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          某溫度下，C和水在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：C(s)＋H2O(g)??CO(g)＋H2(g)，  CO(g)＋H2O(g)??CO2(g)＋H2(g)當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得c(H2)＝1.9 mol/L，c(CO)＝0.1 mol/L，則CO2的濃度為(　　)
          A．0.1 mol/LB．0.9 mol/L
          C．1.8 mol/LD．1.9 mol/L
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          令碳與水反應(yīng)生成的氫氣的濃度為amol·L－1，則生成的CO為amol·L－1，令CO與水反應(yīng)生成氫氣的濃度為bmol·L－1，則生成的二氧化碳的濃度為bmol·L－1，消耗的CO濃度為bmol·L－1，
          平衡時(shí)氫氣的濃度為1.9mol·L－1，則amol·L－1+bmol·L－1=1.9mol·L－1，
          平衡時(shí)CO的濃度為0.1mol·L－1，則amol·L－1-bmol·L－1=0.1mol·L－1，
          聯(lián)立解得a=1，b=0.9，故CO2的濃度為0.9mol·L－1，
          故選B．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          右圖所示為800 ℃ 時(shí)A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時(shí)濃度的變化，只從圖上分析不能得出的結(jié)論是（     ）
          A．A是反應(yīng)物 
          B．前2 min A的分解速率為0. 1  mol·L-1·min-1             
          C. 達(dá)平衡后，若升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
          D．反應(yīng)的方程式為：2A (g)  2 B(g) + C(g) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）在溶液中，反應(yīng)A+2BC分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，它們的起始濃度分別為c(A)=0.100mol/L，c(B)=0.200mol/L，c(C)=0.000mol/L。反應(yīng)物A濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

          請(qǐng)回答下列問題：
          （1）實(shí)驗(yàn)③平衡時(shí)C的濃度為____________；
          （2）與①比較，②和③分別僅改變一種反應(yīng)條件。其中，②所改變的條件___________，
          判斷的理由是：__________________________________；③所改變的條件是_________。
          （3）該反應(yīng)的△H _____0，判斷其理由是___________________________________________。
          （4）下圖表示實(shí)驗(yàn)①條件下達(dá)到平衡時(shí)，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況。若降溫時(shí)，請(qǐng)把反應(yīng)速度變化情況畫在圖中a~b處。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          如圖所示，當(dāng)關(guān)閉K時(shí)，向A 中充入2molX、7molY，向B中充入4molX、14molY，起始時(shí)VA=VB=a升，在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器各自發(fā)生下列反應(yīng)：
           2X（g）+2Y（g）Z（g）+2W（g）△H＜0達(dá)到平衡（Ⅰ）時(shí)V（B）=0．9a升，試回答：

          （1）B中X 的轉(zhuǎn)化率α（X）B為    
          （2）A中W和B中Z的物質(zhì)的量的比較：      n（W）A       n（Z）B（填＜、＞、或＝）
          （3）打開K，過一段時(shí)間重新達(dá)平衡（Ⅱ）時(shí)，
           B的體積為   升（用含a的代數(shù)式表示，連通管中氣體體積不計(jì)）
          （4）要使B容器恢復(fù)原來反應(yīng)前的體積，可采取的措施是                     。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一個(gè)密閉容器中用等物質(zhì)量的A和B發(fā)生如下的反應(yīng)：A（g）＋2B（g）2C（g）　達(dá)到平衡時(shí)若A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等，則此時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為
          A　 50%　　　 B　 60%　　　 C　 40%　　　 D　 70%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA(g)+yB(g)zC(g)。平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.50 mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍，再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度降低為0.30 mol/L。下列有關(guān)判斷錯(cuò)誤的是  (                                       )
          A．x+y＜zB．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
          C．B的轉(zhuǎn)化率降低D．C的體積分?jǐn)?shù)下降
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1 mol X和2mol Y，發(fā)生如下反應(yīng)：X(s) + 2Y(g) 
          2Z(g) ，此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是
          A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化
          B．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為l : 2 : 2
          C．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化
          D．單位時(shí)間消耗0.1 mol X同時(shí)生成0.2 mol Z
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (8分)在2 L密閉容器內(nèi)，800 ℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如下表：
          時(shí)間(s)
          		0
          		1
          		2
          		3
          		4
          		5
          n(NO)(mol)
          		0.020
          		0.010
          		0.008
          		0.007
          		0.007
          		0.007
           (1)如圖中表示NO2變化曲線的是　　　　.用O2表示從0 s～2 內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝　　　　. mol/(L·s)

          (2)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是　　　　.
          a.v(NO2)＝2v(O2)   b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
          c.v(NO)逆＝2v(O2)正  d.容器內(nèi)密度保持不變
          (3)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是　　　　.
          a.及時(shí)分離出NO2氣體　　　b.適當(dāng)升高溫度
          c.增大O2的濃度           d.選擇高效催化劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (6分)一定條件下，在l L密閉容器中C12(g)、S(g)發(fā)生反應(yīng)(產(chǎn)物只有一種)，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，請(qǐng)回答下列問題：
           (1)生成物的化學(xué)式為                    。
           (2)反應(yīng)進(jìn)行2 min時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)Cl2的平均反應(yīng)速率v(Cl2)=                 。
           (3)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，S(g)的轉(zhuǎn)化率為           。
          

			
          

			
          
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