)不同；
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          右圖所示為800 ℃ 時A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時濃度的變化，只從圖上分析不能得出的結(jié)論是（     ）
          A．A是反應(yīng)物 
          B．前2 min A的分解速率為0. 1  mol·L-1·min-1             
          C. 達平衡后，若升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動
          D．反應(yīng)的方程式為：2A (g)  2 B(g) + C(g) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          密閉容器中進行如下反應(yīng)：N2O4（g） 2NO2（g），當測得N2O4轉(zhuǎn)化率為33.3％時，混合氣體平均式量是 （   ）
          A．46B．61.3C．76.7D． 69
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （16分）現(xiàn)有反應(yīng)：mA(g)+nB(g)?pC(g)，達到平衡后，當升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質(zhì)量分數(shù)也減小，則：
          （1）該反應(yīng)的逆反應(yīng)為      熱反應(yīng)，且m+n    p(填“＞”、“＝”“＜”）。
          （2）減壓時，A的質(zhì)量分數(shù)     （填“增大”“減小”或“不變”）。
          （3）若加入B(體積不變），則A的轉(zhuǎn)化率      （填“增大”“減小”或“不變”）。
          （4）若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比將      （填“增大”“減小”或“不變”）。
          （5）若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量       （填“增大”“減小”或“不變”）。
          （6）若B是有色物質(zhì)，A、 C均無色，則加入C(體積不變）時混合物顏色        （填“變深”、“變淺”或“不變”）；而維持容器內(nèi)壓強不變，充入氖氣時，混合物顏色       （填“變深”、“變淺”或“不變”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						

          向某密閉容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g)，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)。當反應(yīng)達到平衡時，CO的體積分數(shù)為x。若維持容器的體積和溫度不變，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達到平衡時CO的體積分數(shù)大于x的是(　　　)
          A．0.5 mol CO＋2 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2
          B．1 mol CO＋1 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2
          C．0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.4 mol CO2＋0.4 molH2
          D．0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.5 mol CO2＋0.5 mol H2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）在溶液中，反應(yīng)A+2BC分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度分別為c(A)=0.100mol/L，c(B)=0.200mol/L，c(C)=0.000mol/L。反應(yīng)物A濃度隨時間變化如圖所示。

          請回答下列問題：
          （1）實驗③平衡時C的濃度為____________；
          （2）與①比較，②和③分別僅改變一種反應(yīng)條件。其中，②所改變的條件___________，
          判斷的理由是：__________________________________；③所改變的條件是_________。
          （3）該反應(yīng)的△H _____0，判斷其理由是___________________________________________。
          （4）下圖表示實驗①條件下達到平衡時，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學平衡的變化情況。若降溫時，請把反應(yīng)速度變化情況畫在圖中a~b處。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          如圖所示，當關(guān)閉K時，向A 中充入2molX、7molY，向B中充入4molX、14molY，起始時VA=VB=a升，在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器各自發(fā)生下列反應(yīng)：
           2X（g）+2Y（g）Z（g）+2W（g）△H＜0達到平衡（Ⅰ）時V（B）=0．9a升，試回答：

          （1）B中X 的轉(zhuǎn)化率α（X）B為    
          （2）A中W和B中Z的物質(zhì)的量的比較：      n（W）A       n（Z）B（填＜、＞、或＝）
          （3）打開K，過一段時間重新達平衡（Ⅱ）時，
           B的體積為   升（用含a的代數(shù)式表示，連通管中氣體體積不計）
          （4）要使B容器恢復原來反應(yīng)前的體積，可采取的措施是                     。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA(g)+yB(g)zC(g)。平衡時測得A的濃度為0.50 mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達平衡時，測得A的濃度降低為0.30 mol/L。下列有關(guān)判斷錯誤的是  (                                       )
          A．x+y＜zB．平衡向逆反應(yīng)方向移動
          C．B的轉(zhuǎn)化率降低D．C的體積分數(shù)下降
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，在體積為10L的密閉容器中充滿NH3，反應(yīng)2NH33H2＋N2經(jīng)5s達到平衡，經(jīng)測定NH3和H2的濃度均為amol/L，下列敘述中不正確的是
          A．反應(yīng)前后的壓強比為5：7B．達到平衡時NH3的分解率為40％
          C．N2的平衡濃度為mol/(L·s)D．NH3在5s內(nèi)的平均速度為mol/(L·s)
          

			
          

			
          
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