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          在一定溫度下的密閉容器中，加入1 mol CO和1 mol H2O(g)發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，達(dá)到平衡時(shí)測得n(H2)為0.5 mol，下列說法不正確的是(　　)
          A．在該溫度下平衡常數(shù)K＝1B．平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度無關(guān)
          C．CO的轉(zhuǎn)化率為50%D．其他條件不變改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          t℃時(shí)在VL密閉容器中通入a g SO3（g），此時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為P ，當(dāng)反應(yīng)2SO3(g) 2SO2(g)+O2（g）達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)恢復(fù)至原溫度,壓強(qiáng)變?yōu)?.25P ，則平衡混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為
          A．40B．64C．52aD．30a
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          右圖所示為800 ℃ 時(shí)A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時(shí)濃度的變化，只從圖上分析不能得出的結(jié)論是（     ）
          A．A是反應(yīng)物 
          B．前2 min A的分解速率為0. 1  mol·L-1·min-1             
          C. 達(dá)平衡后，若升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
          D．反應(yīng)的方程式為：2A (g)  2 B(g) + C(g) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						

          向某密閉容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g)，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)為x。若維持容器的體積和溫度不變，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達(dá)到平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)大于x的是(　　　)
          A．0.5 mol CO＋2 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2
          B．1 mol CO＋1 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2
          C．0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.4 mol CO2＋0.4 molH2
          D．0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.5 mol CO2＋0.5 mol H2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下，反應(yīng)A2（g）+B2(g)2AB(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（   ）
          A．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A2的同時(shí)生成n mol AB
          B．容器內(nèi)的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化
          C．單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol AB的同時(shí)生成n mol B2
          D．容器內(nèi)A2、B2、AB的物質(zhì)的量之比是1∶1∶2時(shí)的狀態(tài)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列生產(chǎn)、生活等實(shí)際應(yīng)用，不能用勒夏特列原理解釋的是
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA(g)+yB(g)zC(g)。平衡時(shí)測得A的濃度為0.50 mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍，再達(dá)平衡時(shí)，測得A的濃度降低為0.30 mol/L。下列有關(guān)判斷錯(cuò)誤的是  (                                       )
          A．x+y＜zB．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
          C．B的轉(zhuǎn)化率降低D．C的體積分?jǐn)?shù)下降
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1 mol X和2mol Y，發(fā)生如下反應(yīng)：X(s) + 2Y(g) 
          2Z(g) ，此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是
          A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化
          B．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為l : 2 : 2
          C．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化
          D．單位時(shí)間消耗0.1 mol X同時(shí)生成0.2 mol Z
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (8分)在2 L密閉容器內(nèi)，800 ℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如下表：
          時(shí)間(s)
          		0
          		1
          		2
          		3
          		4
          		5
          n(NO)(mol)
          		0.020
          		0.010
          		0.008
          		0.007
          		0.007
          		0.007
           (1)如圖中表示NO2變化曲線的是　　　　.用O2表示從0 s～2 內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝　　　　. mol/(L·s)

          (2)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是　　　　.
          a.v(NO2)＝2v(O2)   b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
          c.v(NO)逆＝2v(O2)正  d.容器內(nèi)密度保持不變
          (3)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是　　　　.
          a.及時(shí)分離出NO2氣體　　　b.適當(dāng)升高溫度
          c.增大O2的濃度           d.選擇高效催化劑
          

			
          

			
          
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