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          在2 L密閉容器內(nèi)，800 ℃時反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：
          時間(s)
          		0
          		1
          		2
          		3
          		4
          		5
          n(NO)(mol)
          		0.020
          		0.011
          		0.008
          		0.007
          		0.007
          		0.007
          （1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：K=                       。
          （2）如圖中表示NO2的變化的曲線是                    。用O2表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=            

          （3）能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是                 。
          a．v(NO2)=2v(O2)          b．容器內(nèi)壓強保持不變
          c．v逆 (NO)=2v正(O2)      d．容器內(nèi)密度保持不變
          （4）某同學(xué)查閱資料得知，該反應(yīng)＞；25 ℃時，生成1 mol NO2，熱量變化為56.4 kJ。但是該同學(xué)由于疏忽，忘記注明“+”、“-”。根據(jù)題目信息，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                       。
          （5）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是         。
          a．及時分離除NO2氣體          b．適當(dāng)升高溫度
          c．增大O2的濃度                d．選擇高效催化劑
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （12分）（1）K= （2）b  1.5×10-3mol·L－1·s－1   （3）b c 
          （4） 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)  ΔH=" -112.8" kJ     （5）c
          略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          右圖所示為800 ℃ 時A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時濃度的變化，只從圖上分析不能得出的結(jié)論是（     ）
          A．A是反應(yīng)物 
          B．前2 min A的分解速率為0. 1  mol·L-1·min-1             
          C. 達平衡后，若升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動
          D．反應(yīng)的方程式為：2A (g)  2 B(g) + C(g) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          恒溫（1100℃）恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：Na2SO4(s)+4H2(g)  Na2S(s)+4H2O(g)。下列說法正確的是
          A．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=c(H2O)/c(H2)
          B．若容器內(nèi)氣體的密度或壓強保持不變，均說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)
          C．若Na2SO4足量，改變起始充入H2的濃度，達平衡時H2的轉(zhuǎn)化率不變
          D．若初始時投入2.84gNa2SO4與一定量H2，反應(yīng)達平衡時容器內(nèi)固體共有2.264g，則Na2SO4的轉(zhuǎn)化率為45%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          密閉容器中進行如下反應(yīng)：N2O4（g） 2NO2（g），當(dāng)測得N2O4轉(zhuǎn)化率為33.3％時，混合氣體平均式量是 （   ）
          A．46B．61.3C．76.7D． 69
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						

          向某密閉容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g)，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)。當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，CO的體積分?jǐn)?shù)為x。若維持容器的體積和溫度不變，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達到平衡時CO的體積分?jǐn)?shù)大于x的是(　　　)
          A．0.5 mol CO＋2 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2
          B．1 mol CO＋1 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2
          C．0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.4 mol CO2＋0.4 molH2
          D．0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.5 mol CO2＋0.5 mol H2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          如圖所示，當(dāng)關(guān)閉K時，向A 中充入2molX、7molY，向B中充入4molX、14molY，起始時VA=VB=a升，在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器各自發(fā)生下列反應(yīng)：
           2X（g）+2Y（g）Z（g）+2W（g）△H＜0達到平衡（Ⅰ）時V（B）=0．9a升，試回答：

          （1）B中X 的轉(zhuǎn)化率α（X）B為    
          （2）A中W和B中Z的物質(zhì)的量的比較：      n（W）A       n（Z）B（填＜、＞、或＝）
          （3）打開K，過一段時間重新達平衡（Ⅱ）時，
           B的體積為   升（用含a的代數(shù)式表示，連通管中氣體體積不計）
          （4）要使B容器恢復(fù)原來反應(yīng)前的體積，可采取的措施是                     。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列生產(chǎn)、生活等實際應(yīng)用，不能用勒夏特列原理解釋的是
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (8分)在2 L密閉容器內(nèi)，800 ℃時反應(yīng)2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))體系中，n(NO)隨時間的變化如下表：
          時間(s)
          		0
          		1
          		2
          		3
          		4
          		5
          n(NO)(mol)
          		0.020
          		0.010
          		0.008
          		0.007
          		0.007
          		0.007
           (1)如圖中表示NO2變化曲線的是　　　　.用O2表示從0 s～2 內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝　　　　. mol/(L·s)

          (2)能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是　　　　.
          a.v(NO2)＝2v(O2)   b.容器內(nèi)壓強保持不變
          c.v(NO)逆＝2v(O2)正  d.容器內(nèi)密度保持不變
          (3)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是　　　　.
          a.及時分離出NO2氣體　　　b.適當(dāng)升高溫度
          c.增大O2的濃度           d.選擇高效催化劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化成SO3的熱化學(xué)方程式為：
          2 SO2 （g）+ O2（g）2 SO3(g) △H =" —196.0" kJ．mol-1
          ①容器體積不變時，為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率，可采用的措施是_____(填字母標(biāo)號)。（2分）
          A．加入V2O5做催化劑B．使用過量SO2　　C．高溫D．通入過量空氣
          ②某溫度時，在一個容積為10L的密閉容器中充入4.0mol SO2和2.0molO2,半分鐘后達到平衡，并放出352.8 kJ的熱量。此時SO2的轉(zhuǎn)化率是_____,該溫度下的平衡常數(shù)K===_____________。（每空3分）
          

			
          

			
          
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